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等重的葡萄糖及甘油分别溶于100g水中，所得溶液的凝固点、沸点、渗透压是否相同，为什么？

题目

等重的葡萄糖及甘油分别溶于100g水中，所得溶液的凝固点、沸点、渗透压是否相同，为什么？

相似考题

1.在同重量的两份水中，分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液，则这两份水溶液的沸点一定相同。()

2.相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中,所得到的两个溶液的凝固点相同。()此题为判断题(对，错)。

3.挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会升高。()

4.纯水中加入NaCl后，会使水的沸点降低、凝固点升高 ( )

参考答案和解析
正确答案:不相同。难挥发非电解质溶液的凝固点、沸点、渗透压的计算均与溶质的质量摩尔浓度m有关，等质量的葡萄糖与甘油，其物质的量并不相等，所以引起的溶液依数性性质变化不相同。
更多“等重的葡萄糖及甘油分别溶于100g水中，所得溶液的凝固点、沸点、”相关问题

  • 第1题：

    2.76g甘油溶于200g水中得到一种溶液，测得该溶液的凝固点为-0.279℃，水的Kfp=1.86K·kg/mol。据此求出该甘油的摩尔质量是( )。

    A.860g/mol
    B.920g/mol
    C.900g/mol
    D.940g/mol

    答案：B
    解析：
    根据公式Kfp·m=△Tfp进行计算

  • 第2题：

    在20℃时，将15.0g葡萄糖（C6H12O6）溶于200g水中，该溶液的冰点（Kfp=1.86℃）、正常沸点（Kbp=0.52℃）、渗透压（设M=m）分别是（　　）。


    答案：C
    解析：

  • 第3题：

    相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于l00g水中，所得到的两个溶液的凝固点相同。


    正确答案:错误

  • 第4题：

    为防止水箱结冰，可加入甘油以降低其凝固点。如需使凝固点降到-3.15℃，在100g水中应加入甘油（）克。（已知水的凝固点下降常数1.86℃•kg•mol-1）

    • A、5
    • B、10
    • C、15
    • D、20

    正确答案:C

  • 第5题：

    真空式除碳器是利用真空泵或喷射器的上部抽真空，使水达到（），出去溶于水中的气体。

    • A、凝固点
    • B、沸点
    • C、熔点
    • D、冰点

    正确答案:B

  • 第6题：

    1.84g氯化汞溶于100g水，测得该水溶液的凝固点为－0.126℃，由计算结果说明氯化汞在水溶液中的存在形式。（氯化汞摩尔质量为272g•mol－1）


    正确答案:以HgCl2共价分子形式存在

  • 第7题：

    称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中，测其溶液的凝固点为-0.186℃，该有机物的摩尔质量为（），此有机物溶液的沸点为（）K。


    正确答案:450；373.2

  • 第8题：

    在20℃时，将7.50g葡萄糖（C6H12O6）溶于100g水中。该溶液的渗透压为：（）

    • A、69.3Pa
    • B、1.02×103kPa
    • C、1.02×103Pa
    • D、69.3kPa

    正确答案:C

  • 第9题：

    NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液是否相同？如将CH4及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同？为什么？


    正确答案: NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na+，K+，Br-，Cl-离子各1mol。

  • 第10题：

    稀溶液凝固点下降公式要求（）；而沸点上升公式则要求（）。


    正确答案:溶质B不与溶剂A形成固熔体；溶质是非挥发性的

  • 第11题：

    单选题
    2.60克尿素[CO（NH2）2]溶于50.0克水中，此溶液的凝固点（kfp=1.86）和沸点（kbp=0.52）分别为（尿素的分子量M=60）（　　）。
    A

    1.61℃和99.55℃

    B

    -1.61℃和99.55℃

    C

    1.61℃和100.45℃

    D

    -1.61℃和100.45℃


    正确答案： B
    解析：
    尿素的摩尔质量为60g·mol-1，尿素的物质的量n=2.6/60=0.043mol，则：
    ①质量摩尔浓度m＝（0.043/50）×1000＝0.86mol•kg－1
    凝固点降低度ΔTfp=kfp·m=1.86×0.86=1.60℃；
    则此溶液的凝固点为：0-1.60=-1.60℃。
    ②沸点升高度ΔTbp=kbp·m=0.52×0.86=0.45℃；
    则此溶液的沸点为：100+0.45=100.45℃。

  • 第12题：

    单选题
    在20℃时，将7．50g葡萄糖（C6H12O6）溶于100g水中。该溶液的渗透压为（）
    A

    69.3Pa

    B

    1.02×103kPa

    C

    1.02×103Pa

    D

    69.3kPa


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    在20°C时，将7.50g葡萄糖(C6H1206)溶于100g水中。该溶液的渗透压为：

    A. 69. 3Pa
    B. 1. 02X103kPa
    C. 1.02X103Pa
    D. 69. 3kPa

    答案：C
    解析：

  • 第14题：

    凝固点差别很大（），沸点范围为常温到（）摄氏度以上，可溶于多种（），不溶于水，但可与水形成乳状液。


    正确答案:30~-60摄氏度；500；有机溶剂

  • 第15题：

    将蔗糖溶于纯水中形成稀溶液，与纯水比较，其沸点（）。

    • A、降低
    • B、升高
    • C、无影响
    • D、不能确定

    正确答案:B

  • 第16题：

    真空式除碳器是利用真空泵或喷射器从除碳器的上部抽真空，使水达到（），除去溶于水中的气体。

    • A、凝固点
    • B、沸点
    • C、熔点
    • D、冰点

    正确答案:B

  • 第17题：

    稀溶液依数性的本质是：（）

    • A、渗透压
    • B、沸点升高
    • C、蒸气压下降
    • D、凝固点下降
    • E、沸点升高和凝固点下降

    正确答案:C

  • 第18题：

    两种溶液，一是7.5 g 尿素溶于200g水中配成，另一为11.3g 某未知难挥发非电解质溶于50.0g水中配成，二者沸点相同，则此未知物的摩尔质量为（）。


    正确答案:361

  • 第19题：

    分别在四杯100毫升水中加入5克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点（）。

    • A、都相同
    • B、加蔗糖的低
    • C、加乙二酸的低
    • D、无法判断

    正确答案:C

  • 第20题：

    在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖、乙醇、NAAC溶液中，沸点最高的是（），沸点最低的是（），凝固点最高的是（），凝固点最低的是（）。


    正确答案:K2SO4溶液；乙醇溶液；纯水；K2SO4溶液

  • 第21题：

    0.005molkg-1的硫酸钾水溶液其沸点较纯水的沸点升高了0.0073℃。已知水的质量摩尔凝固点降低常数Kf和沸点升高常数Kb分别为1.86和0.52，则该溶液的凝固点（以℃表示）是（）

    • A、-0.0018
    • B、5.222
    • C、-0.0261
    • D、-0.0020

    正确答案:C

  • 第22题：

    单选题
    称取相同质量的两种非电解质A和B分别溶于相同质量的水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的高，则MA与MB的关系是（）。
    A

    MA＞MB

    B

    MA＜MB

    C

    MA=MB

    D

    无法确定


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    溶质溶于溶剂之后将会引起（）。
    A

    沸点降低

    B

    凝固点升高

    C

    蒸气压下降

    D

    蒸气压、沸点、凝固点都不变


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

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