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已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大 B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大 C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大 D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变

题目
已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。

A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变
相似考题

1.由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:()A、增大B、减小C、不变D、无法判断

2.以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()

3.干扰电疗治疗时A、两对电极必须平行放置B、两对电极必须交叉放置C、两对电极必须垂直放置D、四个电极选择痛点任意放置E、电极必须对置摆放

4.以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Eθ(MnO4－／Mn2＋)Eθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是()A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+

更多“已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。 ”相关问题

  • 第1题：

    已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F）>E（Fe3+/Fe2+）＞（Mg2+/Mg）> E（Na+/Na），则下列离子中最强的还原剂是：

    A.F
    B.Fe2+
    C.Na+
    D.Mg2+

    答案：B
    解析：
    某电极电势代数值越小，该电极的还原态物质越容易失去电子，是较强的氧化剂。所以还原剂的还原性依次为Na+>Mg2+> Fe2+>F-，离子还原性最强的是Fe2+。

  • 第2题：

    已知下列电对电极电势的大小顺序为：E(F2/F)>E(Fe3+/Fe2+)>E(Mg2+/Mg)>E(Na+/Na)，则下列离子中最强的还原剂是：
    A. F B. Fe2+ C. Na+ D. Mg2+


    答案：B
    解析：
    提示:某电极电势代数值越小，该电极的还原态物质越容易失去电子，是较强的氧化剂。所以还原剂的还原性依次为Na > Mg > Fe2+ > F-，离子还原性最强的是Fe2+。

  • 第3题：

    由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，
    则电池反应的产物为：
    A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+


    答案：A
    解析：
    提示:电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
    MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
    Fe2+-e-=Fe3+

  • 第4题：

    在氧化还原反应中，氧化还原电对电极电位代数值较大的（）物质，可以氧化电极电位代数值较小的电对的（）物质，以此判断氧化还原进行的方向。


    正确答案:氧化态；还原态

  • 第5题：

    下列电对中，若改变电极反应的pH值，则电对电极电势不变的是（）

    • A、Cl2/Cl－
    • B、C2O72–/Cr3+
    • C、Fe3+/Fe2+ 
    • D、SO42– /SO2

    正确答案:A,C

  • 第6题：

    氧化还原反应中，两电对电极电位差值越大，反应速率越快。


    正确答案:错误

  • 第7题：

    在氧化还原滴定曲线上电位突跃的大小与两电对电极电位之差有关。


    正确答案:正确

  • 第8题：

    增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势升高。


    正确答案:错误

  • 第9题：

    已知在1mol/LH2SO4溶液中，Eθ’（MnO4-/Mn2+）=1.45V，Eθ’（Fe3+/Fe2+）=0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，期计量点的电位为（）

    • A、1.49V
    • B、1.32V
    • C、0.89V
    • D、0.73V

    正确答案:B

  • 第10题：

    已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F>E（Fe2+3+/Fe2+>E（Mg2+/Mg>E（Na+/Na），则下列离子中最强的还原剂是：（）

    • A、F
    • B、Fe2+
    • C、Na+
    • D、Mg2+

    正确答案:B

  • 第11题：

    单选题
    已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F>E（Fe2+3+/Fe2+>E（Mg2+/Mg>E（Na+/Na），则下列离子中最强的还原剂是：（）
    A

    F

    B

    Fe2+

    C

    Na+

    D

    Mg2+


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    已知下列电对电极电势的大小顺序：（F2／F-）＞（Fe3++Fe2+）＞（Mg2+／Mg）＞（Na+／Na），则下列离子中最强的还原剂是（）
    A

    F-

    B

    Fe2+

    C

    Na+

    D

    Mg2+


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：

    A. Fe3+和Mn2+
    B. MnO4-和Fe3+
    C. Mn2+和Fe2+
    D. MnO4-和Fe2+

    答案：A
    解析：
    提示：电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
    MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
    Fe2+-e-=Fe3+

  • 第14题：

    已知下列电对电极电势的大小顺序为： E(F2/ F) > E(Fe 3+ / Fe2+) > E(Mg2+ / Mg) > E(Na+ / Na)，则下列离子中最强的还
    原剂是：
    (A) F (B)Fe2+ (C) Na+CD) Mg2+


    答案：B
    解析：
    解:选B。
    电极电位代数值越小，表示电对中还原态物质越容易失去电子，其还原性越强。还原剂的还原性依次为：Na > Mg > Fe2+ > F-。

  • 第15题：

    已知下列电对电极电势的大小顺序为：E(F2/F)>E(Fe3+/Fe2+)>E(Mg2+/Mg)>E(Na+/Na)，则下列离子中最强的还原剂是：

    A. F
    B. Fe2+
    C. Na+
    D. Mg2+

    答案：B
    解析：
    提示 某电极电势代数值越小，该电极的还原态物质越容易失去电子，是较强的氧化剂。所以还原剂的还原性依次为Na > Mg > Fe2+ > F-，离子还原性最强的是Fe2+。

  • 第16题：

    已知298K时φΘ（H2O2/H2O）=1.77V，φΘ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，则H2O2的氧化能力大于MnO4-，因此MnO4-不能氧化H2O2。


    正确答案:错误

  • 第17题：

    已知φθFe3+/Fe2+=0.77V，当溶液中［Fe3+］=0.0001mol/l，［Fe2+］=0.1000mol/l时，则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=（）。


    正确答案:0.59

  • 第18题：

    MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，jθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V

    • A、3.4×1012
    • B、320
    • C、3.0×1062
    • D、4.2×1053

    正确答案:C

  • 第19题：

    比较题：已知反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2和反应CuCl2＋Fe＝FeCl2+Cu均向正向进行，请比较下述各氧化还原电对电极电势E的大小。（a）Cu2+/Cu（b）Fe2+/Fe（c）Fe3+/Fe


    正确答案: （c）E（Fe3+/Fe2+）>（a）E（Cu2+/Cu） >（b）E（Fe2+/Fe）

  • 第20题：

    Fe3+能把I-氧化为I2，但FeF63-却不能氧化I-，这表明（）

    • A、φΘ（Fe3+/ Fe2+）> φΘ（Fe F63-/ Fe F64-）
    • B、φΘ（Fe3+/ Fe2+）= φΘ（Fe F63-/ Fe F64-）
    • C、φΘ（Fe3+/ Fe2+）< φΘ（Fe F63-/ Fe F64-）
    • D、无法判断两电对电极电势谁大

    正确答案:A

  • 第21题：

    以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池，已知则反应产物是（）。

    • A、MnO4和Fe2+
    • B、MnO4和Fe3+
    • C、Mn2++和Fe2+
    • D、Mn2+和Fe3+

    正确答案:D

  • 第22题：

    单选题
    以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池，已知则反应产物是（）。
    A

    MnO4和Fe2+

    B

    MnO4和Fe3+

    C

    Mn2++和Fe2+

    D

    Mn2+和Fe3+


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    已知Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。[2019年真题]
    A

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变小，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大

    B

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变大，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大

    C

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大

    D

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）不变


    正确答案： B
    解析：
    电极电势与物质的本性、物质的浓度、温度有关，一般温度的影响较小。Fe3＋＋e＿＝Fe2＋，与H＋浓度无关；MnO4－＋8H＋＋5e＿＝Mn2＋＋4H2O，H＋参与了该反应。因此，Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大。

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