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在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）。A、用H2表示的反应速率为0.1mol（L·min）B、用NH3表示的反应速率为0.3mol（L·min）C、用N2表示的反应速率为0.2mol（L·min）D、用H2表示的反应速率为0.3mol（L·min）

题目

在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）。

  • A、用H2表示的反应速率为0.1mol（L·min）
  • B、用NH3表示的反应速率为0.3mol（L·min）
  • C、用N2表示的反应速率为0.2mol（L·min）
  • D、用H2表示的反应速率为0.3mol（L·min）
相似考题

1.某反应的速率常数为 0.099min－1,反应物的初始浓度为 nextItem0.2moldm－3,则反应的半衰期为()A.7minB. 1.01minC. 4.04minD. 50.5min

2.在一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行反应,下列说法不正确的是()。A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

3.根据下列材料．按要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》? 【内容标准】通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 【活动建议】实验探究：温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。 设计实验：证明某些化学反应的可逆性。 材料二某教科书的知识结构体系? 第一章物质结构元素周期律? 第二章化学反应与能量? 第一节化学能与热能? 第二节化学能与电能? 第三节化学反应速率和限度? 材料三某版高中实验教科书，《化学》第二章第三节“化学反应速率和限度”部分内容化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。浓度常以mol／L为单位，时间常以min(分)或s(秒)为单位，化学反应速率的单位相应为mol／(L·min)或mol／(L·s)。例如，某反应的反应物浓度在5?min内由6?mol／L变成2?mol／L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0．8?mol／(L．min)。 有哪些条件能够影响化学反应速率呢?我们通过下面的实验来进行探究。 【实验2—5】? 在2支大小相同的试管中，装入2～3?mL，约5%的H202溶液，分别滴入1～2滴1?mol/L?FeCl3 溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右的冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右的热水的烧杯中。对比观察现象。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。 要求：? (1)确定本课的三维教学目标。 (2)确定本课的教学难点和重点。 (3)写出实验2—5的现象。 (4)用流程图的方式简要表示本节课的教学设计。 (5)给本节课设计一个板书。

4.在温度T时，某反应的速率常数k为4.62×10-2(min)-1，则可判断该反应为级反应。A、零B、一C、二D、不能判断

更多“在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）。A、用H2表示的反应速率为0.1mol（L·min）B、用NH3表示的反应速率为0.3mol（L·min）C、用N2表示的反应速率为0.2mol（L·min）D、用H2表示的反应速率为0.3mol（L·min）”相关问题

  • 第1题：

    在298K时，H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(L)，ΔH=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？

    A.正反应速率增大，逆反应速率减小
    B.正反应速率增大，逆反应速率增大
    C.正反应速率减小，逆反应速率增大
    D.正反应速率减小，逆反应速率减小

    答案：B
    解析：
    提示：无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时由阿仑尼乌斯公式得出，速率常数均增加。因此反应速率也都增加。

  • 第2题：

    化学反应速率是用所需时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的。


    正确答案:错误

  • 第3题：

    以下关于化学反应速率的论述中，正确的是（）

    • A、化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
    • B、在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的
    • C、化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
    • D、可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4的反应速率

    正确答案:D

  • 第4题：

    在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）。

    • A、反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
    • B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
    • C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
    • D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

    正确答案:B

  • 第5题：

    化学反应速率是用单位时间内，反应物浓度的（）或生成物浓度的（）来表示的。

    • A、增加，减少
    • B、增加，增加
    • C、减少，减少
    • D、减少，增加

    正确答案:D

  • 第6题：

    某一级反应的半衰期为10min，其反应速率常数k=（）。


    正确答案:0.0693min－1

  • 第7题：

    在298K时，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（L），△H=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（）

    • A、正反应速率增大，逆反应速率减小
    • B、正反应速率增大，逆反应速率增大
    • C、正反应速率减小，逆反应速率增大
    • D、正反应速率减小，逆反应速率减小

    正确答案:B

  • 第8题：

    反应A+2D→3G在298K于2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mol·s-1，则此时A的消耗速率为（）；G的生成速率为（）。


    正确答案:0.15mol·dm-3·s-1；0.45 mol·dm-3·s-1

  • 第9题：

    某反应的速率常数为0.099min-1，反应物的初始浓度为0.2mol・dm-3，求反应的半衰期（）


    正确答案:7min

  • 第10题：

    单选题
    在298K时，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（L），△H=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（）
    A

    正反应速率增大，逆反应速率减小

    B

    正反应速率增大，逆反应速率增大

    C

    正反应速率减小，逆反应速率增大

    D

    正反应速率减小，逆反应速率减小


    正确答案： B
    解析： 无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时由阿仑尼乌斯公式得出，速率常数均增加。因此反应速率也都增加。

  • 第11题：

    单选题
    催化加氢反应中，为了维持体系中H2的浓度接近饱和，H2的传质速率与反应速率间的关系为（）
    A

    传质速率为反应速率的10倍

    B

    反应速率为传质速率的10倍

    C

    传质速率与反应速率接近

    D

    反应速率为传质速率的5倍


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    下列有关反应速率常数k的各种叙述，不正确的是（　　）。
    A

    速率常数k值与反应物的本性、反应温度等有关

    B

    速率常数k是各反应物单位浓度时的反应速率

    C

    反应物起始浓度愈大，速率常数k值愈大

    D

    同一反应，如用不同浓度单位表示时，速率常数k值不同


    正确答案： A
    解析：
    反应速率常数k仅与温度有关。

  • 第13题：

    在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为（）。

    • A、1.5mol/（L•s）
    • B、1.5mol/L
    • C、0.1mol/（L•s）
    • D、0.1mol/L

    正确答案:C

  • 第14题：

    化学反应速率是定量表示化学反应进行快慢的量，可以用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化来表示。


    正确答案:正确

  • 第15题：

    同一反应中，用不同的物质表示反应速率时，其数值和意义相同。


    正确答案:错误

  • 第16题：

    工业生产中，表示尿素反应进行的程度用（）来表示。

    • A、反应速率
    • B、平衡达成率
    • C、平衡转化率
    • D、CO2转化率

    正确答案:D

  • 第17题：

    已知反应A+3B===2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为X，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）X。

    • A、0.5
    • B、1
    • C、2
    • D、3

    正确答案:C

  • 第18题：

    由反应进度定义的反应速率的量值与表示反应速率物质的选择（），但与反应的计量数（）。


    正确答案:无关；有关

  • 第19题：

    阅读下列三个材料，按要求完成任务。 材料一普通高中化学课程标准 【内容标准】通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 【活动建议】实验探究：温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。 设计实验：证明某些化学反应的可逆性。 材料二某教科书的知识结构体系 第一章物质结构元素周期律 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应速率和限度 材料三某版高中实验教科书，《化学》第二章第三节"化学反应速率和限度"部分内容 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。浓度常以mol/L为单位，时间常以min（分）或s（秒）为单位，化学反应速率的单位相应为mol/（L·min）或mol/（L·s）。例如，某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8mol/（L·min）。 有哪些条件能够影响化学反应速率呢？我们通过下面的实验来进行探究。 【实验2-5】 在2支大小相同的试管中，装入2～3mL，约5%的H2O2溶液，分别滴入1～2滴1mol/LFeCl溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右的冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右的热水的烧杯中，对比观察现象。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。 要求： （1）确定本课的三维教学目标。 （2）确定本课的教学难点和重点。 （3）写出实验2-5的现象。 （4）由上述发生的反应可得出什么结论？ （5）给本节课设计一个板书。


    正确答案: 【参考设计】
    （1）三维目标
    知识与技能：
    ①通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。
    ②会比较化学反应速率的快慢。
    过程与方法：
    ①通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。
    ②从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
    情感·态度·价值观：
    ①增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
    ②培养学生良好的实验习惯、认真观察的能力。
    （2）教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
    教学难点：影响化学反应速率的因素。
    （3）实验2-5的现象为：升高温度，H2O2分解反应速率增大；降低温度H2O2分解反应速率减小。
    （4）温度对反应速率的影响为：升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。（5）板书设计
    第三节化学反应的速率和限度
    一、化学反应的速率
    1.化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）
    2.影响化学反应速率的因素：在其他条件不变的情况下，升高温度能增大反应速率。

  • 第20题：

    某反应的速率常数为0.099min-1，反应物的初始浓度为0.2mol•dm-3，则反应的半衰期为（）

    • A、7min
    • B、1.01min
    • C、4.04min
    • D、50.5min

    正确答案:A

  • 第21题：

    某反应的速率常数为5.0×10-5dm3·mol-1·s-1，若浓度单位为mol·m-3，时间单位变为min，则反应速率常数之值为（）。


    正确答案:3.0×10-6m3·mol-1·min-1

  • 第22题：

    单选题
    下列论述中，正确的是（　　）。
    A

    活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢，但可以表示反应受温度的影响是显著还是不显著

    B

    任意一种化学反应的反应速率都与反应物浓度的乘积成正比

    C

    任意两个反应相比，反应速率常数k较大的反应，其反应速率必较大

    D

    根据阿累尼乌斯公式，两个不同反应只要活化能相同，在一定的温度下，其反应速率常数一定相同


    正确答案： C
    解析：
    A项，由阿累尼乌斯公式k＝Zexp（－Ea/RT）可分析出温度改变相同幅度时，活化能大的反应速率增大倍数要大。B项，只有基元反应的反应速率符合质量作用定律v＝kcAmcBn，反应速率与反应物浓度、化学计量数为指数的乘积成正比。C项，反应速率与反应级数也有关。D项，不同的反应，Z值不相同，会影响反应速率常数。

  • 第23题：

    判断题
    化学反应速率是用所需时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 对
    解析： 暂无解析

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