根据价键理论分析下列配离子的结构(按下列表格要求填写): 中心体价电子构型 杂化轨道类型 内界的空间结构 Fe(CO)5
第1题:
根据杂化轨道理论,原子轨道之所以要进行杂化,是因为:()
第2题:
关于杂化轨道理论,下列说法错误的是()。
第3题:
根据价层电子对互斥理论,推测BrO4-的空间构型为(),Br采用()杂化方式;IF3的空间构型为(),I采用()杂化方式。
第4题:
在BX3和H3BO3分子中,B采用()杂化轨道成键,BX3的分子构型为()。在BF4-和[B(OH)4]-中,B采用()杂化轨道成键,这两种离子的空间构型为()形。
第5题:
配离子[Fe(CN)6]3-的空间构型和杂化轨道类型属于()
第6题:
H3O+离子的中心原子O采用()杂化,其中有()个σ键和()个配位键,该中心原子的价层电子对构型为(),离子的几何构型()。
第7题:
BF3分子使用()杂化轨道成键,所以分子构型为();而NF3分子使用()杂化轨道成键,所以分子构型是()。
第8题:
配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。
第9题:
已知[MnBr4]2―和[Mn(CN)6]3―的磁矩分别为5.9 B.M和2.8 B.M,试根据价键理论推测这两种配离子中心体杂化方式及它们的几何构型。
第10题:
根据配合物的价键理论,判断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。 [Zn(NH3)4]2+(μ=0)();[Fe(H2O)6]3+(μ=5.9B.M.)();[Ag(CN)2]-(μ=0)();[AlF6]3-(μ=0)()。
第11题:
[CoCl2(NH3)4]Cl的化学名称。外界是(),内界是(),中心原子()是(),中心原子采取的杂化类型为(),配离子的空间构型为(),配位体有(),配位原子 有(),配位数为()。
第12题:
第13题:
[Fe(CN)6]3-的中心离子采用的杂化轨道为();离子的空间构型为()
第14题:
价键理论认为,决定配合物空间构型主要是()。
第15题:
N原子的价电子层结构是();在形成NH3分子时,N原子采用()杂化,形成4个杂化轨道,其中,一个杂化轨道中含有()对共价键;因此,NH3分子的空间构型为()。
第16题:
配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为(),配离子的电荷是(),配位体是(),配位原子是(),中心离子的配位数是()。根据价键理论,中心原子的杂化轨道为(),属()型配合物。
第17题:
按照杂化轨道理论,在CH4分子中,C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键,形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键,分子的几何构型是()。
第18题:
解释碳酸盐热稳定性变化规律时,可采用下列哪一种理论?()
第19题:
水是食品的重要组成成成分,其H2O分子中氧原子的()个价电子参与杂化,形成()个()杂化轨道,分子有()体构型,两个H-O键之间的夹角为()。
第20题:
下列配离子的中心离子以sp3d2杂化轨道成键的是()
第21题:
配位化合物[CoCl(NH3)5]Cl2的系统命名为(),中心原子 是(),配位体有(),配位原子有(),配位数是(),中心原子的杂化轨道是(),配离子是()构型,内界是(),外界是()。
第22题:
Fe元素的原子序数为26,其电子排布式为(),该元素属于第周期()族。配离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的杂化类型为(),配离子空间构型为()。
第23题:
不是所有的中心原子都能生成内轨型配合物
不是所有的中心原子都能生成外轨型配合物
中心离子用于形成配位键的轨道是杂化轨道
正电荷高的中心离子形成的配合物都是杂化轨道
第24题: