比较化合物（CaS、FeS和ZnS）的离子极化作用的强弱，并预测溶解度的相对大小。

第1题：

第2题：

第3题：

在任何条件下，均可以通过直接比较E^θ值的大小，来比较不同的氧化剂氧化能力的相对强弱。

正确答案:错误

第4题：

由于FeS和Fe形成低熔点化合物，热加工时由于FeS化合物的过早熔化而导致工件开裂，这种现象成为热脆。

正确答案:正确

第5题：

炉渣脱S的化学反应式（CaO）+（FeS）=（CaS）+（FeO）。

正确答案:正确

第6题：

硫在铁水和炉渣中以元素（）等形态存在，其稳定程度依次是后者大于前者。

• A、 S、FeS、MnS、MgS、CaS
• B、 FeS、MnS、MgS、CaS、S
• C、 MgS、FeS、MnS、S、CaS
• D、 FeS、MnS、S、MgS、CaS

正确答案:A

第7题：

Sn²⁺离子的不同卤化物离子性强弱不同：SnCl₂>SnI₂，原因是（）

• A、阳离子有较强的氧化性，阴离子有较强的还原性
• B、阳离子极化力相同，阴离子变形性越大，化合物共价成分越多
• C、18⁺²电子构型的离子有较强的极化能力，化合物共价成分高
• D、阳离子半径太小，与阴离子化合的最大配位数不能满足电中性的要求

正确答案:B

第8题：

关于离子极化下列说法不正确的是（）

• A、离子正电荷越大，半径越小，极化作用越强；
• B、离子极化作用增强，键的共价性增强
• C、离子极化的结果使正负离子电荷重心重合
• D、复杂阴离子中心离子氧化数越高，变形性越小

正确答案:C

第9题：

电炉脱硫反应式是（）。

• A、[FeS]+[CaO]＝（CaS）+（FeO）放热
• B、[FeS]+[CaO]＝（CaS）+（FeO）吸热
• C、（FeS）+（CaO）＝（CaS）+（FeO）放热

正确答案:B

第10题：

在外电场的作用下，电介质的极化是由正、负离子相对位移形成的称为空间电荷极化。

正确答案:错误

第11题：

比较具有相同分子量的正丙胺和三甲胺的沸点和溶解度的相对大小，并作简单解释。

正确答案:正丙胺能形成分子间的氢键，因此沸点比三甲胺更高，它们都能与水形成氢键，因而都易溶于水。

第12题：

第13题：

第14题：

在外电场的作用下，电介质的极化是由正、负离子相对位移形成的称为空间电荷极化。

A对

B错

对
略

第15题：

研究化学结构与毒作用之间的关系，是为了( )

• A、预测毒性大小
• B、推测毒作用机理
• C、寻找毒作用规律，有助于通过比较预测新化合物的生物活性
• D、以上都是

正确答案:D

第16题：

同离子效应使难溶化合物的溶解度（）。

正确答案:降低

第17题：

以下几种硫化物，稳定性由弱到强排列正确的一组是（）

• A、FeS；MnS；MgS；CaS
• B、FeS；MgS；MnS；CaS
• C、MnS；FeS；MgS；CaS

正确答案:A

第18题：

反应[FeS]+（CaO）＝（CaS）+（FeO）为（）。

• A、放热反应
• B、吸热反应
• C、物理反应

正确答案:B

第19题：

下列各组硫化物中，可以在稀盐酸中溶解的是（）

• A、MnS，FeS
• B、ZnS，CuS
• C、SnS，PbS
• D、FeS，Ag₂S

正确答案:A

第20题：

NaCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为6，ZnS型离子化合物晶胞中正负离子配位数为（），CsCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为（）

正确答案:4；8

第21题：

判断强弱电解质的依据是（）。

• A、水溶液导电性的强弱
• B、水溶液中离子浓度的大小
• C、离子化合物还是共价化合物
• D、电离平衡常数的大小

正确答案:D

第22题：

根据离子极化理论解释：AgF、AgCl、AgBr、AgI的熔、沸点，溶解度和颜色的变化顺序。

正确答案: AgF、AgCl、AgBr、AgI各物质从左到右，阳离子相同，阴离子的离子半径逐渐增大，阴离子的离子的变形性增大，离子极化逐渐增强，所以熔、沸点逐渐降低，在水中的溶解度逐渐减小，颜色逐渐加深。

第23题：

第24题：