已知298K时，反应2A（s)+B（g)→C（l)的DrHmy=105kJ·mol-1，DrSmy=-220J·mol-1·K-1，则下列判断中正确的是.（）。A．此反应在标准态、任何温度下均能自发进行B．此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行C．此反应在标准态、高温时能自发进行D．低温时能自发进行

题目

已知298K时，反应2A（s)+B（g)→C（l)的DrHmy=105kJ·mol-1，DrSmy=-220J·mol-1·K-1，则下列判断中正确的是.（）。

A．此反应在标准态、任何温度下均能自发进行

B．此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行

C．此反应在标准态、高温时能自发进行

D．低温时能自发进行

相似考题

1.将某聚合物2.5g溶于l00.0 mL水中，在20℃时测得的渗透压为101.325 Pa。已知R=8.314kPa·L·mol- 1·K-1 ，该聚合物的摩尔质量是A.6.0×102 g·mol-1 B. 4.2×104 g·mol-1C.6.0×105 g·mol-1 D. 2.1×106 g·mol-1

2.在298K时,反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g),△rGθ=130.0kJ·mol－1,△Sθ=160.0J·K－1·mol－1,计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时,CO2的分压(kPa)(pθ=105Pa)。

3.已知ΔfHmθ(CH3OH,l,298K)=－238.57kJ·mol－1,ΔfHmθ(CO,g,298K)=－110.57kJ·mol－1,则反应CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(l)的ΔrHmθ(298K)=0。()此题为判断题(对，错)。

4.25℃,101.3kPa下,CaSO4(s)=CaO(s)＋SO3(g),已知该反应的△rHθm =400.3kJ·mol－1, △rSθm =189.6J·K－1·mol－1,问: (1)在25℃时,上述反应在能否自发进行? (2)对上述反应,是升温有利,还是降温有利? (3)计算上述反应的转折温度。

参考答案和解析

此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行

更多“已知298K时，反应2A（s)+B（g)→C（l)的DrHmy=105kJ·mol-1，DrSmy=-220J·mol-1·K-1，则下列判断中正确的是.（）。”相关问题

第1题：

已知反应：CuCl2(s)+Cu(s)=2CuCl(s)ΔrHmθ=170kJ·mol-1;Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)ΔrHmθ=-206kJ·mol-1，则CuCl(s)的ΔfHmθ为____kJ·mol-1。
A、36
B、18
C、-18
D、-36

参考答案：C
第2题：

已知NaCl（s）熔化需吸热30.3kJ·mol^-1，熵增28.2J·mol^-1·K^-1，则298K时NaCl（s）熔化的△G为（），NaCl的熔点为（）K

正确答案:21.9kJ·mol；1074.5
第3题：

已知298K时，CO₂（g）的△H为-393.5kJ·mol^-1，H₂O（l）的△H为-285.8kJ·mol^-1，乙炔的燃烧热为-1300kJ·mol^-1，则乙炔的标准生成热为（）
- A、227.2kJ·mol^-1
- B、-227.2kJ·mol^-1
- C、798.8kJ·mol^-1
- D、-798.8kJ·mol^-1
正确答案:A
第4题：

已知298K时，Sn（s）+Cl₂（g）→SnCl₂（s）的△_rH^θ_m（1）=-349.8kJ·mol^-1，SnCl₂（s）+Cl₂（g）→SnCl₄（l）的△_rH^θ_m（2）=-195.4kJ·mol^-1，则1/2Sn（s）+Cl₂（g）→1/2SnCl₄（g）的△_rH^θ_m为（）。
- A、-545.2kJ·mol^-1
- B、-272.6kJ·mol^-1
- C、154.4kJ·mol^-1
- D、-154.4kJ·mol^-1
正确答案:B
第5题：

汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。已知热分解反应CO（g）= C（s）+O₂（g）的Δ_rHm^θ=110.5kJ·mol^-1，Δ_rSm^θ=-0.089kJ·mol^-1·K^-1这一方法正确与否？解释其原因

正确答案:方法错误。因Δ_rHm^θ>0 ，Δ_rSm^θ<0，在任何温度Δ_rGm^θ>0,反应非自发
第6题：

反应CH₂Cl₂（l）+O₂（g）CO₂（g）+2HCl（g）在常温常压下能否自发进行？怎样判断？已知298K时△G（kJ·mol^-1分别为CH₂Cl₂（l）：-67；CO₂（g）：-394；HCl（g）：-95

正确答案:常温常压下可认为K=298，P=101.325KPa即标准状况，反应是否自发，由△G判断：
△G=△G（CO₂，g）+2△G（HCl，g）-△G（CH₂Cl₂，l）
=-517kJ·mol
∵△G<0∴反应可自发进行
第7题：

反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（g），正反应活化能Ea（+）=47.0KJ·mol^－1，AB（g）的Δ_fH^θ_m=1.35KJ·mol^－1，则逆反应的活化能为（）KJ·mol^－1。

正确答案:44.3
第8题：

已知某反应A+B→C+D的k_正为+5.0L.mol^－1. S^－1，该反应的k_逆与下列哪一项相符？（）
- A、－5.0 L·mol^－1·S^－1
- B、＜5.0 L·mol^－1·S^－1
- C、＞5.0 L·mol^－1·S^－1
- D、不能确定
正确答案:D
第9题：

苯的熔点为5.0ºC，熔化热为10.7 KJ·mol^-1，那么苯的熔化过程ΔS等于（）
- A、2.1 KJ·mol^-1·K^-1
- B、10.7KJ·mol^-1
- C、38.5 KJ·mol^-1·K^-1
- D、38.5 J·mol^-1·K^-1
正确答案:D
第10题：

已知：（1）C（s）+O₂（g）→CO（g），（1）=-110.5kJ·mol^-1 （2）C（s）+O₂（g）→CO₂（g），（2）=-393.5kJ·mol^-1 则在标准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是（）
- A、504kJ·mol^-1
- B、383kJ·mol^-1
- C、22500kJ·mol^-1
- D、1.16×10⁴kJ·mol^-1
正确答案:D
第11题：

298K时，S^ΘN₂=191.50J•K^-1•mol^-1，S^ΘH₂=130.57J•K^-1•mol^-1，S^ΘNH₃=192.34J•K^-1•mol^-1，反应为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），则D_rS^Θ=（）J•K^-1•mol^-1
- A、－135.73
- B、135.73
- C、－198.53
- D、198.53
正确答案:C
第12题：

单选题
已知298K时，有Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。
A
442.3kJ•mol^-1
B
260.7kJ•mol^-1
C
–442.3kJ•mol^-1
D
-260.7kJ•mol^-1

正确答案： C
解析：根据盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关,只与起始状态、最终状态有关,则反应相加减时，反应热也相加减，-351.5kJ•mol^-1-（-90.8kJ•mol^-1）=-260.7kJ•mol^-1
第13题：

已知298K下ΔfHm^Θ（CH₃OH，l）=-238.66kJ·mol^-1，ΔfHm^Θ（CH₃OH，g）=-200.66kJ·mol^-1，则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓ΔvapHm^Θ（CH₃OH）=（）
- A、-38.00kJ·mol^-1
- B、38.00kJ·mol^-1
- C、19.00kJ·mol^-1
- D、-19.00kJ·mol^-1
正确答案:B
第14题：

已知反应Cu₂O（s）+O₂（g）2CuO（s）在300K时，其△G=-107.9kJ·mol^-1，400K时，△G=-95.33kJ·mol^-1，则该反应的△H和△S近似各为（）
- A、187.4kJ·mol^-1；-0.126kJ·mol^-1·K^-1
- B、-187.4kJ·mol^-1；0.126kJ·mol^-1·K^-1
- C、-145.6kJ·mol^-1；-0.126kJ·mol^-1·K^-1
- D、145.6kJ·mol^-1；-0.126kJ·mol^-1·K^-1
正确答案:C
第15题：

已知：2CuO（S）==Cu₂O（S）+1/2O₂（g）的热力学数据如下： △H^Ø298==143.7kJ·mol^-1 △G^Ø298==108kJ·mol^-1 △S^Ø298==0.119kJ·mol^-1·K^-1 试说明常温下氧化铜稳定而在高温下（如1273K）Cu₂O则稳定

正确答案:所谓反应物和生成物的稳定性就是反应在该温度下能否向反应物或生成物的方向自发进行
从以上数据，在室温下（298K）反应的△G^Ø==108kJ/mol说明此反应不能向生成氧化亚铜的方向进行.也就是常温时氧化铜稳定.在高温下，就要计算1273k下的△G.
△G^Ø==△H^Ø+T△S^Ø
==143.7-1273×0.119=-7.787kJ·mol^-1
因在高温下△G^Ø为负值，说明高温时此反应自发向右进行，即氧化亚铜稳定
第16题：

在732K时反应NHCl（s）NH₃（g）+HCl（g）的△G为-20.8kJ·mol^-1，△H为154kJ·mol^-1，则反应的△S为（）J·mol^-1·K^-1
- A、587
- B、-587
- C、239
- D、-239
正确答案:C
第17题：

已知298K时NH₃（g）的△H=-46.19kJ·mol^-1，反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的△S为-198J·mol^-1·K^-1，欲使此反应在标准状态时能自发进行，所需温度条件为（）
- A、<193K
- B、<466K
- C、>193K
- D、>466K
正确答案:B
第18题：

二级反应2A→B当A的初始浓度为0.200mol•L-1时半衰期为40s，则该反应的速度常数是（）。
- A、8s^-1•L•mol^-1
- B、0.1₂5s^-1•L•mol^-1
- C、40s^-1
- D、40s^-1•L•mol^-1
正确答案:B
第19题：

298K时反应C（s）十CO₂（g）→2CO（g）的Δ_rHm^Θ＝akJ·mol^-1，则在定温定压下，该反应的Δ_rHm^Θ等于（）
- A、akJ·mol^-1
- B、a+2.48kJ·mol^-1
- C、a-2.48kJ·mol^-1
- D、-akJ·mol^-1
正确答案:C
第20题：

已知2PbS（s）+3O₂（g）===2PbO（s）+2SO₂（g）的Δ_rH^Θ_m=-843.4kJ˙mol^-1，则该反应的q_v值是多少kJ˙mol^-1？（）
- A、840.9
- B、845.9
- C、-845.9
- D、-840.9
正确答案:D
第21题：

在25℃和标准状态下，已知CaCO₃（s）、CaO（s）和CO₂（g）的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJ·mol^-1、-635.09kJ·mol^-1和-393.51 kJ·mol^-1，标准摩尔熵分别为92.9 J·mol^-1·K^-1、39.75 J·mol^-1·K^-1和213.74J·mol^-1·K^-1，求： CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）的Δ_rH_m^θ、Δ_rS_m^θ、Δ_rG_m^θ

正确答案: Δ_rH_m^θ=-635.09+（-393.51）-（-1206.92）=178.32 kJ·mol^-1
Δ_rS_m^θ=213.74+39.75-92.9=160.59 J·mol^-1·K^-1
Δ_rG_m^θ=Δ_rH_m^θ-Δ_rS_m^θ=178.32*1000-（273+25）*160.59=130464 J·mol^-1=130.46 kJ·mol^-1
第22题：

298K时，D_rH^ΘMgCO₃=100.8KJ•mol^-1，D_rS^ΘMgCO₃=174.8J•K^-1•mol^-1，反应为MgCO₃（s）=MgO（s）+CO₂（g），则598K时的D_rG^Θ=（）KJ•mol^-1
- A、－3.73
- B、105.3
- C、－1.04×10⁵
- D、3.73
正确答案:A
第23题：

单选题
已知298K时，Ag2O（s）的△fGθ=-10.82kJ·mol-1，则Ag2O（s）分解为Ag（s）和O2（g）的反应可能是（）。
A
在标准状态时是非自发反应
B
在标准态时是自发反应
C
在室温标准态时是自发反应
D
在室温标准态时是非自发反应

正确答案： A
解析： △G是判断自发反应的依据，△G＜0，反应为自发过程，不可逆，△G＞0为非自发的反应，△G=0说明反应处于平衡状态。
第24题：

单选题
已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。
A
178161
B
-178-161
C
178-161
D
-178161

正确答案： D
解析：暂无解析

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