单选题设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）。A 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子的数为0.2NAB 1mol羟基中电子数为10NAC 在反应KIO3+6HI＝KI+3i2↓+3HO中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD 常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

题目

单选题

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）。

常温下，1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子的数为0.2N_A

1mol羟基中电子数为10N_A

在反应KIO₃+6HI＝KI+3i₂↓+3HO中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A

常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4N_A

相似考题

1.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4 中含N—H键数目为

2.摩尔气体常数R、玻耳兹曼常数k和阿伏加德罗常数NA三者之间的关系为NA=_________________.

3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

4.设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子B．1 L 0．1 mol?L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA

更多“设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）。”相关问题

第1题：

下列关于氯的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）

正确答案：C
【解析】Cl₂中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl₂中含有少量HCl, Cl₂在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正确；没有指明气体所处状态， D错误。
第2题：

下列有关阿伏加德罗常数NA的表达正确的是( )。

A.它是由意大利科学家阿伏加德罗测出来的

B.它的数值等于6．02×1023

C.它是一个有量纲的常数

D.它的单位是摩尔

答案：C
解析：
单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号是NA，单位为mol-1，它与0.012kg12C中所含碳原子数相等，大约为6.02×1023，也就是NA约为6.02x1023mol-1。由此判断，B、D两项错误，C项正确。阿伏加德罗常数因阿莫迪欧·阿伏加德罗得名，阿伏加德罗常数的值最早是由约翰·约瑟夫·洛施米特于1865年测出，A项错误。
第3题：

ⅣA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）。

答案：B
解析：
第4题：

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.标准状况下，NA个SO3分子的体积约为22．4 L

B.常温常压下，2 mol氦气所具有的原子数目为2NA

C.1L 0．2 mol·L-1的Na2S溶液中，S2-的数目为0．2NA

D.1mol Cl2与足量的Fe完全反应转移的电子数目为3NA

答案：B
解析：
标准状况下，SO3是固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A项错误；因为氦气为单原子分子，所以2 mol氦气含有的原子数为2NA，B项正确；S2-在溶液中发生水解，所以l L 0．2 mol／L的Na2S溶液中S2-的数目小于0．2NA，C项错误；氯气单质是强氧化剂，能将变价金属氧化到高价态，铁与氯气反应．铁从0价变为+3价，l mol铁失去3 mol电子，转移电子数为N=n×NA=3XNA=3NA，但需1．5 m01氯气，所以1mol Cl2与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，转移电子数为2 mol，电子数为N=n×M=2×NA=2NA，D项错误。
第5题：

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

答案：C
解析：
第6题：

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）。

答案：A
解析：
A项，利用原子守恒，可推知氮原子数为0．2NA，A正确；B项，一个羟基中电子数为9，
第7题：

在电解含有Ag离子的溶液时.欲使阴极析出1摩尔的银。问需通入的电量是多少？已知每个电子的电荷电量是1.602×10^－19库仑，阿伏伽德罗常数NA为6.023×10²³

正确答案: 己知1个电子的电量e=1.602×10^-19库仑
N_A=6.023×10²³
Ag⁺为+1价离子.析出1摩尔银需要1摩尔电子，其电量为：
Q=N_A·e=6.023×10²³×1.602×10^-19
=6.023×1.602×10^（23-19）
=9.649×10⁴（库仑）
=96490（库仑）
需要通入电量96490库仑。
第8题：

根据Fick的第一扩散定律，下列叙述错误的是（）。
- A、扩散速度与扩散面积、浓度差、温度成正比
- B、扩散速度与扩散物质分子半径、液体黏度成反比
- C、扩散系数与扩散物质分子半径成正比
- D、扩散系数与阿伏伽德罗常数有关
- E、扩散系数与克分子气体常数有关
正确答案:C
第9题：

单选题
设阿伏加德罗常数符号为NA，下列说法不正确的为（　　）．
A
磷酸的摩尔质量与N_A个磷酸分子的质量在数值上相等
B
N_A个氧分子和N_A个氢分子的质量比等于16∶1
C
28克氮气所含的原子数目为N_A
D
在标准状况下，0.5N_A个氮气分子所占体积是11.2升

正确答案： C
解析：
C项，28g氮气的物质的量为1mol，故氮气分子的数目为N_A，一个氮气分子中含有两个氮原子，所以氮原子的数目为2N_A．
第10题：

单选题
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）。
A
等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A
B
标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N_A
C
1molNa₂O₂固体中含离子总数为4N_A
D
1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9N_A

正确答案： B
解析： 1.7gH₂O₂为0.05mol，每个分子含有18个电子，因此所含电子数为0.9N_A。
第11题：

多选题
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A
常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B
1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
C
常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D
2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

正确答案： C,A
解析：暂无解析
第12题：

单选题
设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。
A
1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A
B
25℃时，1LpH＝12的Na₂CO₃溶液中含有Na的数目为0.02N_A
C
12g石墨和C₆₀的混合物中质子总数一定为6N_A
D
常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4N_A

正确答案： B
解析： A项，1mol氯气参加氧化还原反应，如果氯气全部得电子，转移的电子数一定为2N_A，但氯气和水反应时既得电子也失电子，错误；B项，pH＝12的Na₂CO₃溶液中氢氧根是由碳酸根部分水解得到，含有Na⁺的数目无法判断，错误；C项，12g石墨和C₆₀的混合物，由于基本构成都是碳原子，物质的量是1mol，其中质子总数一定为6N_A，正确；D项，常温常压下，22.4L不是1mol，无法判断，错误。故选C。
第13题：

阿伏伽德罗常数值6.0221367×1023mol-1为约定真值。（）

答案：对
解析：
第14题：

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）。

A.molFel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0．5mol／L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA。
C.1 molNa202固体中含离子总数为4NA。
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

答案：D
解析：

(1 mol Fe2+和2 mol l一)与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A项错误；B项，2 L 0．5 mol／L硫酸钾溶液中含溶质(K2S0。)的物质的量是l mol，所以阴离子S042－的物质的量是l mol，所带电荷数为2NA，B项错误；C项，Na202是由Na+和O22－一构成，所以l mol Na2O2固体中含离子总数是3 mol，含离子总数为3NA。，C项错误；D项，丙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则42g混合气体含有3 mol CH2，则氢原子的物质的量是6 mol，个数为6NA，D项正确。故选D。
第15题：

设ⅣA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）。

答案：D
解析：
第16题：

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）。

A.标准状况下，2．24L H2O含有的氧原子数为0．1NA。

B.常温下，14g N2中的氮原子数为0．5NA。

C.2 L 0．5 mol／L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA。

D.23gNa在空气中充分燃烧时，转移电子数为NA。

答案：D
解析：
标准状况下H2O为液态，所以标准状况下，2．24 L H2O含有的氧原子数不是0．1NA。常温下，14 g N2中的氮原子数为NA。由于亚硫酸是弱酸，所以2 L 0．5mol／L亚硫酸溶液中含有的氢离子数小于2NA。
第17题：

下列化学史实陈述正确的是（　　）。

A、拉瓦锡是最早使用天平的化学家
B、分子概念是由道尔顿最先提出的
C、阿伏加德罗常数是由阿伏加德罗测定出来的
D、苯分子的环状结构是由凯库勒提出的

答案：D
解析：
拉瓦锡建立氧化学说揭开了燃烧现象的本质，他最早运用天平作为研究化学的工具，而埃及人最早使用天平．A项错误。分子概念是由意大利化学家阿伏加德罗最早提出的，B项错误。阿伏加德罗常数是由瑞典化学家J．J．贝采利乌斯测定的，C项错误。苯分子的环状结构是由凯库勒提出的，D项正确。故本题选D。
第18题：

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。
- A、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N_A
- B、25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
- C、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N_A
- D、常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2molO₂，转移电子的数目为0.4N_A
正确答案:D
第19题：

设氯原子的质量为ag，¹²C原子的质量为bg，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）
- A、氯元素的相对原子质量为12/b
- B、mg该氯原子的物质的量为m/N_Amol
- C、该氯原子的摩尔质量是aN_A
- D、ng该氯原子所含的电子数是17n/a
正确答案:D
第20题：

设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。
- A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A
- B、25℃时，1LpH＝12的Na₂CO₃溶液中含有Na的数目为0.02N_A
- C、12g石墨和C₆₀的混合物中质子总数一定为6N_A
- D、常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4N_A
正确答案:C
第21题：

单选题
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）。
A
常温下，1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子的数为0.2N_A
B
1mol羟基中电子数为10N_A
C
在反应KIO₃+6HI＝KI+3i₂↓+3HO中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A
D
常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4N_A

正确答案： A
解析： A项，利用原子守恒，可推知氮原子数为0.2N_A，A正确；B项，一个羟基中电子数为9，则1mol羟基中电子数为9N_A，故B错；C项，反应KIO₃+6HI＝KI+3I₂↓+3H₂O中，生成3molI₂时，1molKIO₃的I的化合价从+5价变为了0价，6molHI中有5molHI的I的化合价从-1价变为了0价，因此生成3molI₂转移电子数为5mol，C错；D项，常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L乙烯不为1mol，D错；故选A。
第22题：

单选题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。
A
1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N_A
B
25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
C
标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N_A
D
常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2molO₂，转移电子的数目为0.4N_A

正确答案： C
解析： 1mol甲醇中含有3molC-H键，A项错误；NaOH溶液体积未知无法计算，B项错误；己烷在标准状况下为液体，不适用气体摩尔体积，C项错误；Na₂O₂与足量H₂O反应时，生成0.2molO₂，转移0.4mol电子，D项正确。
第23题：

单选题
若NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）。
A
0.1mol氧气与足量的钠反应得电子数一定为0.4N_A
B
0.1molNa₂CO₃固体中共价键数为0.4N_A
C
0.1mol·L^-1FeCl₃溶液制成胶体，含有Fe（OH）₃胶粒数一定小于0.1N_A
D
0.1mol甲基中含有电子数为0.7N_A

正确答案： D
解析：暂无解析
第24题：

单选题
设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是（）
A
1摩尔D2O所含质子数为12NA
B
10克氖气所含原子数为NA
C
0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D
标准状况下，升水所含分子数为1/22.4NA

正确答案： A
解析：暂无解析

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