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称取0.4903g纯K2Cr2O7，用水溶解并稀释至100.00mL。移取25.00mL，加入H2SO4及KI，以Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗25.00mL。计算此Na2S2O3溶液的物质的量浓度。 [Mr（K2Cr2O7)=294.2]

题目

称取0.4903g纯K2Cr2O7，用水溶解并稀释至100.00mL。移取25.00mL，加入H2SO4及KI，以Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗25.00mL。计算此Na2S2O3溶液的物质的量浓度。 [Mr（K2Cr2O7)=294.2]

相似考题

1.准确称取0.2500克K2Cr2O7,用直接法配成100ml标准溶液,然后加KI,在酸性条件下,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,用去40.02ml,计算K2Cr2O7标准溶液的量浓度和Na2S2O3的量浓度。(K2Cr2O7式量294.2)

2.吸取25.00ml铜盐溶液,用碘量法测定铜量,消耗0.1010 mol ·L－1的Na2S2O3溶液24.65ml,计算25.00ml溶液中铜离子的毫克数(已知:MCu=63.55g·mol－1)。

3.Na2S2O3标准滴定溶液是用K2Cr2O7直接标定的。()此题为判断题(对，错)。

4.称取烘干的基准物Na2CO30.1500g,溶于水,以甲基橙为指示剂,用HCl标准滴定溶液滴定至终点,消耗25.00mL,则HCl的浓度为()mol／L。A.0.0566B.0.1132C.0.1698D.0.2264

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  • 第1题：

    称取分析纯试剂K2Cr2O7，14.7090g,在容量瓶中配成500.00mL溶液,计算:(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度;(2)K2Cr2O7溶液对Fe2O3和Fe3O4的滴定度。


    答案：

  • 第2题：

    称取纯Na2C2O4的质量为0.1816g，在酸性溶液中用KMnO4滴定，需消耗26.02ml。双氧水1.00ml在250ml容量瓶中稀释至刻度，吸取25.00ml，酸化后用上述KMnO4溶液滴定，到达终点时需消耗13.52mlKMnO4，求：KMnO4溶液的摩尔浓度C，试样中H2O2的含量。


    正确答案：

  • 第3题：

    以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了（）。

    • A、便于滴定操作 
    • B、保持溶液的弱酸性 
    • C、防止淀粉凝聚 
    • D、防止碘挥发

    正确答案:B

  • 第4题：

    称取大理石（CaCO3）试样0.2500g，用HCL溶解，加入PH=10的缓冲溶液和少许K--B指示剂，用CEDAT=0.1000mol/L的EDTA溶液滴定至终点时，消耗25.00ml，计算试样中CaO的质量分数是多少？


    正确答案: 解：CaO%=（C×V×CaO×100）/（G×1000）
    =（0.1000×25.00×56.08×100）/（0.2500×1000）=56.08（%）
    答：试样中CaO的质量分数是56.08%。

  • 第5题：

    以K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3溶液浓度时，采用了何种滴定方式？能否采用K2Cr2O7标准溶液直接滴定Na2S2O3溶液，为什么？


    正确答案:KMnO4 与C2O42-的反应速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnO4 与C2O42-反应开始时，没有或极少量，故反应速度很慢，KMnO4的红色消失得很慢。随着反应的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以KMnO4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。

  • 第6题：

    称取有机试样1.5867g置于碘量瓶中，用10mL四氯化碳溶解，取15.00mL氯化碘溶液于同一碘量瓶中，放在暗处1h后再加15%的KI溶液20mL及100mL水后，用0.1015mol/L的Na2S2O3标准滴定溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准滴定溶液7.82mL。在同样条件下作空白试验，消耗Na2S2O3标准滴定溶液35.43mL。该样品的碘值为（）。【己知碘的原子量为126.9】

    • A、22.28g
    • B、22.35g
    • C、22.38g
    • D、22.41g

    正确答案:D

  • 第7题：

    计算题：称取纯CaCO30.5405g，用HCL溶解后在容量瓶中配成品率250ml溶液，吸取此溶液25.00ml，以紫脲酸铵作指示剂，用去20.50ml的EDTA溶液，计算EDTA的物质的量浓度。


    正确答案: 解：反应式为CaCO3=2HCL=CaCl2+CO2+H2O
    Ca2++H2Y2-=Ca2-+2H+
    25.00/250×m（CaCO3）/M（CaCO3）=c（EDTA）V
    即25.00/250×0.5405/100.1=C（EDTA）×20.50×10-3
    即C（EDTA）=0.02634（mol/L）
    EDTA溶液的物质量浓度为0.02634mol/L。

  • 第8题：

    用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，若滴定至终点后，立即会出现回蓝现象，这是由于（）


    正确答案:K2Cr2O7与KI反应未完全所致

  • 第9题：

    用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，如果K2Cr2O7与KI反应未完全就开始滴定，则滴定至终点后，立即会出现（）现象。


    正确答案:回蓝现象

  • 第10题：

    称取基准物质草酸（H2C2O4·2H2O）0.5987g溶解后，转入100mL容量瓶中定容，移取25.00mL用以标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10mL。计算NaOH溶液的物质的量浓度（）。


    正确答案:0.1125mol·L－1

  • 第11题：

    填空题
    用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，如果K2Cr2O7与KI反应未完全就开始滴定，则滴定至终点后，立即会出现（）现象。

    正确答案： 回蓝现象
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    判断题
    用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，如果K2Cr2O7与KI反应未完全就开始滴定，则滴定至终点后，立即会出回蓝现现象。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI和HCl溶液，放置一定时间后才能加水稀释，在滴定前还要加水稀释。

    此题为判断题(对，错)。


    正确答案：√

  • 第14题：

    称取邻苯二甲酸氢钾(KHP)基准物质0.6306g，标定NaOH溶液。以酚酞为指示剂滴定至终点，用去此溶液29.56mL，求NaOH物质的量浓度。


    正确答案：

  • 第15题：

    称取0.1936g基准物K2Cr2O7溶于水，加酸酸化后加入足量的KI，暗处加盖反应5分钟后，然后用Na2S2O3滴定，消耗了33.61mL，则Na2S2O3溶液的浓度为（）mol/L。（MK2Cr2O7=294.2）（提示：K2Cr2O7+6KI+14HCI=8KCl+2CrCl3+7H2O+3I2，2Na2S2O3十I2=Na2S4O6+2NaI）

    • A、0.1100
    • B、0.1175
    • C、0.1263
    • D、0.1264

    正确答案:B

  • 第16题：

    以K2Cr2O7为基准物，用间接碘量法来标定Na2S2O3溶液时，在用Na2S2O3滴定前，为什么要加大量水稀释？


    正确答案:①K2Cr2O7和KI的反应要在强酸性溶液中进行，而Na2S2O3与I2的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行，为防止Na2S2O3分解，必须加入大量的水稀释，以降低溶液的酸度。
    ②由于Cr2O72-的还原产物Cr3+显墨绿色，妨碍终点的观察，加水稀释后溶液中Cr3+浓度降低，颜色变浅，使终点易于观察。

  • 第17题：

    取烘干的基准物Na2CO30.1500g，溶于水，以甲基橙为指示剂，用HCl标准滴定溶液滴定至终点，消耗25.00mL，则HCl的浓度为（）mol/L。

    • A、0.05660
    • B、0.1132
    • C、0.1698
    • D、0.2264

    正确答案:B

  • 第18题：

    称取0.1005g纯CaCO3溶解后，用容量瓶配成100.0mL溶液。吸取25.00mL，在pH＞12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去24.90mL，试计算：EDTA溶液的浓度为（）；每1mLEDTA相当于ZnO（）克、Fe2O3（）克。


    正确答案:0.01009mol·L-1；0.0008212g·mL-1；0.0008072g·mL-1

  • 第19题：

    NaHCO31.008g溶于适量水中，然后往此溶液中加入纯固体NaOH 0.3200g，最后将溶液移入250mL容量瓶中。移取上述溶液50.00mL，以0.100mol·L-1HCl溶液滴定。计算以酚酞为指示剂滴定至终点时，消耗HCl溶液（）毫升，继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗HCl溶液（）毫升。


    正确答案:16.0；24.0

  • 第20题：

    以K2Cr2O7标定Na2S2O3浓度时，是使用间接碘量法，能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3？为什么？


    正确答案:在中性或微碱性中，S2O32-和I2反应生成S4O62-，该反应定量进行但K2Cr2O7与S2O32-的反应，在此条件下，作用不完全，有S析出，且反应速度较慢，故不能直接滴定。

  • 第21题：

    以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了（）。

    • A、保持溶液的弱酸性
    • B、防止淀粉凝聚
    • C、防止碘挥发
    • D、降低Cr3+浓度，便于终点观察

    正确答案:A,D

  • 第22题：

    单选题
    称取含有As2O3和As2O5的试样0.5000g，溶解后，在（）溶液中用c（1/2I2）=0.1000mol/LI2溶液滴定至终点，消耗30.00mL。将此溶液调制（），加入过量KI，析出的I2用c（Na2S2O3）=0.3000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。
    A

    弱酸性、碱性

    B

    弱碱性、酸性

    C

    弱酸性、酸性

    D

    弱碱性、碱性


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    问答题
    以K2Cr2O7标定Na2S2O3浓度时，是使用间接碘量法，能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3？为什么？

    正确答案： 在中性或微碱性中，S2O32-和I2反应生成S4O62-，该反应定量进行但K2Cr2O7与S2O32-的反应，在此条件下，作用不完全，有S析出，且反应速度较慢，故不能直接滴定。
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    称取含有As2O3和As2O5的试样0.5000g，溶解后，在弱碱性溶液中用c（1/2I2）=0.1000mol/LI2溶液滴定至终点，消耗30.00mL。将此溶液用HCl调制酸性，加入过量KI，析出的I2用c（Na2S2O3）=0.3000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗30.00mL。则试样中As2O3和As2O5的含量分别为（）。已知M（As2O3）=197.8g/mol，M（As2O5）=229.84g/mol。
    A

    19.78%和45.96%

    B

    9.89%和22.98%

    C

    22.98%和9.89%

    D

    45.96%和19.78%


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

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