BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为： A. sp B. sp2 C. sp3 D.不等性sp3

题目

BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：

A. sp
B. sp2
C. sp3
D.不等性sp3

相似考题

1.②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_________。

2.BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为： A.sp B.sp2 C.sp3 D.不等性Sp3

3.原子轨道杂化形成杂化轨道后，其轨道数目、空间分布和能级状态均发生改变。（）

4.下列分子中C原子形成共价键时,原子轨道采取SP3杂化的是:()A、CO₂B、CH₂=CH₂C、CH≡CHD、CH4

参考答案和解析

答案：A

解析：

提示根据价电子对互斥理论:BeCl2的价电子对数x=1/2(Be的价电子数+两个Cl提供的价电子数）=1/2X(2+2)=2。BeCl2分子中，Be原子形成了两Be-Clσ键，价电子对数等于σ键数，所以两个Be-Cl夹角为180°，BeCl2为直线型分子。所以Be为sp杂化。

更多“BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为： ”相关问题

第1题：

杂化轨道是原子不同轨道线性组合后的新原子轨道，而分子轨道则是不同原子轨道线性组合成的新轨道。（）

答案：对
解析：
第2题：

什么叫杂化？原子轨道为什么要杂化？

正确答案: 杂化是指形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组合成一组新轨道的过程.原子轨道之所以杂化，是因为：
（1）通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多的共价键
（2）杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性，更利于轨道的重叠
（3）杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小，从而分子构型更稳定
第3题：

关于杂化轨道理论，下列说法错误的是（）。
- A、杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成
- B、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道
- C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强
- D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同
正确答案:A
第4题：

NH₃杂化轨道类型为（）。

正确答案:不等性SP³
第5题：

BeCl₂分子的空间构型是（），Be原子的杂化轨道类型是sp。

正确答案:直线型
第6题：

用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（）。
- A、NH3
- B、H2O
- C、BF3
- D、BeCl2
正确答案:A
第7题：

简述什么是原子轨道的杂化，杂化后轨道有哪些特点？

正确答案: 1）杂化时，轨道的数目不变，轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变
2）组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子而不会以空的杂化轨道的形式存在；
3）在某个原子的几个杂化轨道中，参与杂化的s、p、d等成分相等，即杂化后轨道的能量相同称为等性杂化轨道；若不相等，称为不等性杂化轨道；
4）杂化轨道满足正交，归一性。
5）形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理，杂化轨道之间的夹角应达到最大。
第8题：

问答题
简述什么是原子轨道的杂化，杂化后轨道有哪些特点？

正确答案： 1）杂化时，轨道的数目不变，轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变
2）组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子而不会以空的杂化轨道的形式存在；
3）在某个原子的几个杂化轨道中，参与杂化的s、p、d等成分相等，即杂化后轨道的能量相同称为等性杂化轨道；若不相等，称为不等性杂化轨道；
4）杂化轨道满足正交，归一性。
5）形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理，杂化轨道之间的夹角应达到最大。
解析：暂无解析
第9题：

名词解释题
原子轨道的杂化

正确答案：所谓杂化是指原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子的影响下，先将原有的若干个不同类型能量相近的原子轨道进行线性组合成一组新的轨道。然后这些杂化后的轨道再与合适的原子轨道线性组合形成分子轨道、这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化。杂化后的原子轨道称为杂化轨道。
解析：暂无解析
第10题：

判断题
杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。
A
对
B
错

正确答案：对
解析：暂无解析
第11题：

单选题
BeCl2中Be的原子轨道杂化轨道类型为（　　）。[2010年真题]
A
sp
B
sp²
C
sp³
D
不等性sp³

正确答案： D
解析：
sp杂化是指由一个ns轨道和一个np轨道组合形成两个相同的sp杂化轨道，每个sp杂化轨道含有s/2和p/2的成分，sp杂化轨道间的夹角为180°，Be原子的电子层结构式1s²2s²，成键时，Be原子的一个2s电子可激发到2p轨道，使Be原子的电子层结构变为1s²2s¹2p¹，与此同时，Be原子的一个2s轨道和一个2p轨道发生杂化，形成两个sp杂化轨道，分别与两个Cl原子的3p轨道重叠，而形成两个Be—Cl键，形成的BeCl₂分子的空间结构呈直线形。
第12题：

判断题
原子轨道杂化形成杂化轨道后，其轨道数目、空间分布和能级状态均发生改变。
A
对
B
错

正确答案：对
解析：暂无解析
第13题：

用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（）。

A. NH3 B. H2O C. BF3 D. BeCl2

答案：A
解析：
提示：BF3中心原子B以Sp2杂化，呈平面三角形；NH3的中心原子N为Sp3不等性杂化，分子构型为三角锥形，H2O为V字形；BeCl2为直线形。
第14题：

根据杂化轨道理论，原子轨道之所以要进行杂化，是因为：（）
- A、进行电子重排
- B、增加配位的电子数
- C、增加成键能力
- D、保持共价键的方向性
正确答案:C
第15题：

杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。

正确答案:错误
第16题：

PH₃分子的空间构型为（）；PH₃杂化轨道类型为不等性SP³杂化。

正确答案:三角锥型
第17题：

原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是（）
- A、保持共价键的方向性；
- B、进行电子重排
- C、增加成键能力；
- D、使不能成键的原子轨道能够成键.
正确答案:C
第18题：

原子轨道的杂化

正确答案: 所谓杂化是指原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子的影响下，先将原有的若干个不同类型能量相近的原子轨道进行线性组合成一组新的轨道。然后这些杂化后的轨道再与合适的原子轨道线性组合形成分子轨道、这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化。杂化后的原子轨道称为杂化轨道。
第19题：

PCl₃分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是：（）
- A、p_x，p_y，p_z
- B、三个sp杂化轨道
- C、三个sp²杂化轨道
- D、三个sp³杂化轨道
正确答案:D
第20题：

判断题
杂化轨道是原子不同轨道线性组合后的新原子轨道，而分子轨道则是不同原子轨道线性组合成的新轨道。
A
对
B
错

正确答案：错
解析：暂无解析
第21题：

单选题
BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：（）
A
sp
B
sp²
C
sp³
D
不等性sp³

正确答案： A
解析：暂无解析
第22题：

单选题
H2S分子中，S原子成键的杂化轨道类型为（　　）。
A
sp³杂化
B
sp杂化
C
sp²杂化
D
sp³不等性杂化

正确答案： C
解析：
S原子（价电子构型为3s²3p⁴）在成键过程中，有1个3s轨道和3个3p轨道组合成sp³不等性杂化轨道。因为其中2个sp³杂化轨道已为孤对电子所占据，其余2个不等性sp³杂化轨道和2个H原子的1s轨道重叠，形成2个S—H σ键。
第23题：

单选题
CO2分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是（　　）。
A
sp
B
sp²
C
sp³等性杂化
D
sp³不等性杂化

正确答案： D
解析：
CO₂分子的构型为直线形，C原子的外层电子2s²2p²在成键时经激发并发生sp杂化，形成2个sp杂化轨道。另两个未参与杂化的2p轨道仍保持原状，并与sp轨道相垂直。

niusouti.com

BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为： A. sp B. sp2 C. sp3 D.不等性sp3

题目

相似考题

参考答案和解析

更多“BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为： ”相关问题

相关内容