0.01%
3%
1%
0.1%
以上都不对
第1题:
浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00,则HA的pKa为( )。
(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)
求计算过程
答案:
NH4A在质子论当作两性物质 [H+]=约=[Ka(NH4+) *Ka(HA)]^1/2 [H+]^2 =Ka(NH4+)* Ka(HA) 而Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3) 因此 [H+]^2 =Kw/ Kb(NH3)* Ka(HA) (10^-7)^2=10^-14 /Kb(NH3)* Ka(HA) 即:Ka(HA)=Kb(NH3)=1.8*10^-5。
第2题:
有一弱酸HR,在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离,试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度()
第3题:
缓冲溶液的PH值决定于构成该缓冲溶液的弱酸或弱碱的电离度。
第4题:
已知0.1mol/L某一元弱酸的PH值为3,该弱酸溶液的电离度是:()
第5题:
某弱酸MOH的Kb=1(×)10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:()
第6题:
pH=3,Ka=6.2×10-5的某弱酸溶液,其酸的浓度c(mol/L)为()。
第7题:
在25℃时,0.1mol·L-1某一元弱酸溶液的电离度为0.2%,则此溶液的OH-浓度为()mol·L-1。
第8题:
已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00,则该酸的解离常数等于1.0*10-6;将该酸溶液稀释后,其pH将变大,解离度α将变大,其KaΘ将()。
第9题:
在弱酸溶液中加水,弱酸的解离度变(),pH值变();在 NH4Cl溶液中,加入HAc,则此盐的水解度变(),pH值变()。
第10题:
某一元弱酸与36.12mL0.100mol·L-1NaOH正好作用完全。然后再加入18.06mL0.100mol·L-1HCl溶液,测得溶液pH=4.92。计算该弱酸的解离常数是()。
第11题:
等于0.1mol·L-1
大于0.1mol·L-1
小于0.1mol·L-1
无法判断
第12题:
电离常数越小,pH值越低
电离常数越小,pH值越高
不论弱酸的电离常数多大,pH值一定
第13题:
第14题:
强碱滴定弱酸,理论终点时的溶液pH值与弱酸电离常数的关系是()。
第15题:
某一元弱酸,浓度为0.1mol·L-1,该溶液的pH=5.15,该一元弱酸的Ka值是()。
第16题:
设弱酸HA的电离度为α,0.1mol/L溶液中的氢离子的浓度是:()
第17题:
已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.1mol/LNaR溶液的pH为()。
第18题:
已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数K为:()
第19题:
下列*叙述中不正确的是()
第20题:
已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸的pH为4.00,则该酸的解离常数为(),当把该酸溶液稀释后,其pH将变(),解离度将变(),其KaΘ()。
第21题:
0.10mol.L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液,其pH=10.0,该弱酸盐的解离度为0.10%。
第22题:
αmol/L
0.1αmol/L
0.01αmol/L
0.001αmol/L
0.0001αmol/L
第23题:
5.8×10-2
9.8×10-3
8.6×10-7
7.9×10-8