25℃时电池反应 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为 E1,则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势 E2是:
A.E2 = - 2E1
B.E2 = 2E1
C.E2 = - E1
D.E2 = E1
第1题:
有两个原电池,测得其电动势相等,这表明两原电池中反应的△G0值也相等。
第2题:
若下列反应都在298K下进行,则反应的ΔrHm与生成物的ΔfHm相等的反应是:()
第3题:
标准状态下,H2(g)与O2(g)反应生成2.0molH2O(l)时放热QkJ,则H2O(l)的ΔfHθm值为()
第4题:
已知反应H2(g)+(1/2)O2(g)→H2O(l)的热效应ΔH,下列说法中,不正确的是()
第5题:
下列各反应的(298)值中,恰为化合物标准摩尔生成焓的是()
第6题:
电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应,因此,对应着一定的电池总反应必有确定的电动势。
第7题:
Pt︱H2(p1)︱H2SO4(m)︱O2(p2)︱Pt 的电池反应可写成: ① H2(g)+ ½O2(g) = H2O (l) 或 ② 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l) 相应的标准电动势和化学反应标准平衡常数分别用Eө1、Eө2、Kө1和Kө2表示,则()
第8题:
25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E01,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E02是:()
第9题:
反应Ni(s)+H2O(l)→NiO(s)+H2(g) 可设计成电池()。
第10题:
某电池的电池反应可写成: (1)H2(g) + 1/2O2(g) ─> H2O(l) (2)2H2(g) + O2(g) ─> 2H2O(l) 用E1,E2表示相应反应的电动势,K1,K2表示相应反应的平衡常数,下列各组关系正确的是:()
第11题:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
NO(g)+(1/2)O2(g)=NO2(g)
C(金刚石)=C(石墨)
H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l)
第12题:
第13题:
已知反应C(s) + 2H2O(g) ←→ CO2(g) + 2H2(g) 的Kp为A,用A 表示下列各反应的平衡常数Kp 1/2C(s)+ H2O(g) ←→ 1/2CO2(g) + H2(g) Kp=()
第14题:
已知H2O(l)的标准生成焓=-286kJ·mol-1,则反应H2O(l)→H2(g)+O2(g),在标准状态下的反应热效应=(),氢气的标准摩尔燃烧焓=()。
第15题:
25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是:()。
第16题:
有两个电池,电动势分别为E1和E2: H2(pθ)│KOH(0.1 mol/kg)│O2(pθ) E1 H22(pθ)│H2SO4(0.0l mol/kg)│O2(pθ) E2 比较其电动势大小:()
第17题:
在下列反应中,Qp=Qv的反应为()
第18题:
电池反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(L)E1,H2(g)+1/2O2(g)→H2O(L)E2则有:()
第19题:
某燃料电池的反应为:H2(g)+ O2(g) ---> H2O(g)在400K时的 ΔrHm和ΔrSm分别为-251.6kJ/mol和-50J/(K·mol),则该电池的电动势为:()
第20题:
温度T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E1θ,则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势E2θ,则()
第21题:
将反应2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l)=2Hg2++4OH-设计成电池,当电池反应达到平衡时,电池的E必然是()
第22题:
25℃时电池反应H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是()
第23题:
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
NH4NO3(s)=N2O(g)+2H2O(l)
MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s)
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
第24题: