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室温下．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）。

题目
室温下．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）。

相似考题

1.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO2-4B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-D.室温下，Ph=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4

2.下列叙述错误的是()A、在室温条件下，任何水溶液都有[H+][OH-]=1×10-14B、温度升高时，Kw值增大C、溶液的pH越大，其pOH就越小D、在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在

3.下列各组离子中，能大量共存于同一溶液中的是( )。A.C032-、H+、Na+、NO3-B.NO3-、SO42-、K+、Na+C.H+、Ag+.SO42-、Cl-D.Na+、NH+、CI-、OH-

4.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42— 、HCO3—；C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、N03—

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  • 第1题：

    离子液体是在室温或近于室温情况下以阴、阳离子为主体的水溶液。()

    此题为判断题(对，错)。


    参考答案：错误

  • 第2题：

    下列各组离子能在水溶液中大量共存，并且溶液显酸性的是（　　）


    答案：D
    解析：
    【解题指要】此题有两个要求：一是溶液中离子能大量共存，二是溶液显酸性．解题时可分别考虑． （1）离子能否大量共存溶液中离子能大量共存，就是离子间不能发生化学反应．若离子间能发生化学反应，那么这些离子就不能在溶液中大量共存．离子间发生的化学反应一般指：生成沉淀的反应、生成气体的反应、生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）的反应、强氧化性离子与强还原性离子之间的氧化还原反应．

    B选项和D选项中的离子都可以大量共存．
    （2）溶液显酸性溶液显酸性的原因，可以是含有大量H+，也可以是含有能发生水解反应生成H+的离子

    因水解反应生成OH－而使溶液显碱性．所以B选项错误．

    因水解反应生成H+而使溶液显酸性．所以D选项为正确选项．

  • 第3题：

    下列各组离子，可以在强酸性溶液中大量共存的是（　　）


    答案：B
    解析：

  • 第4题：

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。

    A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4－、C023－
    B.由水电离的c(H+)=lxl0-13 mol／L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、S042－、N0－3；
    C.0．1 mol／L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、N03－、Cl一
    D.O．1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN-,SO42－

    答案：C
    解析：

  • 第5题：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。


    答案：A
    解析：
    含有Cu2+的溶液是蓝色的，B项错误；能使紫色石蕊变红的溶液显酸性，含有大量H+，与Cl0-不能大量共存，C项错误；水电离出的c(H+)=1x10-12mol·L-1的溶液可能是酸性的，也可能是碱性的，碱性条件下，NH4+与0H-结合不能大量共存，D项错误。故本题选A。

  • 第6题：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。


    A.使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、HC03-、NO3-

    B.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、S042-、N03-

    C.0．1 mol／L AgN03溶液：H+、K+、S042-、I-

    D.0．1 mol／L NaAl02溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

    答案：B
    解析：
    A项，使酚酞变红的溶液显碱性，Cu2+与HC03-均可与0H-发生反应，A项不能大量共存；B项，使甲基橙变红的溶液显酸性．各离子在酸性溶液中可以大量共存；C项，AgN03中的Ag+会和l-发生反应生成Agl沉淀，C项不能大量共存；D项，NaAl02的溶液是显碱性的，碱性溶液中H+不能大量存在，D项错误。故本题选B．

  • 第7题：

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。


    答案：C
    解析：

  • 第8题：

    下列各组离子中，能共存于酸性溶液中的一组是（ ）。



    答案：B
    解析：

  • 第9题：

    下列各组离子中，能大量共存于同一溶液中的是（）

    • A、CO32-、H+、Na+、NO3-；
    • B、NO3-、SO42-、K+、Na+；
    • C、H+、Ag+、SO42-、Cl-；
    • D、Na+、NH4+、Cl-、OH-

    正确答案:B

  • 第10题：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。

    • A、K+、H+、SO42-、OH-
    • B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
    • C、Na+、H+、Cl-、CO32-
    • D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

    正确答案:D

  • 第11题：

    单选题
    下列各组离子，可以在强酸性溶液中大量共存的是（　　）．
    A

    Cu2＋、Na＋、Cl-、S2-

    B

    H＋、Fe2+、Cl-、NO3-

    C

    Mg2＋、NH4＋、NO3-、OH-

    D

    K＋、Na＋、HCO3-、SO42-


    正确答案： A
    解析：
    A项，Cu2＋与S2－反应生成难溶的CuS，此外，S2－可与H＋反应生成弱电解质H2S，所以它们不能共存；B项，可以共存；C项：Mg2＋与OH－反应生成难溶物Mg（OH）2，此外，OH－与H＋生成H2O，所以它们不能共存；D项，HCO3－与H＋反应生成H2O和CO2，所以它们也不能在酸性介质中共存．

  • 第12题：

    单选题
    下列叙述中错误的是（）。
    A

    溶液中H+离子浓度越大，pH越低

    B

    在室温下，任何水溶液中都有[H+][OH-]=10-14

    C

    温度升高时，值变Kw大

    D

    在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    请教:2009年高考《化学》真题－江苏卷第1大题第7小题如何解答?

    【题目描述】

    7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、、

    Al3+、Cl-、SO2-4

    B.含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3

    C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-

    D.室温下，Ph=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4

     


    正确答案：D

  • 第14题：

    下列各组离子，可以在强酸溶液中大量共存的是（　　）

    A.
    B.
    C.
    D.

    答案：A
    解析：
    在强酸溶液中共存，就是在每组给出的4种离子之外，再加上H+，即要求这5种离子之间不发生化学反应，而能在溶液中大量共存．
    BaSO4是既不溶于水，又不溶于酸的沉淀．所以B选项不符合要求．
    （此时可看做是硝酸溶液）具有较强的氧化性，而其
    中的Fe2+又有较强的还原性．所以它们之间要发生氧化还原反应．其反应方程式为

    由此可知，C选项也不符合要求．


    难电离的弱酸（此处是碳酸，因碳酸易分解成CO2和H2O）．其反应方程式为

    可见，D选项也不符合要求．

    这5种离子间不发生反应，可以

  • 第15题：

    在水溶液中能大量共存的一组离子是( )。


    答案：C
    解析：
    H+和HC03-在水溶液中不能共存，A项错误；在有H+存在的水溶液中，N0i可以将Fe“氧化成Fe3+，在水溶液中不能共存，B项错误；四种离子在水溶液中能共存，C项正确；Ca2+与C02反应生成CaC03沉淀．在水溶液中不能共存，D项错误。

  • 第16题：

    下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是（　　）。


    答案：B
    解析：


  • 第17题：

    常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）。



    答案：D
    解析：



    是碱性溶液，碳酸氢根离子在碱性溶液和酸性溶液中均不能存在，C项错误。几种离子间不发生反应，能大量共存，D项正确。

  • 第18题：

    在指定溶液中一定能大量共存的离子是(　　)。《》（）



    答案：B
    解析：

  • 第19题：

    下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A．OH—、C1一、HCO3一、Na+
    B．Na+、Cu2+、C1一、SO42一
    C．Ag+、Cl一、NO3一、K+
    D．H+、Fe2+、SO42一、NO3一

    答案：B
    解析：

  • 第20题：

    在水氟测定实验中TISAB缓冲溶液的主要作用是（）

    • A、调节溶液离子强度
    • B、调节溶液酸度
    • C、消除共存干扰离子
    • D、调节溶液的碱度
    • E、调节溶液的硬度

    正确答案:A,B,C

  • 第21题：

    在分光光度法如何消除溶液中共存离子的干扰？


    正确答案: 方法有：
    （1）控制溶液的酸度；
    （2）加入掩蔽剂；
    （3）利用氧化还原反应，改变干扰离子的价态；
    （4）利用校正系数；
    （5）利用参比溶液；
    （6）选择适当的波长；
    （7）采用适当的分离方法。

  • 第22题：

    下列叙述中错误的是（）。

    • A、溶液中H+离子浓度越大，pH越低
    • B、在室温下，任何水溶液中都有[H+][OH-]=10-14
    • C、温度升高时，值变Kw大
    • D、在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在

    正确答案:D

  • 第23题：

    单选题
    室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。
    A

    水电离出的c（H+）=10-12mol／L的溶液中，K+、Na+、SO42-、AO2-

    B

    c（H+）=0.01mol/L的溶液中：CH3COO-、NH4+、Cl-、Na+

    C

    能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、NO3

    D

    pH=12的溶液中：AlO2、Na+、SO4-、SO3-


    正确答案： A
    解析： 水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液可能为酸性也可能为碱性，AlO2—在酸性条件下不能大量共存；c（H+）=0.01mol/L的溶液显酸性，CH3COO—不能共存；能与铝反应生成氢气的溶液可能为酸性或碱性，Mg2+在碱性条件下不能大量共存。

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