niusouti.com
一元弱酸(HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中需41.20mL,0.09000mol·L－1NaOH滴至终点。已知加入8.24mLNaOH时,溶液的pH=4.30,(1)求弱酸的摩尔质量M;(2)计算弱酸的离解常数K ;(3)求计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。
题目
一元弱酸(HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中需41.20mL,0.09000mol·L－1<／sup>NaOH滴至终点。已知加入8.24mLNaOH时,溶液的pH=4.30,(1)求弱酸的摩尔质量M;(2)计算弱酸的离解常数K ;(3)求计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。
相似考题
更多“一元弱酸(HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中需41.20mL,0.09000mol·L<sup>－1<／sup>NaOH滴至终点。已知加入8.24mLNaOH时,溶液的pH=4.30,(1)求弱酸的摩尔质量M;(2)计算弱酸的离解常数K ;(3)求计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。 ”相关问题
-
第1题：
【单选题】称取纯一元弱酸1.250 g溶于水中并稀释至50.00 mL，用0.1000 mol/L NaOH滴定，消耗NaOH 50.00 mL到计量点，计算弱酸的式量为（）。
A．200
B．300
C．150
D．250
错误 -
第2题：
1、25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1，已知pKa=3.75。 （1）求该溶液pH。 （2）若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 （3）若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。
平衡常数1.0×10 -6 ；解离度α=1.0% -
第3题：
25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1，已知pKa=3.75。 （1）求该溶液pH。 （2）若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 （3）若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。
C 因酸碱都是一元的，所以恰好完全反应。由于酸HA的强弱不明确，要具体分析。若HA是强酸，则c=0.1mol/L，pH=1，此时A、B正确；若HA是弱酸，则c＞0.1mol/L，MA水解。但，无论HA是强酸还是弱酸，溶液中的电荷恒等式c(H + )+c(M + )=c(OH - )+c(A - )总是成立的。 -
第4题：
某一元弱酸HA试样1.250g用水溶解后稀释至50.00mL，可用41.20mL 0.09000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定至化学计量点。当加入8.24mL NaOH时溶液的pH=4.30。试计算：（1）化学计量点的pH；（2）应选用何种指示剂？已知Mr（HA)=337.1g·mol-1，pKa=4.90。
\r\n\t(1) \r\n\t(2) 组成HA—NaA缓冲溶液 \r\n\t \r\n\t \r\n\t因 \r\n\t所以 即 \r\n\t(3)计量点时pH由A - 水解所决定： \r\n\t \r\n\t因 \r\n\t所以 \r\n\tp[OHl SP =5.25 pH SP =8.75。\r\n -
第5题：
在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]时溶液的pH（)。
A．在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]时溶液的pH()。
B．在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]时溶液的pH()。
C．= pOH
D．= pKa
= p K a