niusouti.com

若 298K 时反应N2O4 (g) = 2NO2(g) 的 Kө =0.1132，则当 N2O4 和 NO2 的分压均为1.0 kPa 时， 该反应()A向生成 NO2 的方向进行B向生成 N2O4 的方向进行C正好达到化学平衡D难于判断其进行方向

题目

若 298K 时反应N2O4 (g) = 2NO2(g) 的 Kө =0.1132，则当 N2O4 和 NO2 的分压均为1.0 kPa 时， 该反应()

A向生成 NO2 的方向进行

B向生成 N2O4 的方向进行

C正好达到化学平衡

D难于判断其进行方向

相似考题

1.（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=====N2O4(g) ΔH=-57.20 Kj·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2­的浓度 D.升高温度（2）25℃时，1.00 g N2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)======3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=▲ kJ·mol-1。（3）17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体（17℃、1.01*105 Pa）,理论上至少需消耗Cu多少克？

2.298.15K时，已知反应N2O4（g) = 2NO2（g)，若增大总压和增大N2O4的分压，平衡移动的方向分别为A．向左移动，向右移动B．向右移动，向左移动，C．不移动，向右移动D．向左移动，向左移动

3.4、已知300 K和100 kPa时, 1 mol×L-1 N2O4（g）按反应N2O4（g)= 2NO2 （g) 进行。达平衡时，有20 %N2O4分解为NO2，则此反应的Kθ值为（）。A．０.２７B．０.０５C．０.２０D．０.１７

4.298K时,向1.00L烧瓶中充入足量的N2O4,使起始压力为100kPa,一部分N2O4分解为NO2,达平衡后总压力等于116kPa,计算如下反应的Kθ。N2O4(g)⇋2NO2(g)()A、0.24B、0.12C、0.41D、0.23

更多“若 298K 时反应N2O4 (g) = 2NO2(g) 的 Kө =0.1132,则当 N2O4 和 NO2 的分压均为1.0 kPa 时, ”相关问题

  • 第1题：

    在一定温度下，将1.0molN2O4（g)放入一密闭容器中，当反应N2O4（g)⇋2NO2（g)达到平衡时，容器内有0.8molNO2，气体总压为100kPa，则该反应的Kɵ为（）。

    A．0.76

    B．1.3

    C．0.67

    D．4.0


    0.76

  • 第2题：

    18、已知N2O4的分解反应为: N2O4（g)→2NO2（g)，在25℃时ΔrGmθ = 4.73 kJ·mol-1,在此温度时，在p（N2O4) = 3 pθ, p（NO2) = 2 pθ 的条件下，反应向（）方向进行。

    A．左

    B．右

    C．达到平衡

    D．无法确定


    左

  • 第3题：

    已知300 K和100 kPa时, 1 mol×L-1 N2O4（g）按反应N2O4（g)= 2NO2 （g) 进行。达平衡时，有20 %N2O4分解为NO2，则此反应的Kθ值为（）。

    A．０.２７

    B．０.０５

    C．０.２０

    D．０.１７


    ０.２０

  • 第4题：

    78、若298 K时，反应N2O4=2NO2的ΔrGmƟ=5398 J mol-1，当p（N2O4)=p（NO2)=1 kPa时，反应（)。

    A．向生成N2O4方向进行

    B．向生成NO2方向进行

    C．反应恰好达到平衡

    D．不能判断其进行的方向


    A

  • 第5题：

    35、反应N2O4（g)=2NO2（g)，在300K时，KӨ=0.16。若各组分的压力均为100kPa，则在此温度下，反应自发进行的方向（）。

    A．反应自发向右进行

    B．反应自发向左进行

    C．达化学平衡

    D．无法判断


    D

相关内容