niusouti.com
0.02mol／lAgNO3溶液与同浓度的Na2SO4溶液等体积混合后通过计算是否有沉淀出现(KspAg2SO4=1.4*10－5)()。A.KspAg2SO4=4*10-4有Ag2SO4沉淀出现B.Qsp=4*10-4有Ag2SO4沉淀出现C.Qsp=1*10-4有Ag2SO4沉淀出现D.Qsp=1*10-6没有Ag2SO4沉淀出现
题目
0.02mol／lAgNO3溶液与同浓度的Na2SO4溶液等体积混合后通过计算是否有沉淀出现(KspAg2SO4=1.4*10－5)()。
A.KspAg2SO4=4*10-4有Ag2SO4沉淀出现
B.Qsp=4*10-4有Ag2SO4沉淀出现
C.Qsp=1*10-4有Ag2SO4沉淀出现
D.Qsp=1*10-6没有Ag2SO4沉淀出现
相似考题
更多“0.02mol／lAgNO3溶液与同浓度的Na2SO4溶液等体积混合后通过计算是否有沉淀出现(KspAg2SO4=1.4*10－5)()。 ”相关问题
-
第1题：
3、pH = 3.0 的HAc （Kθa = 1.8 ´10-5 ) 水溶液，c （HAc ) =____________ mol×L-1。将其与等体积等浓度的NaOH溶液混合后，混合液的pH =__________ 。
B -
第2题：
pH = 3.0 的HAc （Kθa = 1.8 ´10-5 ) 水溶液，c （HAc ) =____________ mol×L-1。将其与等体积等浓度的NaOH溶液混合后，混合液的pH =__________ 。
0．056；8．60 0．056；8．60 -
第3题：
已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol/L的CaCl2溶液与等量的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度至少应为：
A．1.0×10-2 mol/L
B．2.5×10-3 mol/L
C．5.0×10-3 mol/L
D．5.0×10-2 mol/L
已知Ag 2 CrO 4 的摩尔质量为331.73g·mol -1 ，Ag 2 CrO 4 在该温度下的溶解度用s表示(以mol·dm -3 为单位)： 因为Ag 2 CrO 4 (s) 所以，此饱和溶液中c(Ag + )=2×1.43×10 -2 mol·dm -3 ， =1.43×10 -2 mol·dm -3 ，根据 代入得 在溶度积的表达式中，各浓度项均为平衡浓度，其单位为mol·dm -3 ，本题应注意单位。 -
第4题：
浓度为0.02 mol·L-1AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合。已知Ksp（Ag2SO4)为1.4×10^-5，由此推断下列结论,正确的是：
A．混合液中有Ag2SO4沉淀生成
B．混合液中无Ag2SO4沉淀生成
C．混合液是Ag2SO4饱和溶液
D．不能判断
从题意己知溶液中[Cl - ]=0.001mol·L -1 ，要想知道有无AgCl沉淀产生，只需知道[Ag + ]便可以根据AgCl的K sp 得出结论了，所以需要求出两种情况中[Ag + ]的浓度。 (1)求得C [Ag+] =1.2×10 -3 mol·L -1 己知AgCl的K sp =1.6×10 -10 ，[Ag + ]·[Cl - ]=1.2×10 -3 ×0.001=1.2×10 -6 ＞K sp (AgCl)，所以在第一种情况中有AgCl的沉淀生成。 (2)求得C [Ag+] =1.6×10 -9 mol·L -1 [Ag + ]·[Cl - ]=1.6×10 -9 ×0.001=1.6×10 -12 ＜K sp (AgCI)，所以在第二种情况中没有AgCl的沉淀生成。 (3)从计算结果可以看出，当加入过量的配合剂氨水时，平衡向着生成配合物的方向移动，配离子[Ag(NH 3 ) 2 ] + 解离的程度降低，配离子在溶液中的浓度加大，溶液中Ag + 的浓度减小。在生产实践中，常常加入过量的配合剂，使得中心离子配合完全。由此也可知道，如果将原溶液稀释，就会消弱配离子的稳定性，使AgCl沉淀出来。 -
第5题：
已知AgCl的pKsp=9.80。若0.010mol/L NaCl溶液与0.020mol/L AgNO3溶液等体积混合，则混合后溶液中[Ag+]（单位:mol/L)约为
A．0.020
B．0.010
C．0.030
D．0.0050
B