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已知Fe3++e-=Fe2+，Eθ=0.77V，当Fe3+/Fe2+电极E=0.750V时，则溶液中必是A．c(Fe3+)＜1B．c(Fe2+)＜1C．c(Fe2+/c(Fe3+)＜1D．c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1

题目

已知Fe3++e-=Fe2+，Eθ=0.77V，当Fe3+/Fe2+电极E=0.750V时，则溶液中必是

A．c(Fe3+)＜1

B．c(Fe2+)＜1

C．c(Fe2+/c(Fe3+)＜1

D．c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1

相似考题

1.在含有Fe3＋和Fe2＋的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3＋／Fe2＋电对的电位将降低()A.邻二氮菲B.HClC.NH4FD.H2SO4

2.以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()

3.在Fe3++e→Fe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F-，则电极电势的数值升高。()

4.已知E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V，E0(Cu2+/Cu+)=0.15V，则反应Fe3++Cu+DFe2++Cu2+的平衡常数K为A、5.0´B、1.0´C、3.2´D、5.0´

更多“已知Fe3++e-=Fe2+，Eθ=0.77V，当Fe3+/Fe2+电极E=0.750V时，则溶液中必是”相关问题

  • 第1题：

    已知EΘ(Fe3＋／Fe2＋) = 0.77V,EΘ(Cu2＋／ Cu＋) = 0.15V,则反应Fe3＋ ＋ Cu= Fe2＋ ＋ Cu2＋的平衡常数K为()

    A. 5.0*10 8

    B. 1.0*10 8

    C. 3.2*10 10

    D. 5.0*10 10


    参考答案：C

  • 第2题：

    已知下列电对电极电势的大小顺序为：E(F2/F)>E(Fe3+/Fe2+)>E(Mg2+/Mg)>E(Na+/Na)，则下列离子中最强的还原剂是：
    A. F B. Fe2+ C. Na+ D. Mg2+


    答案：B
    解析：
    提示:某电极电势代数值越小，该电极的还原态物质越容易失去电子，是较强的氧化剂。所以还原剂的还原性依次为Na > Mg > Fe2+ > F-，离子还原性最强的是Fe2+。

  • 第3题：

    已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为（　）

    • A、1.1×10-18
    • B、2.8×106

    正确答案:D

  • 第4题：

    试解释在标准状态下，三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板知：E°Fe3+/Fe2+=0.77V，E°Cu2+/Cu=0.337V


    正确答案:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ∵°=E°Fe3+/Fe2+—E°Cu2+/Cu=0.770-0.337>0
    应向右自发进行
    ∴三氯化铁溶液可以溶解铜板

  • 第5题：

    已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V；（Fe2+/Fe）=–0.41V；（Sn4+/Sn2+）=0.15V；（Sn2+/Sn）=-0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是（）

    • A、Fe3+，Sn
    • B、Sn4+，Sn2+
    • C、Fe3+，Fe
    • D、Sn4+，Fe

    正确答案:C

  • 第6题：

    已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V，（Fe2+/Fe）=–0.41V，（Sn4+/Sn2+）=0.15V，（Sn2+/Sn）=-0.14V，在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂是（）

    • A、Fe3+
    • B、Sn4+
    • C、Fe2+
    • D、Sn2+

    正确答案:A

  • 第7题：

    已知φθFe3+/Fe2+=0.77V，当溶液中［Fe3+］=0.0001mol/l，［Fe2+］=0.1000mol/l时，则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=（）。


    正确答案:0.59

  • 第8题：

    电位滴定分析中，当用EDTA标准溶液滴定变价离子（如Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu22+）可用的指示电极为（）。

    • A、铜离子电极
    • B、玻璃电极
    • C、汞电极
    • D、铂电极

    正确答案:D

  • 第9题：

    已知Fe3++e=Fe2+的φΘ=0.770V，在101325Pa和298.15K时，所测得电对Fe3+/Fe2+的φ=0.750V，则该电极溶液中离子浓度必定是（）

    • A、[Fe3+] > 1 mol.L-1
    • B、[Fe3+] < 1 mol.L-1
    • C、[Fe3+]/[ Fe2+] < 1
    • D、[Fe3+]/[ Fe2+] > 1

    正确答案:C

  • 第10题：

    已知E1（Fe3+〡Fe）=-0.036V，E2（Fe3+〡Fe2+）=0.771V，则E3（Fe2+〡Fe）=（）。


    正确答案:E3=（1/2）（3E1-E2）=-0.4395V

  • 第11题：

    填空题
    当Bi3+和Fe3+共存时，在pH（）溶液中，都可被EDTA滴定，若加入（）或（）将Fe3+还原为Fe2+，则只有Bi3+可被EDTA滴定。

    正确答案： 2—3,抗坏血酸,盐酸羟胺
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    已知Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。[2019年真题]
    A

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变小，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大

    B

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变大，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大

    C

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大

    D

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）不变


    正确答案： B
    解析：
    电极电势与物质的本性、物质的浓度、温度有关，一般温度的影响较小。Fe3＋＋e＿＝Fe2＋，与H＋浓度无关；MnO4－＋8H＋＋5e＿＝Mn2＋＋4H2O，H＋参与了该反应。因此，Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大。

  • 第13题：

    已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。

    A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
    B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
    C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
    D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变

    答案：C
    解析：
    电极电势与物质的本性、物质的浓度、温度有关，一般温度的影响较小。Fe3＋＋e＿＝Fe2＋，与H＋浓度无关；MnO4－＋8H＋＋5e＿＝Mn2＋＋4H2O，H＋参与了该反应。因此，E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大。

  • 第14题：

    由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，
    则电池反应的产物为：
    A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+


    答案：A
    解析：
    提示:电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
    MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
    Fe2+-e-=Fe3+

  • 第15题：

    原电池（-）Pt│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1），I2│Pt（+）电动势为（） 已知：E°Fe3+/Fe2+=0.77V E°I/I=0.535V

    • A、0.358V
    • B、0.239V
    • C、0.532V
    • D、0.412V

    正确答案:B

  • 第16题：

    已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V，（Fe2+/Fe）=-0.41V，（Sn4+/Sn2+）=0.15V，（Sn2+/Sn）=-0.14V，在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（）

    • A、Fe3+、Fe2+
    • B、Fe3+、Sn2+
    • C、Fe3+、Sn
    • D、Sn2+、Sn

    正确答案:D

  • 第17题：

    已知φΘ（Fe3+/Fe2+）= 0.77 V，φΘ（Fe2+/Fe）=–0.44 V，则φΘ（Fe3+//Fe）=（）

    • A、–0.037 V
    • B、0.55 V
    • C、0.40 V
    • D、1.65 V

    正确答案:A

  • 第18题：

    根据电极电位数据，指出下列说法何者是正确的（）。（已知：φθF2/F-=2.87V，φθCl2/Cl-=1.36V，φθBr2/Br-=1.09V，φθI2/I-=0.54V，φθFe3+/Fe2+=0.77V）。

    • A、在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化
    • B、在卤离子只有Br-和I-能被Fe3+氧化
    • C、在卤离子中除F-离子外都能被Fe3+氧化
    • D、全部卤离子都能被Fe3+氧化
    • E、在卤素中，除I2之外，都能被Fe2+还原

    正确答案:A,E

  • 第19题：

    已知=0.77V，[FeEFeFe°++32/3+]=1mol/L、[Fe2+]=0.001mol/L时的电极电位是（）。

    • A、0.95V
    • B、0.76V
    • C、1.05V
    • D、0.48V

    正确答案:A

  • 第20题：

    298K时，下列两电极反应的标准电极电势为： Fe3++3e-→Fe；φθ（Fe3+|Fe）=-0.036V Fe2++2e-→Fe；φθ（Fe2+|Fe）=-0.439V 则反应Fe3++e-→Fe2+的φθ（Pt|Fe3+，Fe2+）等于：（）。

    • A、0.184V
    • B、0.352V
    • C、-0.184V
    • D、0.770V

    正确答案:D

  • 第21题：

    在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为（）

    • A、Fe2+/Fe的标准电极电势下降
    • B、Fe3+/Fe2+的标准电极电势上升
    • C、EHH/H的值因〔H+〕增大而上升
    • D、EH/H的值下降

    正确答案:C

  • 第22题：

    判断题
    电极反应Fe3+（aq）+e====Fe2+（aq）的ϕθ=+0.771V，则电极反应Fe2+（aq）==== Fe3+（aq）+e的ϕθ=－0.771V。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为（　）
    A

    1.1×10-18

    B

    2.8×106


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    在c（H+）=1 mol·L-1的HCl介质中，用FeCl3{φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V }滴定SnCl2{φθ（Sn4+/Sn2+）=0.14V }，终点时溶液的电极电势为（）
    A

    0.56V

    B

    0.54V

    C

    0.46V

    D

    0.35V


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

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