根据杂化轨道理论,直线型为()杂化,正四面体型为()杂化。

第1题：

CO2分子中，C原子的轨道杂化类型及CO2分子的空间构型是：

A．sp2杂化、V字型

B．sp杂化、直线型

C．sp3杂化、空间正四面体型

D．三角锥型

第2题：

26、下列关于杂化理论说法错误的是（）。

A．原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。

B．只有能量相近的原子轨道才能发生杂化。

C．一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道。

D．CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释。

第3题：

sp3杂化轨道成键的分子，空间构型为正四面体

第4题：

下列关于杂化轨道理论要点的叙述错误的是

A．杂化轨道的成键能力比未杂化原子轨道的成键能力强

B．杂化轨道的空间构型取决于中心原子的杂化方式

C．杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目

D．杂化轨道可由任意能量的原子轨道组合而成

第5题：

sp杂化轨道间夹角是________，其分子构型为___________。sp2杂化轨道间夹角是_________，其分子构型为__________。 sp3杂化轨道间夹角是________，其分子构型为__________。 dsp2杂化轨道间形成的分子构型为____________d2sp3杂化轨道间形成的分子构型为___________。