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某化学老师在一次高二化学练习中设计了下列试题，并对部分学生的解题思路进行了分析。A．变黄 B．变浅 C．变深 D．不变 答题情况如下：选择A的占20%，选择8的占12%，选择C的占68%，选O的几乎没有。根据上述信息，回答下列问题： (1)本题的正确答案是_________。 (2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。 (3)请对学生答题错误形成的原因进行分析和诊断。

题目
某化学老师在一次高二化学练习中设计了下列试题，并对部分学生的解题思路进行了分析。


A．变黄
B．变浅
C．变深
D．不变
答题情况如下：选择A的占20%，选择8的占12%，选择C的占68%，选O的几乎没有。根据上述信息，回答下列问题：
(1)本题的正确答案是_________。
(2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。
(3)请对学生答题错误形成的原因进行分析和诊断。

相似考题

1.某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并统计了学生解题情况。 【试题】常温下，将等物质的量浓度、等体积的NaCl溶液和NH4HCO3溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH?【测验结果】参加测验的学生的答题情况统计如下表1：根据上述信息．回答下列问题： (1)本题正确的选项是什么?(3分) (2)请分析和诊断各个选项解答错误的原因。(8分) (3)根据上述学生答题情况统计，你认为讲评本题时，需要突出讲解的知识和培养的能力是什么?(4分)

2.某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。 【试题】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的火箭运载和空间运输系统，实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ的热量；1mo1CH4完全燃烧生成液态水和C02，放出890．3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）答题情况如下：选择A的几乎没有，选择B的占72％，选择C的占12％，选择D的占16％、 根据上述信息，回答下列问题： (1)本题的正确答案是_____。 (2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。 (3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。

3.某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）。上面是某学校化学测试中的一道题，不少学生会错选为D。 回答下列问题：? (1)本题正确答案为__________，解题思路为__________。 (2)分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的。

4.某化学老师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。 【试题】美国普渡大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(流程如图3所示)。 下列有关该工艺的说法错误的是试根据上述信息，回答下列问题： (1)本题正确的选项是什么?(3分) (2)请分析和诊断各个选项解答错误的原因。(8分) (3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么?(4分)

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  • 第1题：

    某化学老师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。
    【试题】利用图6所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )。

    试根据上述信息，回答下列问题：
    (1)本题正确的选项是什么
    (2)请分析和诊断各个选项解答的错误原因。
    (3)如果你要讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么


    答案：
    解析：
    (1)B。 (2)对物质之间发生的反应不清楚，误选A、C。对物质的性质不清楚，误选D。

  • 第2题：

    某化学老师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。

    【试题】X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为Z2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　）。

    A．原子最外层电子数：X>Y>Z
    B．单质沸点：X>Y>Z
    C．离子半径：X2->Y+>Z-
    D．原子序数：X>Y>Z
    【考试结果】对参加考试的全体考生的答案情况统计如下：?


    试根据上述信息，回答下列问题：?
    (1)本题正确的选项是什么?
    (2)请分析和诊断各个选项解答的错误原因。

    (3)如果你要讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么?


    答案：
    解析：
    (1)D。
    (2)对元素周期表不熟悉，不能根据题意推出X、Y、Z是什么元素。
    (3)由X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-．Y+和Z-离子具有相同的电子层结构可推出，X、Y、Z分别为S、Na、F。所以原子最外层电子数Z>X>Y，单质的沸点为Y>X>Z．离子半径：X2->Z->Y+。

  • 第3题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对学生的解题结果进行了统计和分析。

    试根据上述信息．回答问题：
    (1)本题正确的选项是什么?(4分)请分别对各选项进行解析。(6分)
    (2)学生错选最多的选项是哪个?试分析学生错选的原因。(5分)


    答案：
    解析：
    本题的正确答案是B。
    A项，在水中加入酸、碱后会抑制水的电离，酸性(碱性)越强，抑制程度越大。①和②的浓度相同，HCl电离出的氢离子浓度大于CH3COOH电离出的氢离子浓度，①中水的电离程度大；②③④溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同。故A项错误。


  • 第4题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。

    【试题】下列叙述中，正确的是（　　）。


    根据上述信息．回答下列问题：?
    (1)本题的正确答案是____________。

    (2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。

    (3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。


    答案：
    解析：
    (1)C。

  • 第5题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。
    【试题】在100 mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，硝酸的浓度为0.4 mol·L-1，硫酸的浓度为0.1 mol·L-1，向其中加入1.92g铜片，微热使其充分反映，最终溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )
    (溶液体积的变化忽略不计，Cu的相对原子质量为64)
    A．0.15 mol·L-1
    B．0.225 mol·L-1
    C．0.3 mol·L-1
    D．0.6 mol·L-1
    【考试结果】有54．6％的学生错选答案A。
    试根据上述信息，回答下列问题：
    (1)本题正确的答案是：______。讲评本题时，你教给学生的正确解题思路是______。
    (2)试对学生错选答案A的原因进行诊断和分析。


    答案：
    解析：
    (1)B。正确解题思路：首先写出金属铜在混合溶液中发生反应的离子方程式，根据相关数据计算可以得到溶液中N03-物质的量是0.04mol，H+物质的量是0.06mol，加入铜片物质的量是0.03mol。根据离子方程式进行比较可得到N03-和铜均过量，H+完全反应，那么参加反应的铜的物质的量是(2)很多同学错选A，是因为学生掌握知识是机械的、孤立的，仅考虑到按照铜与稀硝酸反应方程式进行计算，由铜片物质的量是0.03mol，硝酸物质的量是0.04mol，就错误地认为参加反应的铜的物质的量是0.015mol，从而计算得到Cu2+物质的量浓度为0.15mol·L-1，而忽略了混合溶液中的硫酸也可以提供H+。

  • 第6题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
    【试题】含有a tool FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）。

    【考试结果】对参加考试的全体考生的答案情况统计如下：

    试根据上述信息．回答下列问题：
    (1)本题正确的选项是什么?
    (2)请分析和诊断学生解答错误的可能原因。
    (3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确的解题思路是什么?


    答案：
    解析：
    【知识点】化学教学评价能力——氧化性、还原性强弱
    (1)B。
    (2)错解原因：学生对Fe2+及Br-的还原性的强弱未掌握，不能正确判断不同物质的量的Cl2 所能氧化的离子，造成离子方程式书写错误。
    (3)解题思路：由于Fe2+的还原性强于Br-，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2+然后再氧化Br-。2Fe2+C12=2Fe3++2Cl-，2Br-+C12=Br2+2C1-，2FeBr2+3C12=2FeCl3+ 2Br2。当x／a≤0．5时，Cl2仅氧化Fe2+故A项正确。当x／a≥1．5时，Fe2+和Br全部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0．5a时，Cl2刚好把Fe2+全部氧化，而当x=0．6a，显然Cl2还要氧化Br-，而选项中没有表示，故B项错误。

  • 第7题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的考试结果进行了分析。

    【试题】实验室里需用480?mL?0．1?mol／L的硫酸铜溶液，现选取500?mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）。

    A．称取7．68g硫酸铜，加入500?mL水?
    B．称取12．0g胆矾配成500?mL溶液?
    C．称取8．0g硫酸铜，加入500?mL水?
    D．称取12．5g胆矾配成500?mL溶液?
    【考试结果】部分学生按下述思路解题而错选答案A或B。

    由于要配制480?mL?0．1?mol／L的硫酸铜溶液，因此需要溶质的质量为：(1)若溶质为硫酸?


    根据上述信息．回答下列问题：?
    (1)本题的正确答案是_________。

    (2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。

    (3)请对学生答题错误形成的原因进行分析和诊断。


    答案：
    解析：
    (1)D。
    (2)解题思路：要配制500mL0．1mol／L的CuS04溶液需CuSO40．05mol即胆矾：0．05mol×250g mol-1=12．5g，CuSO4为89，所需溶液为500mL，而不是加水的体积为500mL，故A、B、C都不对。
    (3)错误原因：①没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量为500mL，且容量瓶只有一个刻度(标线)，因此只能用该仪器配制500mL的溶液；②配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积．而不是加入的水的体积．

  • 第8题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。

    【试题】在一定条件下．ROn-3和I-发生的离子方程式如下：


    (2)R元素的原子最外层电子数是__________。

    【考试结果】60%的学生的答案为(1)R的化合价为6-n；(2)R最外层电子数为5。

    试根据上述考试结果回答下列问题：?
    (1)本题正确答案为__________，解题思路是__________。

    (2)分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的。


    答案：
    解析：
    (1)+5、7。解题思路：①根据离子反应电荷守恒思想．可以推断反应前的离子所带电荷总数为一1(因为反应





  • 第9题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
    【试题】含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )。
    【考试结果】对参加考试的全体考生的答案情况统计如下：
    1选项 A B C D
    1比例(％) 21.5 40.3 13.6 24.6
    试根据上述信息，回答下列问题：
    (1)本题正确的选项是什么?
    (2)请分析和诊断学生解答错误的可能原因。
    (3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确的解题思路是什么?


    答案：
    解析：
    (1)B。
    (2)错解原因：学生对Fe2+及Br一的还原性的强弱未掌握，不能正确判断不同物质的量的Cl2所能氧化的离子，造成离子方程式书写错误。
    (3)解题思路：由于Fe2＋的还原性强于Br－．故根据氧化还原反应的先后顺序知．Cl－先氧化

  • 第10题：

    问答题
    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。【试题】为了证明烟气中含有二气化碳和一氧化碳，依次通过①澄清的石灰水，②浓硫酸，③炽热的氧化铜，④澄清的石灰水。④中变浑浊的现象说明了什么？【考试结果】部分学生回答有二氧化碳的存在，或者有二氧化碳的生成。试根据上述解题过程及考试结果回答下列问题：（1）本题正确答案是什么？（2）试对学生解题错误的原因进行分析和诊断。（3）如果你要讲评本题，你教给学生的正确的解题思路是什么？

    正确答案： （1）有二氧化碳的生成，从而证明烟气中含有一氧化碳。
    （2）错解原因：没有注意①以及对整个反应流程掌握不到位。
    （3）解题思路：澄清石灰水吸收原有的二氧化碳，变浑浊；浓硫酸干燥气体；CO被炽热的氧化铜氧化，生成铜和二氧化碳；生成的二氧化碳通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    问答题
    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。 【试题】在一定温度下，将少量的生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是（）。 A．溶剂的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数不变 C．溶质的质量增加 D．溶液中溶质的质量分数增加 【考试结果】 部分学生答案选A或C。试根据上述考试结果回答下列问题： （1）本题正确答案为__________。 （2）试对学生解题错误的原因进行分析和诊断。 （3）如果你要讲评本题，你教给学生的正确的解题思路是什么？

    正确答案： （1）B。
    （2）错解原因：生石灰放入水中与水发生化学反应生成氢氧化钙，但原来溶液是饱和石灰水，所以生成的氢氧化钙不溶，这一点学生往往能考虑到。对原溶液由于水参加化学反应而质量减少，导致溶液中一部分溶质氢氧化钙也减少认识不到。
    （3）解题思路：生石灰放入水中与水发生化学反应生成氢氧化钙，但原来溶液是饱和石灰水，所以生成的氢氧化钙不溶：原溶液由于水参加化学反应，因此溶剂质量减少，因为原溶液是饱和溶液，所以原溶液中的部分溶质会析出，溶质质量减少，但由于仍然是饱和溶液，并且温度没变，所以溶液中溶质的质量分数不变。
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    问答题
    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。 【试题】维生素C（化学式为：C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来研究发现维生素C还有防癌作用。下列关于维生素C的说法中正确的是（）。A．维生素C是氧化物B．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16C．维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成D．维生素C的分子中C、H、O的原子个数比为3：4：3 【考试结果】有40%的学生错选了A和C。 试根据上述信息，回答下列问题： （1）本题正确答案为__________。 （2）分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的。 （3）如果你要讲评本题，你教给学生的正确的解题思路是什么？

    正确答案： （1）D。
    （2）错误分析：部分同学看到维生素的分子式为C6H8O6，含有氧元素，就简单地认为是氧化物，对氧化物的概念没有准确掌握；对元素和原子的概念没有掌握。
    （3）解题思路：A项，氧化物是由氧元素和另一化学元素组成的二元化合物，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，但不属于氧化物，故A选项说法错误；B项，维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×6）：8：（16×6）＝9：1：12，故B选项说法错误；C项中，元素是具有相同的核电核数（即核内质子数）的同类原子的总称，物质是由元素组成，分子是由原子构成的，维生素C是由碳元素、氢元素、氧元素组成，故C选项说法错误；D项中，由维生素C的化学式可知，每个维生素分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，维生素C的分子中C、H、O的原子个数比为3：4：3，故D选项说法正确；故本题正确答案为D。
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分同学的解题结果进行了统计和分析。
    【试题】某同学设计了一个实验方案，用以检验淀粉的水解情况：


    结论：淀粉完全没有水解。
    讨论上述方案的设计及结论是否正确?请简述理由。
    【考试结果】有32．6%的学生提交的错误答案是：设计的方案和结论均正确。因为没有红色沉淀生成，证明溶液中没有水解产物葡萄糖，所以淀粉完全没有水解。
    根据以上信息，回答下列问题：
    (1)你认为正确的答案是_________。(6分)
    (2)试对学生解题错误形成的原因进行分析和诊断。(5分)
    (3)请设计一个实验方案，证明淀粉是否完全水解。(4分)


    答案：
    解析：
    (1)正确答案：此方案设计有误，淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，在检验水解产物时要先加入氢氧化钠溶液，使溶液显碱性，否则Cu(OH)?2会被多余的硫酸中和，达不到检验的效果。
    (2)学生产生错误的原因：学生掌握知识是机械的、孤立的，仅知道淀粉的水解产物会与Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀；但不了解此现象背后的反应是如何发生的，不能从本质上分析化学实验现象，因此直接得出淀粉没有水解的错误结论。
    (3)设计如下方案证明淀粉是否完全水解：
    ①取少量上层清液置于试管中。向试管中加入几滴碘液，若溶液不变蓝则证明已水解完，否则未水解完。②取少量上层清液置于试管中，向试管中加入过量氢氧化钠溶液，使溶液显碱性，加入氢氧化铜缓慢加热，若出现砖红色沉淀．表明淀粉水解；若不出现砖红色沉淀，表明淀粉完全没有水解。

  • 第14题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
    答题情况如下：选择A的几乎没有，选择B的占72%，选择C的占12%，选择D的占16%。

    根据上述信息，回答下列问题：?
    (1)本题的正确答案是__________。

    (2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。

    (3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。


    答案：
    解析：
    (1)B。

  • 第15题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。

    【试题】有关如图所示化合物的说法正确的是（　　）。

    根据上述信息，回答下列问题：?
    (1)本题的正确答案是__________。

    (2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。

    (3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。


    答案：
    解析：
    (1)B。

  • 第16题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。
    下列判断中，正确的是()。
    A．甲中反应的平衡常数小于乙
    B．该温度下．平衡常数K=400
    C．平衡中．丙中c(S03)大于甲中的2倍
    D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率。
    【考试结果】对参加考试的全体考生的答题情况统计如表3：
    试根据上述信息，回答下列问题：
    (1)本题正确的选项是什么
    (2)请分析和诊断学生解答错误的原因。
    (3)如果讲评本题，你如何引导学生形成正确的解题思路


    答案：
    解析：

    (2)错选成A项的原因：忽略平衡常数只与温度有关，学生可能误认为增大反应物浓度，平衡会正向移动，平衡正向移动，则平衡常数也增大。错选成B项的原因：三段式计算错误，学生在计算K值的时候带入的量不是反应达到平衡时各物质的浓度，而是各物质的物质的量，算出K=400的结果。错选成D的原因：学生认为甲中02的转化率高，可能是没有弄清楚若两种物质发生反应，增加其中一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率升高，自身的转化率降低。
    (3)有关化学平衡的计算问题，利用三段式法进行求解，并且注意化学平衡常数只与温度有关，把握好这一点，可以快速计算或者判断平衡常数的大小。要准确判断化学平衡是否发生了移动，需要掌握好温度、浓度、压强等对平衡移动的影响，一般情况下判断的是某一因素对平衡移动的影响，比如浓度或者压强。对于本道题而言整体的分析方法如下：①先利用三段式求解甲中各物质达到平衡时的浓度，进而求解出化学平衡常数(K)的大小，需要明确化学平衡常数(K)只与温度有关，得出A、B两项错误；②接下来比较丙与甲中反应物浓度大小的关系，结合压强对化学平衡移动的影响，得出c正确；③根据反应物浓度对化学平衡移动的影响，得出D错误。

  • 第17题：

    某化学教师在一次测验中设计了下列测试题．并对学生的解题结果进行了统计和分析。
    【试题】25℃时，将pH=6．0的盐酸用水稀释100倍，溶液pH是( )。
    A．8
    B．7
    C．略小于7
    D．略小于8 ，
    【考试结果】统计学生答案如表l：
    表1

    根据以上信息，回答下列问题：
    (1)本题的正确答案是什么
    (2)请写出本题正确的解题思路。
    (3)试对学生答题错误的原因进行分析和诊断。


    答案：
    解析：
    (1)C。 (2)正确的解题思路：因为酸度pH与浓度的函数关系图在pH=7的界限附近将呈现出渐近线趋势，但不会跨越pH=7这条界限，而变为碱性。pH=6．0的盐酸溶液加水稀释100倍，溶液无限接近中性，但溶液始终为酸性溶液，反映在pH上，即pH略小于7。
    (3)学生选A的原因分析：pH=6．0时，c(H+)=10.6 mol／L。假设原溶液的体积为VL，将原溶液稀释100倍后，体积变为100V L则
    当溶液可能出现无限稀释的情况时，不能再用上述步骤进行计算。
    无论盐酸溶液如何稀释，它依然是酸性溶液，无限稀释时也只能趋近于7，即略小于7。而不会等于7。错选B、D两项的原因是：对溶液pH计算方法掌握不清楚，不知道溶液稀释时pH的计算方法，同时不知道无限稀释时溶液的pH变化情况。

  • 第18题：

    某化学老师在一次化学测验中设计了下列试题，并对学生的解题结果进行了统计分析。?


    蒸发1?tool?Br2(1)需吸收30?kJ能量其他相关数据如表1。?


    则表中a为（　　）。?
    A．404
    B．260
    C．230
    D．200
    【考试结果】有78．3%的同学按下述思路解题而错选A。?


    (1)本题正确答案是________(3分)，正确解题思路是什么?(6分)
    (2)试对学生解题错误形成的原因进行分析。(6分)


    答案：
    解析：
    (1)正确的答案是D。?
    正确解题思路：

    (2)学生产生错误的原因：学生没有正确理解并掌握△H的计算方法．“△H／=反应物的键能总和一生成物的键能总和=生成物的总能量(焓)一反应物的总能量(焓)”，材料中给出的数据为键能，而不是焓。学生掌握知识是机械的、孤立的，仅知道△H=生成物的总能量(焓)一反应物的总能量(焓)，但是却没有正确理解材料中直接给出的是键能而不是焓，没有将键能跟焓的概念区分开，在碰到题目的时候生搬硬套．因此直接得出错误结论。?

  • 第19题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的解题结果进行了统计
    和分析
    【试题】重水(D20)的离子积为1．6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)。下列关于pD叙述正确的是


    【考试结果】全体考生的答题情况统计如下：


    根据上述信息。回答下列问题：
    (1)本题的正确答案是什么?(4分)如果你要讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么?(6分)
    (2)试对学生解题错误形成的原因进行分析和诊断。(5分)


    答案：
    解析：
    (3)产生错误的原因：选A选项的同学没有理解pH、pD的意义，将常温下中性溶液的pH与pD混淆；选B选项的同学没有注意到重水的离子积与水的不同。

  • 第20题：

    某化学教师在一次教学中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。
    【试题】某温度下，100 9饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26．5 g。若向此溶液中先加入6．5 g水，再添加3．5 g氯化钠，则所得溶液的质量分数为( )。
    A．30％
    B．27-3％
    C．26．5％
    D．28．2％
    【考试结果】对参加考试的全体考生的答题情况统计如表1：
    表1

    试根据上述信息，回答下列问题：
    (1)本题正确的选项是 。
    (2)如果你要讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么
    (3)试对造成学生解题错误的可能原因进行分析。


    答案：
    解析：
    (1)C。 (2)正确解题思路：首先根据已知条件得出氯化钠在此温度下的饱和溶液的质量分数为26．5％，再据此判断6.5 g水最多能溶解多少克氯化钠．由得出加入的6.5 g水最多能溶解2．3 g氯化钠，加入的3．5 9氯化钠不能完全溶解。因此最后仍然得到饱和溶液，浓度为26．5％。
    (3)本题有很多学生误选B。原因是没有根据氯化钠在此温度下的溶解度去判断加入的3．5 g氯化钠是否能够完全溶解．故得出错误答案：其他误选A、D两项的学生可能是因为对溶解度的含义理解错误，或者对溶质质量分数的计算公式没有掌握等原因造成。

  • 第21题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计?
    和分析。把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入b?mol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗c?mol?BaCl2，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（　　）。

    上面是某学校化学测试中的一道题．不少学生会错选A项。

    回答下列问题：?
    (I)本题正确答案是什么?
    (2)分析学生可能出现的解题错误原因。

    (3)如果你要测评本题，你教给学生的正确解题思路得什么?


    答案：
    解析：
    (1)D。

  • 第22题：

    问答题
    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。 【试题】现有Cu、Cu（OH）2、Fe2O3、BaCO3、AgNO3溶液、盐酸，若各取少量两两混合，可以发生的化学反应共有________个，其中有________个反应可以生成水，有________个反应属于置换反应。 【考试结果】部分学生错解答案为可发生的化学反应有4个，其中有2个反应可以生成水，有1个反应属于置换反应。 试根据上述考试结果回答下列问题： （1）本题正确答案为____。 （2）如果你要讲评本题，你教给学生的正确的解题思路是什么？ （3）分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的。 （1）5；3；1。

    正确答案： （2）解题思路：Cu和AgNO可发生置换反应。根据复分解反应的条件知Cu（OH）2、Fe2O3、BaCO3、AgNO3溶液都能和盐酸发生复分解反应。因Cu（OH）2和BaCO都是难溶于水的物质，Cu（OH）、BaCO3、AgNO3溶液三者之间不能反应。
    （3）错解原因：误认为碳酸钡不溶于水，不能与盐酸发生复分解反应。
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    问答题
    某化学教师在考试中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。【试题】有混合气体CO2、H2O（g）、H2、O2、N2、CO等，依次通过①灼热的铜丝，②澄清的石灰水，⑧灼热的氧化铜，④浓硫酸，最后剩下的气体是什么？【考试结果】部分学生会这样分析：过程①吸收O2；过程②吸收CO2；过程③吸收H2和CO；过程④吸收H2O（g），所以最后只剩下N2。试根据上述解题过程及考试结果回答下列问题：（1）本题正确答案为_______________。（2）如果你要讲评本题，你教给学生的正确的解题思路是什么？（3）试对学生解题错误的原因进行分析和诊断。

    正确答案： （1）CO2和N2
    （2）解题思路：过程
    ①吸收O2；过程②吸收CO2；过程③吸收H2和CO，但放出CO2；过程④吸收H2O（g），所以最后剩下的气体应是CO2和N2。
    （3）错解原因：学生忽略了灼热的氧化铜吸收CO的同时还会产生CO2。
    解析： 暂无解析

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