投石灰去除水中的Zn^2+，生成Zn(OH)2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2+的浓度为(已知Zn(OH)2的容度积Ksp=7.1×10-18，Zn的相对分子量为65)( )。 A 0.455g/L B 1.054g/L C 2.135g/L D 4.615g/L

题目

投石灰去除水中的Zn^2+，生成Zn(OH)2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2+的浓度为(已知Zn(OH)2的容度积Ksp=7.1×10-18，Zn的相对分子量为65)( )。
A 0.455g/L
B 1.054g/L
C 2.135g/L
D 4.615g/L

相似考题

1.在铵盐存在下,利用氨水沉淀Fe3＋,若按盐浓度固定,增大氨的浓度,Fe(OH)3沉淀对Ca2＋、Mg2＋、Zn2＋、Ni2＋等四种离子的吸附量将是()A、都增加B、都减少C、Zn2+、Ni2+增加，而Ca2+、Mg2+减少D、Ca2+、Mg2+增加，而Zn2+、Ni2+减少

2.已知Kθd（[Zn（CN）4]2-）=1.99×10-17，Eθ（Zn2+/Zn）=−0.763V。则[Zn（CN）4]2-+2e-→Zn+4CN-的Eθ为（）。A、−1.75VB、1.75VC、−1.26VD、−0.494V

3.投石灰以去除水中的Zn2+，生成Zn（OH）2沉淀，当pH＝7或10时，问溶液中Zn2+的浓度各有多少？（mg/L）

4.对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡

更多“投石灰去除水中的Zn^2+，生成Zn(OH)2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2+的浓度为(已知Zn(OH)2的容度积Ksp=7.1×10-18，Zn的相对分子量为65)( )。 ”相关问题

第1题：

用NH₄Cl-NH₃沉淀Fe（OH）₃与Ca²⁺分离时，为使Ca²⁺共存沉减少，NH₄Cl的浓度应当（）些，NH₃浓度应当（）些。若与Zn²⁺分离，为使Zn²⁺共存沉小些，NH₄Cl浓度应当（）些，NH₃浓度应当（）些。（指大或小）

正确答案:大；小；小；大
第2题：

已知E^θ（Zn²⁺/Zn）=−0.763V，K^θ_f（[Zn（NH₃）₄]²⁺）=2.9×10⁹。则E^θ（[Zn（NH₃）₄]²⁺/Zn）=（）。
- A、−0.48V
- B、0.48V
- C、−1.04V
- D、−1.32V
正确答案:C
第3题：

ZnSO₄中加入NaHCO₃溶液产物是（）
- A、ZnCO₃·Zn（OH）₂
- B、ZnCO₃
- C、Zn（OH）₂
- D、ZnO
正确答案:B
第4题：

今在铵盐存在下，利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe³⁺，若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe（OH）₃沉淀对Ca²⁺、Mg²⁺、Zn²⁺、Ni²⁺等四种离子的吸附量将是（）。
- A、四种离子都增加
- B、四种离子都减少
- C、Ca²⁺、Mg²⁺增加而Zn²⁺、Ni²⁺减少
- D、Zn²⁺、Ni²⁺增加而Ca²⁺、Mg²⁺减少
正确答案:C
第5题：

通电于含有Fe²⁺、Ca²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺的电解质溶液且活度均为1时，已知：φ⁰（Fe²⁺/Fe）=－0.4402V；φ⁰（Ca²⁺/Ca）=－2.866V；φ⁰（Zn²⁺/Zn）=－0.7628V；φ⁰（Cu²⁺/Cu）=0.337V；当不考虑过电位时，在惰性电极上金属析出的次序是（）
- A、Cu→Fe→Zn→Ca
- B、Ca→Zn→Fe→Cu
- C、Ca→Fe→Zn→Cu
- D、Ca→Cu→Zn→Fe
正确答案:A
第6题：

对于电池反应Cu²⁺+Zn===Zn²⁺+Cu，欲增加其电动势，采取的措施有下列哪种？（）
- A、降低Zn²⁺浓度
- B、增加Zn²⁺浓度
- C、降低Cu²⁺浓度
- D、同时增加Zn²⁺、Cu²⁺浓度
正确答案:A
第7题：

投石灰去除水中的Zn²⁺，生成Zn（OH）₂沉淀。当pH=8时，溶液中Zn^₂+的浓度为（已知Zn（OH）2的容度积Ksp=7.1×10^-18，Zn的相对分子量为65）（）。
- A、0.455g/L
- B、1.054g/L
- C、2.135g/L
- D、4.615g/L
正确答案:D
第8题：

在某混合溶液中Fe³⁺和Zn²⁺浓度均为0.010mol·L^-1。加碱调节pH，使Fe（OH）₃沉淀出来，而Zn²⁺保留在溶液中。通过计算确定分离Fe³⁺和Zn²⁺的pH范围是（）。

正确答案:2.82～6.74
第9题：

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.020mol/L EDTA滴定相同浓度的Zn²⁺，已知lgK（ZnY）=16.5，lgα_Y（H）=0.5，lgα_{Zn（NH₃）}=5.0，lgα_Zn（OH）=2.4，则化学计量点时pZn值为（）
- A、6.5
- B、8.0
- C、11.5
- D、10.0
正确答案:C
第10题：

通电于含有相同浓度的Fe²⁺，Ca²⁺，Zn²⁺，Cu²⁺的电解质溶液，已知φ^θ（Fe²⁺/ Fe）=-0.440V，φ^θ（Ca²⁺/ Ca） =2.866V， φ^θ（Zn²⁺/ Zn）=-0.7628V ，φ^θ（Cu²⁺/ Cu）=0.337V ，当不考虑超电势时，在电极上金属析出的次序是：（）
- A、Cu→Fe→Zn→Ca
- B、Ca→Zn→Fe→Cu
- C、Ca→Fe→Zn→Cu
- D、Ca→Cu→Zn→Fe
正确答案:A
第11题：

25℃时，H₂在锌上的超电势为0.7V，φ^θ（Zn²⁺/Zn）=-0.763V，电解一含有Zn²⁺（a=0.01）的溶液，为了不使H₂析出，溶液的pH值至少应控制在（）
- A、pH>2.06
- B、pH>2.72
- C、pH>7.10
- D、pH>8.02
正确答案:A
第12题：

填空题
用NH4Cl-NH3沉淀Fe（OH）3与Ca2+分离时，为使Ca2+共存沉减少，NH4Cl的浓度应当（）些，NH3浓度应当（）些。若与Zn2+分离，为使Zn2+共存沉小些，NH4Cl浓度应当（）些，NH3浓度应当（）些。（指大或小）

正确答案：大,小,小,大
解析：暂无解析
第13题：

已知：[Zn（OH）₄]^2–+2e === Zn+4OH^－ φ^Θ= –1.22V Zn²⁺+2e === Zn φ^Θ=–0.76V，则K_f^Θ（Zn（OH）₄）^2－=（）。

正确答案: 3.5×10¹⁵
第14题：

ZnSO₄溶液中加入Na₂CO₃溶液产物是（）
- A、ZnCO₃
- B、ZnCO₃·Zn（OH）₂
- C、ZnO
- D、Zn（OH）₂
正确答案:B
第15题：

用EDTA滴定Zn²⁺，使用缓冲溶液的目的是（）。
- A、控制酸度
- B、促使Zn（OH）₂沉淀产生
- C、掩蔽
- D、解蔽
正确答案:A
第16题：

当配位体浓度、配离子浓度均相等时，体系中Zn²⁺离子浓度最小的是（）。
- A、[Zn（NH₃）₄]²⁺
- B、[Zn（CN）₄]^2-
- C、[Zn（OH）₄]^2-
- D、[Zn（en）₂]²⁺
正确答案:D
第17题：

在浓度均为0.10mol·L^-1的Zn²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺的混合溶液中，[H⁺]=2.0mol·L^-1，向溶液中通入H₂S至饱和，不生成沉淀的离子是（）
- A、Zn²⁺、Cd²⁺
- B、Cd²⁺、Hg²⁺
- C、Zn²⁺
- D、Zn²⁺、Hg²⁺
正确答案:C
第18题：

当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：（）（已知：K°_sp（Al（OH）₃）=5.0*10^-33，K°_sp（Cu（OH）₂）=1.6*10^-19，K°_sp（Zn（OH）₂）=4.5*10^-17，K°_sp（Mn（OH）₂）=2.0*10^-13，K°_sp（Mg（OH）₂）=8.9*10^-12）
- A、Al³⁺
- B、Cu²⁺
- C、Mg²⁺
- D、Mn²⁺
- E、Zn²⁺
正确答案:A
第19题：

配制试样溶液所用的蒸馏水中少量的Ca²⁺，在pH=5.5测定Zn²⁺和在pH=10.0氨性缓冲溶液中测定Zn²⁺，所消耗EDTA溶液的体积是否相同？在哪种情况下产生的误差大？

正确答案:消耗EDTA的体积不相同，在pH=10.0的氨性缓冲溶液中测定Zn时，产生的误差大。因为此时lgK’_CaY较大，Ca²⁺也与EDTA能生成稳定的络合物，所以Ca²⁺一同被滴定，产生较大的误差。而在pH=5.5时测定，由于有较大的酸效应，lgK’_CaY小，故Ca²⁺与EDTA生成的络合物不稳定，所以Ca²⁺被滴定的程度低，产生的误差小。
第20题：

计算pH=5.0时，ZnY^2-的条件稳定常数（）。假设Zn²⁺与EDTA的浓度均为0.010mol·L^-1，当pH=5.0时，（）（能/不能）用EDTA溶液准确滴定Zn²⁺。

正确答案:10^9.95；能
第21题：

已知298K时，下列电极电势：φ^θ（Zn²⁺，Zn）＝－0.7628V，φ^θ（Cd²⁺，Cd）＝-0.4029V，φ^θ（I₂，I^-）＝0.5355V， φ^θ（Ag⁺，Ag）＝0.7991V，下列电池的标准电动势最大的是：（）
- A、Zn（s）│Zn²⁺‖Cd²⁺│Cd（s）
- B、Zn（s）│Zn²⁺‖H⁺│H₂，Pt
- C、Zn（s）│Zn²⁺‖I^-│I₂，Pt
- D、Zn（s）│Zn²⁺‖Ag⁺│Ag（s）
正确答案:D
第22题：

在还原性酸性溶液中，Zn的腐蚀速度较Fe为小，其原因是：（）
- A、φ（Zn²⁺/Zn）（平） < φ（Fe²⁺/Fe）（平）
- B、φ（Zn²⁺/Zn） < φ（Fe²⁺/Fe）
- C、φ（H+/H₂）（平，Zn） < φ（H+/H₂）（平，Fe）
- D、φ（H+/H₂）（Zn） < φ （H+/H₂）（Fe）
正确答案:D
第23题：

问答题
投石灰以去除水中的Zn2+，生成Zn（OH）2沉淀，当pH＝7或10时，问溶液中Zn2+的浓度各有多少？（mg/L）

正确答案：当pH＝7时，[H＋]＝10-7，则[OH]＝10-14/[H＋]＝10-7
已知[ZnOH]2的Ks＝1.8×10-14，根据溶度积规则，则[Zn2＋]＝1.8×10-14/[OH-]2=1.8×10-14/（10-7）2=1.8×（mol/L）＝1.8×65.4＝118（g/L）
当pH＝10时，[H＋]＝10-10，则[OH]＝10-14/[H+]＝10-4（1分）则[Zn2＋]＝1.8×10-14/[OH-]2=1.8×10-14/（10-4）2=1.8×10-6（mol/L）＝1.8×10-6×65.4＝0.12（mg/L）
解析：暂无解析

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投石灰去除水中的Zn^2+，生成Zn(OH)2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2+的浓度为(已知Zn(OH)2的容度积Ksp=7.1×10-18，Zn的相对分子量为65)( )。 A 0.455g/L B 1.054g/L C 2.135g/L D 4.615g/L

题目

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