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PAGE PAGE 1820212022学年高三年级期末试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)H-1 C-12 O-16 Co-59 Zn-65一、单项选择题：共8题，每题2分，共16分。每题只有一个选项最符合题意。1. 新修本草中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”。青矾加热时的反应为2FeSO47H2OFe2O3+SO2+H2SO4+13H2O。下列说法正确的是A. 产物中含有3种非金属氧化物B. 所得赤色物质为FeSO4C. 反应为分解反应D. 铁元素发生还原反应【答案】C【解析】【详解】A由题干方程式可知，产物中含有SO2和H2O共2种非金属氧化物，A错误；BFeSO4为蓝绿色固体而不是赤色，所得赤色物质应该为Fe2O3，B错误；C由题干方程式可知，由一种物质生成四种物质，故反应为分解反应，C正确； D由题干方程式可知，反应中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，失去电子，发生氧化反应，D错误；故答案为C。2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3具有两性，可用于制耐火材料B. 明矾水解生成胶体，可用作净水剂C. 铝密度小，可制作储运浓硫酸的铝罐D. Al(OH)3易分解，可用于治疗胃酸过多【答案】B【解析】【详解】A氧化铝熔点高，可用于制耐火材料，A错误；B明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，B正确；C常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可制作储运浓硫酸的铝罐，C错误；D氢氧化铝能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D错误；答案选B3. 研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；H=-1800kJmol-1进行转化。下列有关SO2、SO3、NH4NO3、NO的说法正确的是A. SO2为直线型分子B. SO3晶体的类型为原子晶体C. NO中N原子的轨道杂化方式为sp3杂化D. NH4NO3中既含有离子键，又含有共价键【答案】D【解析】【详解】A二氧化硫中硫原子采取sp2杂化，但有一对孤对电子，所以空间构型为V型，A错误；B三氧化硫为分子晶体，B错误；C硝酸根离子的中心原子氮原子的价层电子对数为，因此氮原子采取sp2杂化，C错误；DNH4NO3中既含有离子键，又含有共价键，D正确；答案选D。4. 研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；H=-1800kJmol-1进行转化。在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是A. NO2HNO3B. NON2O5C. HNO3NH4NO3(aq)D. SO2 (NH4)2SO4(aq)【答案】A【解析】【详解】A3NO2+H2O=2HNO3+NO，故NO2HNO3能够实现，A符合题意；BNO到N2O5是一个氧化过程，但是CH4没有强氧化性，故NON2O5不能实现，B不合题意；CNH4Cl与HNO3不符合复分解反应发生的条件而不反应，故HNO3NH4NO3(aq)不能实现，C不合题意；D2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，故SO2 (NH4)2SO4(aq)不能实现，D不合题意；故答案为：A。5. 研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；H=-1800kJmol-1进行转化。关于反应6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是A. 该反应的S0，A错误；B催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的焓变，B错误；C其他条件一定，平衡时升高反应的温度，v(正)、v(逆)均增大，这是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，v(逆)增大更多，C正确；D气体所处的温度、压强未知，无法计算物质的量，D错误；答案选C。6. 下列有关SO2的实验原理或方案能达到目的的是ABCD制SO2制BaSO3沉淀验证SO2的还原性收集SO2A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】ACu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，装置A能够制得少量的SO2，A符合题意；B由于H2SO3的酸性弱于HCl，故SO2不能与BaCl2溶液反应，B不合题意；CSO2是品红溶液褪色，体现SO2的漂白性而不是还原性，C不合题意；DSO2极易溶于水，且能与水反应，不能用排水法收集，D不合题意；故答案为：A。7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A. 原子半径：r(Z)r(Y)r(X)B. 第一电离能：I1(X)I1(Y)I1(W)C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：WZD. Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低【答案】B【解析】【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的即2p3，则X为N，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，Z元素的焰色反应为黄色，则Z为Na，W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al，据此分析解题。【详解】A同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径：r(Na)r (N)r(O)即r(Z)r (X)r(Y)，A错误；B同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下第一电离能依次减小，第一电离能：I1(N)I1(O)I1(Al)即I1(X)I1(Y)I1(W)，B正确；C由分析可知，Z、W分别为Na、Al，故最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHAl(OH)3即W73将浓度均为0.01molL-1的NaCN溶液和AgNO3溶液等体积混合，有白色AgCN沉淀生成A. 实验1溶液中存在：c(HCN)+2c(H+)=c(CN-)B. 实验2溶液中存在：2c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)C. 由实验2可得：Ka(HCN)22.510-5【答案】BC【解析】【详解】A实验1溶液中c(H+)=10-12mol/、L、c(OH-)=10-2mol/L、c(HCN)10-2mol/L、c(CN-)0.09mol/L，所以c(HCN)+2c(H+)c(CN-)，故A错误；B根据物料守恒，实验2溶液中存在2c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)，故B正确；CKaKh= Kw，由实验2可得KaKh，所以Ka(HCN)2 Ksp(AgCN)时有沉淀生成，将浓度均为0.01molL-1的NaCN溶液和AgNO3溶液等体积混合，有白色AgCN沉淀生成，说明Ksp(AgCN)7，QcNi(OH)21.010-14KspNi(OH)2，导致Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，降低NiSO4的产率 （4）2.4104 （5）、2NiS+O2+4H+=2Ni2+2S+2H2O （6）2Ni2+H2PO+2H2O=2Ni+H3PO4+3H+【解析】【小问1详解】反应物接触面积越大，反应速率越快，固体与硫酸接触面积小，反应速率慢。【小问2详解】加H2O2溶液是将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2受热易分解，控制温度的目的是减少H2O2的分解。【小问3详解】HF是弱电解质，pH越低，更多的F-转化为弱酸HF，F-浓度越小，Ca2+、Mg2+沉淀越不完全。沉铁后溶液中c(Ni2+)=1.0molL-1，KspNi(OH)2=2.010-15，则Ni2+开始沉淀时溶液中c(OH-)=mol/L，此时溶液呈酸性，pH7时QcNi(

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