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某厂酸洗冷却器配备制浓度5%的盐酸溶液2000公斤，计算需30%浓度的HCl多少公斤?

题目

某厂酸洗冷却器配备制浓度5%的盐酸溶液2000公斤，计算需30%浓度的HCl多少公斤?

相似考题

1.颇尔膜在酸洗前需确认酸洗液储槽盐酸浓度在10%~15%。()此题为判断题(对，错)。

2.欲配制浓度为0.1000mol/L的HCl溶液1升,需取浓度为12.4mol/L的浓HCl多少毫升?该HCl溶液的PH值为多少?

3.把浓度为20%、30%和50%的某溶液混合在一起，得到浓度为36%的溶液50升。已知浓度为30%的溶液用量是浓度为20%的溶液用量的2倍，浓度为30%的溶液的用量是多少升A．18 B．8 C．10 D．20

4.酸洗冷却器时，为了保证酸洗效果，酸液浓度越大越好。()

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  • 第1题：

    某实验室模拟酸雨，现有浓度为30%和10%的两种盐酸溶液，实验需要将二者混合配置出浓度为16%的盐酸700克备用，那么30%的盐酸需要多少克？

    A.180
    B.190
    C.200
    D.210

    答案：D
    解析：
    解法一：
    第一步，本题考查溶液问题，属于溶液混合类，用方程法解题。
    第二步，设需要30%的盐酸溶液x克，由二者混合后的盐酸700克可知，需要10%的盐酸（700－x）克。则30%x＋10%×（700－x）＝16%×700，解得x＝210。
    因此，选择D选项。
    解法二：
    第一步，本题考查溶液问题，属于溶液混合类，用十字交叉法解题。
    第二步，十字交叉法：

  • 第2题：

    用Na2CO3标定HCl溶液的浓度时，得到如下的数据：0.1024、0.1026、0.1013、0.1022、0.1020（mol·L－1）计算它们的相对平均偏差，且HCl的浓度是多少？ [已知：n = 4时，Q0.9 = 0.76；n = 5时，Q0.9 = 0.64]


    根据Na 2 CO 3 标定HCl时发生的化学反应，推出计算HCl溶液浓度的公式后进行逐个判断。 设HCl浓度为c(HCl)mol·L -1 ，滴定中消耗的HCl体积数为V(HCl)mL，称取Na 2 CO 3 的质量为m(Na 2 CO 3 )g，Na 2 CO 3 的摩尔质量为M(Na 2 CO 3 )g·mol -1 。 滴定中发生的化学反应为： Na 2 CO 3 +2HCl====2NaCl+H 2 O+CO 2 可得物质的量关系为：n(HCl)=2n(Na 2 CO 3 ) 两端根据题意变化为：c(HCl)×V(HCl)= 计算HCl溶液浓度的公式为： ④ 根据公式④对题中各种情况进行下述判断： ①由于代入公式④进行计算的示值V(HCl)大于正常体积，故计算结果为B。 ②由于误记，代入公式④进行计算的m(Na 2 CO 3 )小于实际值，故计算结果为B。 ③虽然多加了水，但对公式④中m(Na 2 CO 3 )的大小无影响，故计算结果为C。 ④滴定后代入公式④计算的V(HCl)值将小于正常消耗值，故计算结果为A。 ⑤实际溶解在锥瓶水中的m(Na 2 CO3)较小，将消耗较少的V(Hcl)，故用公式④的计算结果为A。 ⑥由于未混匀，容量瓶中溶液的浓度不均匀。因此，滴定时，消耗的V(HCl)数可能较大于正常值，也可能较小。因此，计算结果为D。

  • 第3题：

    标定盐酸浓度时，称取硼砂2.1658g，滴定消耗HCl溶液的体积为25.67ml，空白测定消耗HCl的体积为0.02ml，硼砂的摩尔质量为381.37。则HCl溶液的浓度是？

    A．0.4428

    B．0.4425

    C．0.1687

    D．0.1689


    A

  • 第4题：

    一种盐酸的浓度是30%，另一种盐酸的浓度是6%，酸洗管道要配制浓度10%的盐酸60kg，应取这两种盐酸各多少千克？

    略

  • 第5题：

    称取基准物质Na2CO3 0.1580 g，标定 HCl 溶液的浓度，消耗 HCl 的体积V 24.80 mL,计算此HCl溶液的浓度为多少？


    0.1202mol/L

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