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根据酸碱质子理论，HPO42-的共扼酸是（），对一元弱酸HA，当pH=pKa时；分布分数δHA=（）。

题目

根据酸碱质子理论，HPO42-的共扼酸是（），对一元弱酸HA，当pH=pKa时；分布分数δHA=（）。

相似考题

1.已知0.05mol／L一元弱酸HA溶液的pH=3.50,那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是()A、10.50B、9.20C、9.00D、8.50

2.pH与pKa和药物解离的关系为（ ）。A．pH=pKa时，[HA]=[A-]B．pKa即是弱酸或弱碱性药液50%解离时的pH值，每个药都有其固有的pKaC．pH的微小变化对药物解离度影响不大D．pKa>7.5的弱酸性药在胃中基本不解离E．pKa<5的弱碱性药物在肠道基本上都是解离型的

3.依据酸碱质子理论，酸与碱具有共扼关系，因此，酸强其共扼碱也强。()

4.下列关于pH与pKa和药物解离的关系叙述哪点是错误的?A、pH=pKa时， [HA]= [ A-]B、pKa即是弱酸或弱碱性药液50%解离时的pH值，每个药都有固定的pKaC、pH的微小变化对药物解离度影响不大D、pKa大于 7.5的弱酸性药在胃肠道pH范围内基本都是非离子型E、pKa小于4的弱碱性药在胃肠道pH范围内基本都是非离子型

更多“根据酸碱质子理论，HPO42-的共扼酸是（），对一元弱酸HA，当pH=pKa时；分布分数δHA=（）。”相关问题

  • 第1题：

    当10.2 mol L －⋅的弱酸HA 处于平衡状态时,下列威力的物质的量浓度最小的是()

    A、 H3O +

    B、 OH -

    C、A -

    D、 HA


    参考答案B

  • 第2题：

    用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA,当滴定至50%时,溶液的pH=5.00;滴定至100%时,溶液的pH=8.00;滴定至200%时,溶液的pH=12.00,则该弱酸的pKa为:()

    A、5.00;

    B、8.00;

    C、12.00;

    D、6.50


    参考答案：A

  • 第3题：

    浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的pKa为( )。

    (已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)

    求计算过程


    答案：

    NH4A在质子论当作两性物质 [H+]=约=[Ka(NH4+) *Ka(HA)]^1/2 [H+]^2 =Ka(NH4+)* Ka(HA) 而Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3) 因此 [H+]^2 =Kw/ Kb(NH3)* Ka(HA) (10^-7)^2=10^-14 /Kb(NH3)* Ka(HA) 即:Ka(HA)=Kb(NH3)=1.8*10^-5。

  • 第4题：

    对与弱酸性药物哪一公式是正确的

    A. pKa－pH=log[A-]/[HA]
    B. pH－pKa=log[A-]/[HA]
    C. pKa－pH=log[A-][HA]/[HA]
    D. pH－pKa=log[A-]/[HA]
    E. pKa－pH=log[HA]/[A-][HA]

    答案：B
    解析：

  • 第5题：

    已知某一元弱酸HA的pKa=4.74，则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为（）。


    正确答案:0.058

  • 第6题：

    当弱酸和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述时，缓冲容量最大的是（）。

    • A、HA∶A—=1∶9；
    • B、HA∶A—=9∶1；
    • C、HA∶A—=2∶1；
    • D、HA∶A—=1∶2；
    • E、HA∶A—=1∶1

    正确答案:E

  • 第7题：

    若酸碱反应HA+B-= HB+A-的Kθ=10-4，下列说法正确的是（）

    • A、HB是比HA强的酸
    • B、HA是比HB强的酸
    • C、HA和HB酸性相同
    • D、酸的强弱无法比较

    正确答案:A

  • 第8题：

    一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：HA的分子量


    正确答案: 设该一元弱酸的分子量为M，则
    41.20x0.09000x10-3=1.250/M，解得：M=337.1g/mol

  • 第9题：

    一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：HA的Ka


    正确答案: PH=pKa+lg（CA-/CHA），CA-=8.24x0.09000/（50.00+8.24）=0.01273mol/L
    CHA=（50.00x0.07416-8.24x0.09000）/（50.00+8.24）=0.05093mol/L
    于是4.30=pKa+lg（0.01273/0.05093），pKa=4.902，Ka=1.25x10-5

  • 第10题：

    单选题
    根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）
    A

    酸碱反应的实质是质子转移

    B

    酸失去质子后就成为碱

    C

    酸愈强，其共轭碱也愈强

    D

    强酸与强碱反应后生成弱酸和弱碱


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    对与弱酸性药物哪一公式是正确的（）
    A

    pKa－pH=log[A-]/[HA]

    B

    pH－pKa=log[A-]/[HA]

    C

    pKa－pH=log[A-][HA]/[HA]

    D

    pKa－pH=log[HA]/[A-][HA]


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    填空题
    根据酸碱质子理论，HPO42-的共扼酸是（），对一元弱酸HA，当pH=pKa时；分布分数δHA=（）。

    正确答案： H2PO4-,0.5
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    已知反应A-+H2B+=HA+HB标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是，较强的碱是。

    A、H2B+，A-

    B、H2B+，HB

    C、HA，A-

    D、HA、HB


    参考答案：A

  • 第14题：

    下列关于pH与pKa和药物解离的关系叙述哪项是错误的

    A．pH＝pKa时，[HA]＝[A-]

    B．pKa即是弱酸或弱碱性药液50%解离时的pH值

    C．pH的微小变化对药物的解离度影响不大

    D．pH大于7.5的弱酸性药物在胃中基本不解离

    E．pH小于5的弱碱性药物在肠道基本上都是解离型的


    正确答案：C

  • 第15题：

    简单扩散是化学毒物的生物转运方式之一。而化学毒物的解离状态是其重要的影响因素。化学毒物处于解离型或非解离型的比例，取决于其本身的解离常数pKa和体液的pH，可以根据Henderson-Hasselbach公式来计算：有机酸：pKa—pH=lg(非解离型HA／解离型A一)有机碱：pKa—pH=lg(解离型BH+／非解离型B) 苯甲酸pKa=4，如胃内pH=2，则苯甲酸在胃内的非解离型HA比例是

    A.1％

    B.100％

    C.90％

    D.99％

    E.10％


    正确答案：D
    有很多化学毒物为弱有机酸或弱有机碱，在体液中可部分解离。解离型的极性强，脂溶性差，难以经生物膜扩散；而处于非解离型的极性弱，脂溶性好，容易跨膜扩散。如苯甲酸pKa=4，如胃内pH=2，则4—2=lg(非解离型HA／解离型A一)=2，查反对数：HA／A一=l00／1，即99％为非解离型。

  • 第16题：

    根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）

    • A、酸碱反应的实质是质子转移
    • B、酸失去质子后就成为碱
    • C、酸愈强，其共轭碱也愈强
    • D、强酸与强碱反应后生成弱酸和弱碱

    正确答案:C

  • 第17题：

    某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA，已知Kb（A-）为1.0×10-10，此溶液在25℃时的pH是（）（pH=pKa（..）+lg（碱）/（酸））

    • A、4
    • B、7
    • C、10

    正确答案:A

  • 第18题：

    对与弱酸性药物哪一公式是正确的（）

    • A、pKa－pH=log[A-]/[HA]
    • B、pH－pKa=log[A-]/[HA]
    • C、pKa－pH=log[A-][HA]/[HA]
    • D、pKa－pH=log[HA]/[A-][HA]

    正确答案:B

  • 第19题：

    用0.1mol/L的NA、OH滴定0.1mol/L的HA、C、（pKA、=4.7）时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可推断，用0.1mol/L的NA、OH滴定pKA、=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为（）

    • A、6.7~8.7
    • B、6.7~9.7
    • C、8.7~10.7
    • D、8.7~9.7

    正确答案:B

  • 第20题：

    酒石酸（H2A）的pKa1=3.0，pKa2=4.4。在酒石酸中，当[HA-]达到最大值是的pH=（）。


    正确答案:3.7

  • 第21题：

    某一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50.00mL使其溶解，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH为4.30，则HA的分子量=（）；=HA的Kaθ=（）；计算化学计量点时的pH=（）；应选用（）指示剂。


    正确答案:337.1；1.25×10-5；8.76；酚酞

  • 第22题：

    单选题
    某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA，已知Kb（A-）为1.0×10-10，此溶液在25℃时的pH是（）（pH=pKa（..）+lg（碱）/（酸））
    A

    4

    B

    7

    C

    10


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    填空题
    已知某一元弱酸HA的pKa=4.74，则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为（）。

    正确答案： 0.058
    解析： 暂无解析

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