Cu（OH)2在常温下的Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中[Cu2+]=0.02mol/L，在常温下如果要生成Cu（OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于A．2B．3C．4D．5

题目

Cu（OH)2在常温下的Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中[Cu2+]=0.02mol/L，在常温下如果要生成Cu（OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于

A．2

B．3

C．4

D．5

相似考题

1.pH=4.0时,溶液中Cu2＋不生成沉淀的最大浓度为(KSPθ[Cu(OH)2]／10－8)。()此题为判断题(对，错)。

2.碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是A.还原Cu2+为Cu+B.防止I2挥发C.与Cu+形成CuI沉淀D.把CuSO4还原成单质Cu

3.在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是( )A.CuSB.Cu(OH)2C.SD.无沉淀产生

4.在Cu/CuSO4溶液中，稀溶液端铜电极为阴极。()

更多“Cu（OH)2在常温下的Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中[Cu2+]=0.02mol/L，在常温下如果要生成Cu（OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于”相关问题

第1题：

温下其Ksp=2×10-20。在常温下如果要生成M(OH)2沉淀，需要在0．02mol·L-1的MS04溶液中加入NaOH溶液来调整溶液的PH，使溶液的PH大于()。

A.2

B.3

C.4

D.5

答案：D
解析：
第2题：

有一溶液含有0.1mol的NH₃，0.01mol的NH₄Cl和0.15mol的[Cu（NH₃）₄〕²⁺混和，此溶液中相互作用的结果是（体积变化略）（）
- A、有Cu（OH）₂沉淀生成
- B、无Cu（OH）₂沉淀生成
- C、溶液形成缓冲体系
- D、〔Cu（NH₃）₄〕²⁺浓度增大
正确答案:A
第3题：

碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是（　）
- A、还原Cu2＋为Cu＋
- B、防止I2挥发
- C、与Cu＋形成CuI沉淀
- D、把CuSO4还原成单质Cu
正确答案:D
第4题：

将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO₄溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO₃，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag⁺/Ag）=0.7996V， φθ（Cu²⁺/Cu）=0.337V 求该电池的电动势

正确答案: E = E°- （0.0592/2）Lg（[Cu²⁺]/[Ag⁺]²）
第5题：

在中性溶液中［H⁺］（）[OH^-]，在常温下的中性溶液pH值等于（），pH值愈大，（）愈强，pH值愈小（）愈强。

正确答案:等于；7；酸性；碱性
第6题：

取某食品消化液一滴在点滴板上，加0.25mol/L的（）生成红棕色沉淀示有Cu2+存在。
- A、K4Fe（CN）6溶液
- B、K2CrO4溶液
- C、K2Cr2O7溶液
- D、AgNO3溶液
正确答案:A
第7题：

有下列原电池：（-）Cd∣CdSO₄（1mol˙L^-1）∣∣CuSO₄（1mol˙L^-1）∣Cu（+）若往CdSO₄溶液中加入少量Na₂S溶液，或往CuSO₄溶液中加入少量CuSO₄˙5H₂O晶体，都会使原电池的电动势变小。

正确答案:错误
第8题：

在配合物[Cu（NH₃）₄]²⁺溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶液中c（[Cu（NH³）⁴]²⁺）/c（Cu²⁺）=（）（已知K^θ_f[Cu（NH₃）₄]²⁺=2.5×10⁴）

正确答案:2.5×10⁸
第9题：

25℃，在［Cu（NH3）4]SO4水溶液中，滴加BaCl2时有白色沉淀产生，滴加NaOH时无变化，而滴加Na2S时则有黑色沉淀生成，以上实验现象说明该溶液中（Ks为溶度积常数）（）。
- A、已无SO2-4离子
- B、已无游离的NH3
- C、已无Cu2+离子
- D、c（Ba2+）·c（SO2-4）≥Ks（BaSO4）；c（Cu2+）·c（OH-）22和c（Cu2+）·c（S2-）Ks（CuS）
正确答案:D
第10题：

于pH＝5.0时，以0.0200mol/LEDTA溶液滴定50.00ml0.0200mol/LCu²⁺溶液，当加入100.0mlEDTA时，下列叙述正确的是（）
- A、lg[Cu²⁺]=pK’_CuY
- B、pCu=－lgK_CuY
- C、lg[Cu²⁺]=lgK’_CuY
- D、pCu=pK’_CuY
正确答案:D
第11题：

单选题
用EDTA法测定铜合金（Cu、Zn、Pb）中Pb的含量时，以KCN作掩蔽剂，下列说法正确的是（）。
A
在酸性溶液中加入KCN，掩蔽去除Cu²⁺、Zn²⁺
B
在酸性溶液中加入KCN，掩蔽去除Cu²⁺
C
在碱性溶液中加入KCN，掩蔽去除Cu²⁺、Zn²⁺
D
在碱性溶液中加入KCN，掩蔽去除Cu²⁺

正确答案： C
解析：暂无解析
第12题：

单选题
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（　）
A
反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B
沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C
向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化
D
在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

正确答案： C
解析：暂无解析
第13题：

常温下，在一定体积某浓度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl₂溶液的体积比是（）
- A、10：1
- B、1：10
- C、9：1
- D、1：9
正确答案:D
第14题：

常温下碱性溶液中[H⁺]（）[OH^-]，其pH值（）7。

正确答案:小于大于
第15题：

将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO₄溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO₃，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag⁺/Ag）=0.7996V， φθ（Cu²⁺/Cu）=0.337V写出该原电池的符号

正确答案:(-)Cu│Cu²⁺(0.5M)‖Ag⁺(0.5M)│Ag(+)
第16题：

在碱性物质中硫酸铜溶液与C₆H₁₂O₆反应生成（）
- A、CuO+Cu
- B、Cu₂O
- C、Cu（OH）₂+Cu
- D、Cu₂O+Cu+CuO
正确答案:B
第17题：

CuSO₄溶液和Na₂S溶液混合后的产物是（）。
- A、Cu（OH）2↓+H2S↑+Na2SO4
- B、CuS↓+Na2SO4
- C、Cu↓+S↓+Na2SO4
- D、以上答案都不对
正确答案:B
第18题：

在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是（）。
- A、CuS
- B、Cu(OH)2
- C、S
- D、无沉淀产生
正确答案:A
第19题：

将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO₄溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO₃，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag⁺/Ag）=0.7996V， φθ（Cu²⁺/Cu）=0.337V写出电极反应式和原电池的电池反应

正确答案:电极反应式：（-） Cu²⁺+ 2e^-←→ Cu （+） Ag⁺+ e^-←→ Ag
电池反应式： Cu+2Ag⁺←→ 2Ag+Cu²⁺
第20题：

在配合物[Cu（NH₃）₄]²⁺溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶液中c（[Cu（NH₃）₄]²⁺）/c（Cu²⁺）=（）

正确答案:2.5×10⁸
第21题：

中性溶液[H⁺]（）[OH^-]，在常温下的中性溶液pH值等于（）。

正确答案:等于；7
第22题：

在某混合溶液中Fe³⁺和Zn²⁺浓度均为0.010mol·L^-1。加碱调节pH，使Fe（OH）₃沉淀出来，而Zn²⁺保留在溶液中。通过计算确定分离Fe³⁺和Zn²⁺的pH范围是（）。

正确答案:2.82～6.74
第23题：

填空题
中性溶液[H+]（）[OH-]，在常温下的中性溶液pH值等于（）。

正确答案：等于,7
解析：暂无解析
第24题：

单选题
常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是（）
A
10：1
B
1：10
C
9：1
D
1：9

正确答案： B
解析：暂无解析

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Cu（OH)2在常温下的Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中[Cu2+]=0.02mol/L，在常温下如果要生成Cu（OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于A．2B．3C．4D．5

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