10、已 知 Eθ（Zn2+ / Zn ) = -0.763 V， Eθ（Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。 将 下 列 反 应：Zn （s) + Ni2+ （aq) → Zn2+ （aq) + Ni （s) 构 成 一 原 电 池， 测 得 电 动 势 为0.54 V， 且 c （Ni2+ ) = 1.0 mol·L-1 ， 则 此 时 c （Zn2+ ) 为A．0.020 mol·L-1B．0.320 mol·L-1C．0.500 mol·L-1D．0.12 mol·L-1

第1题：

第2题：

已知K^θ_d（[Zn（CN）₄]^2-）=1.99×10^-17，E^θ（Zn²⁺/Zn）=−0.763V。则[Zn（CN）₄]^2-+2e^-→Zn+4CN^-的E^θ为（）。

• A、−1.75V
• B、1.75V
• C、−1.26V
• D、−0.494V

正确答案:C

第3题：

已知（Zn²⁺/Zn）=－0.763V，（Cu²⁺/Cu）=0.34V，在标准条件下反应，Zn＋Cu²⁺=Zn²⁺＋Cu的值为（）

• A、＋1.103V
• B、＋0.423V
• C、－1.103V
• D、－0.423V

正确答案:A

第4题：

已知φθAg＋/Ag＝0.80V，φθZn²⁺/Zn＝－0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为（）

• A、2.36V
• B、0.04V
• C、0.84V
• D、1.56V

正确答案:D

第5题：

今在铵盐存在下，利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe³⁺，若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe（OH）₃沉淀对Ca²⁺、Mg²⁺、Zn²⁺、Ni²⁺等四种离子的吸附量将是（）。

• A、四种离子都增加
• B、四种离子都减少
• C、Ca²⁺、Mg²⁺增加而Zn²⁺、Ni²⁺减少
• D、Zn²⁺、Ni²⁺增加而Ca²⁺、Mg²⁺减少

正确答案:C

第6题：

通入H₂S时，Ni²⁺（aq）比Mn²⁺（aq）更易形成硫化物

正确答案:正确

第7题：

已知配离子[Ni（CN）₄]^2-的磁矩u=0，则Ni以（）杂化轨道成键.当φΘNi²⁺/N=-0.23V，KfΘ [Ni（CN）₄²⁺]=1.0x1022时，φΘNi（CN）₄^2-/Ni等于（）V。

正确答案:-0.88V

第8题：

已知Φ^$（Zn²⁺，Zn）＝－0.763 V，Φ^$（Fe²⁺，Fe）＝－0.440 V 。这两电极排成自发电池时，E^$＝（）V，当有2mol电子的电量输出时，电池反应的K^$＝（）

正确答案:E^$=0.323V；K^$=8.46×10¹⁰

第9题：

Cu^2＋、Zn^2＋、Cd^2＋、Ni^2＋等离子均能与NH₃形成络合物，为什么不能以氨水为滴定剂用络合滴定法来测定这些离子？

正确答案:由于多数金属离子的配位数为四和六。Cu^2＋、Zn^2＋、Cd^2＋、Ni^2＋等离子均能与NH₃形成络合物，络合速度慢，且络合比较复杂，以氨水为滴定剂滴定反应进行的完全程度不高。不能按照确定的化学计量关系定量完成，无法准确判断滴定终点。

第10题：

已知298K时，下列电极电势：φ^θ（Zn²⁺，Zn）＝－0.7628V，φ^θ（Cd²⁺，Cd）＝-0.4029V，φ^θ（I₂，I^-）＝0.5355V， φ^θ（Ag⁺，Ag）＝0.7991V， 下列电池的标准电动势最大的是：（）

• A、Zn（s）│Zn²⁺‖Cd²⁺│Cd（s）
• B、Zn（s）│Zn²⁺‖H⁺│H₂，Pt
• C、Zn（s）│Zn²⁺‖I^-│I₂，Pt
• D、Zn（s）│Zn²⁺‖Ag⁺│Ag（s）

正确答案:D

第11题：

第12题：

第13题：

第14题：

同时测定溶液中Cu²⁺，Cd²⁺，Ni²⁺，Zn²⁺，Mn²⁺应选用( )进行测定。

• A、电位滴定法
• B、库仑分析法
• C、直接电位法
• D、极谱分析法

正确答案:D

第15题：

在氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定易与NH₃配位的Ni²⁺、Zn²⁺等金属离子时，其滴定曲线受（）和（）效应的影响。

正确答案:金属离子的浓度；氨的辅助配位

第16题：

电池反应为：PbSO₄+Zn=Zn²⁺（0.02mol·L^-1）+Pb+SO₄^2-（0.1mol·L^-1）原电池符号为（）

• A、（-）Zn│Zn²⁺（0.02mol·L^-1）‖SO₄^2-（0.1mol·L^-1）│PbSO₄（s）│Pb（+）
• B、（-）Pt│SO₄^2-（0.1mol·L^-1）│PbSO₄‖Zn²⁺（0.02mol·L^-1）│Zn（+）
• C、（-）Zn²⁺│Zn‖SO₄^2-│PbSO₄│Pt（+）
• D、（-）Zn│Zn²⁺（0.02mol·L^-1）│SO₄^2-（0.1mol·L^-1）│PbSO₄（s）│Pt（+）

正确答案:A

第17题：

使用H₂S溶液沉淀Hg²⁺时，共存的Ni²⁺、Zn²⁺等离子不产生沉淀。但HgS沉淀完全后放置一段时间，沉淀表面杂质质量明显增加。解释这一现象。

正确答案:这是由于继沉淀造成的。在HgS沉淀表面，由于表面吸附作用，S^2-离子浓度显著高于溶液中的浓度，因此，溶液中过饱和的ZnS将会在HgS表面沉淀，且沉淀量随时间而增加。

第18题：

已知φ^O（Ni²⁺/Ni）=-0.23V，φ^O（Zn²⁺/Zn）=-0.76V，则反应Ni²⁺+ZnNi+Zn²⁺在标准状态下应如何进行（）

• A、向左
• B、向右
• C、平衡状态
• D、无法确定

正确答案:B

第19题：

银锌电池 Zn│Zn²⁺‖Ag⁺│Ag 的 φ^θ（Zn²⁺/Zn） = -0.761 V， φ^θ（Ag⁺/Ag）= 0.799 V，则该电池的标准电动势 E^θ是：（）

• A、1.180V
• B、2.359V
• C、1.560V
• D、0.038V

正确答案:C

第20题：

298K时，反应为 Zn（s）＋Fe²⁺（aq）＝Zn²⁺（aq）＋Fe（s）的电池的E^θ为0.323V，则其平衡常数 K^θ为：（）

• A、289000
• B、8.46×10¹⁰
• C、55300
• D、235

正确答案:B

第21题：

如何利用掩蔽和解蔽作用来测定Ni²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺混合溶液中各组分的含量？

正确答案:在碱性条件下，加入过量KCN掩蔽，控制溶液pH=10.0，EBT指示剂，可用EDTA标准溶液滴定Mg²⁺；加入HCHO解蔽出Zn²⁺离子，pH=5.0，XO指示剂，可用EDTA标准溶液滴定Zn²⁺；另取一份溶液，调节溶液pH值在5～6，XO指示剂，滴定出Ni²⁺、Zn²⁺总量，扣除Zn²⁺含量，即得Ni²⁺含量。

第22题：

25℃时，H₂在锌上的超电势为0.7V，φ^θ（Zn²⁺/Zn）=-0.763V，电解一含有Zn²⁺（a=0.01）的溶液，为了不使H₂析出，溶液的pH值至少应控制在（）

• A、pH>2.06
• B、pH>2.72
• C、pH>7.10
• D、pH>8.02

正确答案:A

第23题：

第24题：