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对于对称电位来说,化学计量点时电极电位与()有关。A、浓度B、两电对的标准电极电位C、转移的电子数D、温度

题目
对于对称电位来说,化学计量点时电极电位与()有关。

A、浓度

B、两电对的标准电极电位

C、转移的电子数

D、温度

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1.下列关于标准电极电位说法错误的是()。A、标准电极电位是相对于标准氢电极而言的B、标准电极电位是在298.15K下，压力为101.325kPa下测得的C、标准电极电位涉及到的有关物质浓度均为1mol•L-1D、气体压力不影响标准电极电位

2.2、下列电位中，在电位分析中属于干扰电位的是A．膜电位B．外参比电极电位C．内参比电极电位D．不对称电位

3.3、对于电化学高级氧化技术，阳极应该选用析氧过电位较高的电极材料，阴极应该选用析氢过电位较高的电极材料。

4.7. 已知 三价铁与二价铁的条件电极电位值0.68V， 四价锡与二价锡的条件电极电位值为0.14V。 计算：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+在化学计量点时的电位A．0.14VB．0.54 VC．0.82VD．0.32V

更多“对于对称电位来说,化学计量点时电极电位与()有关。 ”相关问题

  • 第1题：

    下列描述正确的是（）

    A．一个电化学反应的平衡被打破，一般指的是电极电位偏离了该电极反应的平衡电位

    B．对于氧化反应而言，随电极电位升高，阳极净电流一直增大

    C．两种粉末电催化剂（如Pt与Au）表面发生某一电化学反应的速度仅与粉末的粒径大小有关，而与粉末的种类无关

    D．电极电位偏离平衡电位的原因主要是电极表面氧化态物种或还原态物种的浓度偏离了本体溶液的浓度


    一个电化学反应的平衡被打破，一般指的是电极电位偏离了该电极反应的平衡电位

  • 第2题：

    已知Fe3+/Fe2+的条件电极电位为0.68 V，MnO4-/Mn2+的条件电极电位为1.49 V。计算：5Fe2+ + MnO4-+ 8H+ =5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O在化学计量点时的电位（）。

    A．1.63 V

    B．1.36 V

    C．0.82 V

    D．0.16 V


    Fe 3+ 可氧化 I -

  • 第3题：

    选择氧化还原指示剂的原则是：指示剂的条件电极电位与氧化还原反应化学计量点电位相接近。


    （1）指示剂的变色范围应在滴定突跃范围之内； （2）应注意等当点前后溶液中颜色的变化应明显； （3）在滴定过程中指示剂要尽量少消耗滴定剂以免影响分析结果，特别是滴定剂浓度较小时更应注意，必要时可做校正。

  • 第4题：

    下列关于标准电极电位的说法，正确的是

    A．标准电极电位值越高，其电对中氧化态物质的氧化能力越强

    B．当氧化还原电对中，氧化态物质的浓度与还原态物质的浓度相等时，电极电位即为标准电极电位

    C．标准电极电位与氧化还原电对的浓度有关

    D．在形成原电池时，标准电极电位高的电对作为正极


    BC

  • 第5题：

    氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的。

    A．对的

    B．错的

    C．C

    D．D


    偏向于电子得失较多的一方

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