标准摩尔反应焓的大小只取决于反应的始态和终态,与反应途径无关。
第1题:
第2题:
关于催化剂,下列叙述错误的是()
第3题:
动力学分析只涉及反应过程的始态和终态,不涉及中间过程。
第4题:
化学反应的热效应与物质的始态和终态无关,与变化的途径有关。
第5题:
由于零级反应中反应速率与浓度无关,故流体的混合态对反应结果无影响。
第6题:
在温度T的标准状态下,若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓ΔrHΘm,1,与反应2A→C的标准摩尔反应焓ΔrHΘm,2,则反应C→4B的标准摩尔反应焓ΔrHΘm,4与ΔrHΘm,1及ΔrHΘm,2的关系为ΔrHΘm,3=?()
第7题:
化学反应的焓变只与物质的始终态有关,而与变化途径无关。
第8题:
改正以下表述中的错误,给出正确表述。“把H2和O2在一定温度下混合为标准态压力下的混合气,反应生成1molH2O(g)的焓变是H2O(g)的标准摩尔生成焓ΔfH9m(H2O,g),它代表了H2O(g)的摩尔焓值。”
第9题:
过渡态理论认为反应速率与活化络合物在反应途径方向上的()频率成正比。
第10题:
在相同的温度和压力下,一定量氢气和氧气从四种不同的途径生成水: (1)氢气在氧气中燃烧; (2)爆鸣反应; (3)氢氧热爆炸; (4)氢氧燃料电池。 在所有反应中,保持反应始态和终态都相同,请问这四种变化途径的热力学能和焓的变化值是否相同?
第11题:
热力学上不可能发生的反应,在催化剂作用下仍可以发生反应
催化剂只能改变反应的途径,不能改变反应的始态和终态
催化剂有选择性,不同的反应常采用不同的催化剂
每种催化剂往往只能在特定条件下才能体现出它的活性
第12题:
在标准状态时是非自发反应
在标准态时是自发反应
在室温标准态时是自发反应
在室温标准态时是非自发反应
第13题:
第14题:
关于熵和焓,以下说法正确的是()。
第15题:
根据盖斯定律的含义,化学反应的热效应只与反应的()有关.
第16题:
催化剂在始态时()。
第17题:
对于热化学反应方程,表述正确的有()
第18题:
对于盖斯定律,下列表述不正确的是()
第19题:
催化剂对化学反应速率的影响,下列描述错误的是()。
第20题:
欲知绝热不可逆变化的熵变,可以通过下列哪些途径求得?()
第21题:
若规定温度T时,处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零,那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。
第22题:
过渡态理论对活化络合物的假设中,以下说法不正确的为:()
第23题:
对
错
第24题:
对
错