（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是__________物质。

MgCl2、KCl和MgS04等物质的溶解度曲线如图l所示。下列说法正确的是( )。

A.MgS04的溶解度始终随温度的升高而减小

B.t1℃时，KCl和MgS04两溶液所含溶质的质量一定相等

C.t2℃时，100 g MgCl2的饱和溶液中含有a g MgCl2

D.将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和

重结晶的操作一般是

A.向适当的溶剂中加入需纯化的物质使成饱和溶液
B.将适当的溶剂加热至近沸点后，投入需纯化的物质，使成热饱和溶液
C.过滤除去不溶性杂质
D.趁热过滤除去不溶性杂质
E.滤液放置，析出晶体

一、考题回顾

二、考题解析
【教学过程】
环节一：导入新课
课前出示硫酸铜晶体、云母晶体、食盐晶体PPT图片，并提问学生有什么区别，进而得到形状不同，再提问学生，你们知道我们平时吃的食用盐晶体是怎么从海水中分离提炼出来的吗?激发学生兴趣，顺势导入新课——《物质的分离》。
环节二：新课讲授
活动一：食盐晶体的析出
(1)活动前
播放关于晒盐的视频，晒盐的原理是什么呢?
(2)活动中
观察视频，结合教材内容得出结果。(学生小组讨论，总结)
(3)活动后
总结：结晶是溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程，析出的固体称为晶体。人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出。
活动二：简单观察硫酸铜晶体
(1)活动前
除了蒸发能析出晶体，还有没有别的方式能析出晶体?它的原理又是什么?两者有什么联系?
(2)活动中
配制一杯70℃的硫酸铜饱和溶液。利用滴管吸取1滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上，仔细观察(用放大镜或显微镜观察)有没有晶体出现。(学生做实验，并结合教材思考原理得出结论)
(3)活动后
总结：冷却热饱和溶液的方法也可得到晶体。溶解度受温度影响变化比较小的固体物质，一般用蒸发溶剂的方法获得晶体。而溶解度受温度影响变化较大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法获得晶体。人们从水溶液中提取物质时，通常是将以上两种方法综合起来使用的，也就是先通过加热使溶液浓缩(减少溶剂)，再将溶液冷却(降低温度)，使溶液中的溶质结晶析出。
环节三：巩固提高
已知硝酸钾的溶解度随温度变化比较大，硝酸钾溶液采用哪种析出晶体方式析出硝酸钾?(冷却热饱和溶液)
环节四：小结作业
小结：师生共同总结本课的知识点。
开放性作业：把身边的物质如白砂糖或者食盐等配成溶液，找到适合它们的析出晶体方式，并用小实验证明你的猜想，下堂课一起交流。
【板书设计】