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已知某系统从300K的恒温热源吸热1000J，系统的熵变为10J·K-1，则此过程为（）过程。

题目

已知某系统从300K的恒温热源吸热1000J，系统的熵变为10J·K-1，则此过程为（）过程。

相似考题

1.使闭口系统熵减少的过程必为放热过程。()此题为判断题(对，错)。

2.刚性密封容器中放有1 mol单原子理想气体，在25℃下，当系统经历某过程后△S=10J·K-1，则系统的△U相应变化了（）J。A.1.0 B.25 C.298.15 D.1000

3.一卡诺致冷机在工作时，低温热源温度为-10℃，高温热源温度为11℃。若在一次循环中，外界对系统做功1000J，则系统从低温热源吸收的热量应为( )。A.-476J B.524J C. D.

4.某设备进行了做功30kJ热力循环，其中600K的热源放热60kJ，300K的环境吸热40kJ，则循环过程为（　　）。A． 可逆过程 B． 不可逆过程 C． 不可能过程 D． 一般实际过程

更多“已知某系统从300K的恒温热源吸热1000J，系统的熵变为10J·K-1，则此过程为（）过程。”相关问题

  • 第1题：

    已知NaCl（s）熔化需吸热30.3kJ·mol-1，熵增28.2J·mol-1·K-1，则298K时NaCl（s）熔化的△G为（），NaCl的熔点为（）K


    正确答案:21.9kJ·mol；1074.5

  • 第2题：

    下面叙述中正确的是（）。

    • A、虽然体系的熵会发生变化，但体系和环境的总熵变为零
    • B、工作于相同热源之间的两个可逆热机，效率可能不等
    • C、熵不是一种状态函数
    • D、若系统与环境之间不绝热，系统可以发生熵减少的过程

    正确答案:D

  • 第3题：

    关于熵的说法正确的是（）

    • A、每单位温度的改变所交换的热为熵
    • B、可逆过程熵变为零
    • C、不可逆过程熵将增加
    • D、熵与系统的微观状态数有关

    正确答案:D

  • 第4题：

    在某一热力学循环中，工质从T=400K的高温热源吸热1000J，并将200J的热量传给了T=310K的环境，则这一循环过程中的热效率为（）。

    • A、80%
    • B、50%
    • C、30%以下
    • D、这个循环过程不可能发生

    正确答案:D

  • 第5题：

    闭口系统从热源取热5000kJ，系统的熵增加为20 kJ/K，如系统在吸热过程中温度保持为300K，则这一过程（）

    • A、可逆的；
    • B、不可逆的
    • C、不能实现的；
    • D、不能确定的。

    正确答案:B

  • 第6题：

    对闭口系任意微元过程，若系统的熵变等于零，则（）

    • A、该过程可逆
    • B、该过程不可逆
    • C、无法判定过程的可逆与否
    • D、必为吸热过程

    正确答案:C

  • 第7题：

    当100J的热量从300K的大热源传向290K的另一大热源时，整个过程中体系所引起的熵变是（）

    • A、0.6782J.K-1
    • B、-0.0115J.K-1
    • C、0.0115J.K-1
    • D、-0.6782J.K-1

    正确答案:D

  • 第8题：

    已知水的比定压热容cp=4.184J·g-1·K-1。今有1kg，10℃的水经下述三种不同过程加热成100℃的水，求各过程的△Ssys，△Samb及△Siso。（1）系统与100℃热源接触；（2）系统先与55℃热源接触至热平衡，再与100℃热源接触；（3）系统先后与40℃，70℃的热源接触至热平衡，再与100℃热源接触。


    正确答案: （1）△Ssys=1155J·K-1，△Samb=-1009J·K-1，△Siso=146J·K-1；
    （1）△Ssys=1155J·K-1，△Samb=-1096J·K-1，△Siso=59J·K-1；
    （1）△Ssys=1155J·K-1，△Samb=-1103J·K-1，△Siso=52J·K-1；

  • 第9题：

    单选题
    某设备进行了做功30kJ热力循环，其中600K的热源放热60kJ，300K的环境吸热40kJ，则循环过程为（　　）。[2016年真题]
    A

    可逆过程

    B

    不可逆过程

    C

    不可能过程

    D

    一般实际过程


    正确答案： C
    解析：
    热力学第一定律可以表述为：机械能可以变为热能，热能也可以变为机械能，在转换中能量总数不变。该循环过程，W＝30kJ，Q1＝60kJ，Q2＝40kJ，则Q1＜Q2＋W，违反热力学第一定律，因此该循环过程为不可能过程。

  • 第10题：

    单选题
    在某一热力学循环中，工质从T=400K的高温热源吸热1000J，并将200J的热量传给了T=310K的环境，则这一循环过程中的热效率为（）。
    A

    80%

    B

    50%

    C

    30%以下

    D

    这个循环过程不可能发生


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    填空题
    已知某系统从300K的恒温热源吸热1000J，系统的熵变为10J·K-1，则此过程为（）过程。

    正确答案： 不可逆
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    当系统从热源吸收一定数量的热量时，工质绝对温度（），则系统熵的变化越大，热量转变为功的程度（）。
    A

    越低／越大

    B

    越高／越大

    C

    越低／越小

    D

    越高／越小


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    一热机在两热源（T1=400K,T2=300K）之间工作，一循环过程吸热1800J，放热800J，做功1000J，此循环可以实现吗？

    • A、可能 
    • B、不可能 
    • C、无法判断 
    • D、不符合热力学第一定律 
    • E、以上都不正确

    正确答案:B

  • 第14题：

    已知某离散系统的差分方程为2y（k）-y（k-1）-y（k-2）=f（k）+2f（k-1），则系统的单位序列响应h（k）=（）


    正确答案:[1+（-0.5k+1）]u（k）

  • 第15题：

    熵增大的过程一定是吸热过程。


    正确答案:正确

  • 第16题：

    工质从状态1到状态2进行了一个可逆吸热过程和一个不可逆吸热过程。后者的熵增必定大于前者的熵增。


    正确答案:错误

  • 第17题：

    若工质从同一初态经历可逆过程和不可逆过程，若热源条件相同且两过程中吸热量相同，工质终态熵是否相同？


    正确答案:工质终态熵不相同。虽然两个过程热源条件相同且过程中吸热量相同，即熵流相同，但是由于不可逆过程的熵产要大于可逆过程的熵产（可逆过程熵产为零），且工质初态相同，即两个过程工质初始的熵值相同，因此不可逆过程工质终态的熵要大于可逆过程终态的熵。

  • 第18题：

    理想气体与温度为T的大热源接触做等温膨胀，吸热Q，所做的功是变到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为（）

    • A、Q/T
    • B、0
    • C、5Q/T
    • D、-Q/T

    正确答案:C

  • 第19题：

    逆向卡诺循环是从（）吸热。

    • A、高温热源等温
    • B、低温热源等温
    • C、高温热源等熵
    • D、低温热源等熵

    正确答案:B

  • 第20题：

    单选题
    关于熵的说法正确的是（）
    A

    每单位温度的改变所交换的热为熵

    B

    可逆过程熵变为零

    C

    不可逆过程熵将增加

    D

    熵与系统的微观状态数有关


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第21题：

    单选题
    下面叙述中正确的是（）。
    A

    虽然体系的熵会发生变化，但体系和环境的总熵变为零

    B

    工作于相同热源之间的两个可逆热机，效率可能不等

    C

    熵不是一种状态函数

    D

    若系统与环境之间不绝热，系统可以发生熵减少的过程


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    单选题
    当系统从热源吸收一定数量的热量时，工质绝对温度越高，则系统熵的变化越小，热量转变为功的程度（）。
    A

    越小

    B

    越大

    C

    不受影响

    D

    均不对


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    当系统从热源吸收一定数量的热量时，工质绝对温度（），则系统熵的变化（），热量转变为功的程度（）。
    A

    越高／越小／越大

    B

    越高／越大／越大

    C

    越低／越小／越小

    D

    越低／越小／越大


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

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