A、Fe3+较H+容易被还原
B、Fe2+较H+容易被还原
C、Fe3+较Fe2+容易被还原
D、Fe较H2容易被氧化
第1题:
66、已知Fe2+∣Fe与Fe3+,Fe2+∣Pt的标准电极电势分别为-0.4402V、0.771V,计算Fe3+∣Fe的标准电极电势为 V。(保留两位有效数字)
第2题:
已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V,在101.325KPa和298.15K时,测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V,则该电极溶液中离子浓度是多少?
A.c(Fe3+) < 1 mol·dm-3
B.c(Fe3+) > 1 mol·dm-3
C.c(Fe3+)/(Fe2+) < 1
D.c(Fe3+)/(Fe2+) > 1
第3题:
已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V,E(Fe2+/Fe)= -0.447V,E(O2/H2O)=1.229V,则下列氧化还原能力大小顺序正确的是
A.氧化能力Fe3+> O2>Fe2+
B.氧化能力Fe3+>Fe2+ >H2O
C.还原能力Fe>Fe2+> O2
D.氧化能力O2>Fe3+> Fe2
第4题:
由电对Fe3+/Fe2+,Ag+/Ag组成的原电池,电池符号可表示为:(-) Fe3+(c1) | Fe2+(c2) || Ag+(c3) | Ag ()
第5题:
已知298K时,将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池,已知标准电极电势(Fe3+/Fe2+)=0.771V和(Fe2+/Fe)=-0.440V,则下列说法错误的是
A.电池组成式为(-) Fe | Fe2+ (c1) || Fe2+ (c2) , Fe3+ (c3) | Pt ()
B.电池的标准电动势为0.331V
C.电对Fe3+/Fe2+做正极
D.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040