计算密度为1.15g/ml百分含量为25.00%的H2SO4的物质的量浓度。求浓度为0.050mol/L的H2SO4溶液的PH值。

第1题：

已知浓硫酸的密度为1.76 kg / L，其中H2SO4的含量为97.2%，硫酸的物质的量浓度为___________mol /L。M（H2SO4) = 98.07g/mol。

第2题：

1、在298K时，有0.10kg质量分数为0.0947的硫酸H2SO4水溶液，试分别用（1）质量摩尔浓度bB；（2）物质的量浓度cB；（3）摩尔分数xB来表示硫酸的含量。已知在该条件下，硫酸溶液的密度为1.0603×103kg·m-3，纯水的浓度为997.1kg·m-3。

第3题：

质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL， H2SO4摩尔质量为98g/mol）,则H2SO4的物质的量浓度为 mol/L。

第4题：

【计算题】现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？

第5题：

在298 K时，有H2SO4（B）的稀水溶液，其密度为1.0603103 kg·m-3，，H2SO4（B）的质量分数为0.0947。在该温度下纯水的密度为997.1 kg·m-3。试计算H2SO4的（1） 质量摩尔浓度（mB）；（2）物质的量浓度（cB）；（3）物质的量分数（xB）。