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有一原电池，其25℃时的电动势小于0℃时的电动势，则该电池反应的△H ＜ 0。是不是？ 有一原电池，其25℃时的电动势小于0℃时的电动势，则该电池反应的△H ＜ 0。是不是？

题目

有一原电池，其25℃时的电动势小于0℃时的电动势，则该电池反应的△H ＜ 0。是不是？

有一原电池，其25℃时的电动势小于0℃时的电动势，则该电池反应的△H ＜ 0。是不是？

相似考题

1.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为,标准平衡常数为,标准电动势为,则当0时,0,1。()

2.由Zn2＋／Zn与Cu2＋／Cu组成的原电池,在25℃时,若Zn2＋和Cu2＋的浓度分别为0.1mol／L和1.0×10－9mol／L,则此时原电池的电动势与标准电动势相比将()A、下降0.48VB、下降0.24VC、上升0.48VD、上升0.24V

3.已知原电池反应：Cu(s)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl-(aq)。当增大Cl2(g)压力，原电池的电动势变_______;当增大Cu2+(aq)浓度，原电池的电动势变__________。A、增加，减小B、增加，增加C、减小，增加D、减小，减小

4.向原电池(－)ZnZn2＋(1mol／L)‖Cu2＋(1mol／L)Cu(＋)的正极溶液中通入H2S气体,则原电池的电动势()A、增加B、减少C、不变D、无法判断

更多“有一原电池，其25℃时的电动势小于0℃时的电动势，则该电池反应的△H ＜ 0。是不是？ <br>”相关问题

  • 第1题：

    对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。

    A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡

    B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡

    C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡

    D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡


    正确答案：D

  • 第2题：

    向原电池的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：

    A.变大
    B.变小
    C.不变
    D.不能确定

    答案：A
    解析：
    提示：负极氧化反应：Ag+Cl-=AgCl+e
    正极还原反应：Ag++e=Ag
    电池反应为：Ag++Cl- = AgCl

    由于负极中加入NaCl，Cl-浓度增加，则负极电极电势减小，正极电极电势不变，则电池的电动势增大。

  • 第3题：

    电位法测定PH值的基本原理是基于由水溶液和电极组成的原电池的电动势与PH值规律，即在25℃时，每当电池的电动势变化0.059V时，PH值就变化（）个单位。


    正确答案:一

  • 第4题：

    有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。


    正确答案:错误

  • 第5题：

    将反应 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 组成原电池，在铜半电池中加入氨水，则原电池的电动势会（）

    • A、减小
    • B、增加
    • C、不变
    • D、先减小后增加

    正确答案:B

  • 第6题：

    电位分析法中，分析钾离子活度（pK值），依据的是（）

    • A、原电池电动势与K+浓度成线形关系
    • B、原电池电动势与K+活度成线形关系
    • C、原电池电动势与K+浓度对数成线形关系
    • D、原电池电动势与K+活度对数成线形关系

    正确答案:C

  • 第7题：

    （2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）

    • A、变大
    • B、变小
    • C、不变
    • D、不能确定

    正确答案:A

  • 第8题：

    有一电池，已知298K时电动势的温度系数小于零，则该电池反应的ΔrHm（）。

    • A、〉0
    • B、〈0
    • C、=0
    • D、难于判断

    正确答案:B

  • 第9题：

    在25℃时，电池Pb（Hg）（a1）|Pb（NO3）2（aq）|Pb（Hg）（a2）中a1>a2，则其电动势E （）

    • A、<0
    • B、>0
    • C、=0
    • D、无法比较

    正确答案:B

  • 第10题：

    某电池反应为2Hg（l）＋O2＋2H2O（l）＝2Hg2+＋4OH-，当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然是（）。

    • A、E>0
    • B、E=E
    • C、E<0
    • D、E=0

    正确答案:D

  • 第11题：

    单选题
    在300K、101.325kPa下，有一原电池的电动势E为2V，若在该温度、压力下，原电池向环境可逆输出了2F的电量，则此原电池对环境做了（）的电功。
    A

    385.94kJ

    B

    -385.94kJ

    C

    -4kJ

    D

    -192.97kJ


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    根据反应式拟定出来的电池，如果计算出来的电动势E<0，下列哪一说法是错误的（）
    A

     这种反应不能构成原电池反应

    B

     实现这一反应必须电解

    C

     这个反应条件不是平衡状态

    D

     安排出来的电池不能供电


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    将铜片插入盛有0.5mol•L－1的CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol•L－1的AgNO3溶液的烧杯中。 (1)写出该原电池的符号; (2)写出电极反应式和原电池的电池反应; (3)求该电池的电动势; (4)若加氨水于CuSO4溶液中,电池电动势如何变化?若加氨水于AgNO3溶液中,电池电动势又如何变化?(定性回答)


    参考答案：

  • 第14题：

    在300K、101.325kPa下，有一原电池的电动势E为2V，若在该温度、压力下，原电池向环境可逆输出了2F的电量，则此原电池对环境做了（）的电功。

    A.385.94kJ
    B.-385.94kJ
    C.-4kJ
    D.-192.97kJ

    答案：B
    解析：

  • 第15题：

    关于电动势，下列说法不正确的是哪个？（）

    • A、电动势的大小表明了电池反应的趋势
    • B、电动势的大小表征了原电池反应所做的最大非体积功
    • C、某些情况下电动势的值与电极电势值相同
    • D、标准电动势小于零时，电池反应不能进行

    正确答案:D

  • 第16题：

    在原电池反应H2O2＋2Fe2+＋2H+=2H2O＋2Fe3+系统中提高酸的浓度，原电池电动势E会（）

    • A、增大
    • B、减小
    • C、不变
    • D、无法确定

    正确答案:A

  • 第17题：

    原电池工作时，体系的DG增大，而电动势E减小。


    正确答案:正确

  • 第18题：

    向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）

    • A、变大
    • B、变小
    • C、不变
    • D、不能确定

    正确答案:A

  • 第19题：

    向原电池（-）Ag、的负极中加入NaCl，则原电池电动势变化是（）。

    • A、变大
    • B、变小
    • C、不变
    • D、不能确定

    正确答案:A

  • 第20题：

    对于原电池，极化的结果将使负极电势（），电池电动势（）。


    正确答案:升高；减小

  • 第21题：

    已知298K时，反应Hg2Cl2+2e=2Hg +2Cl－的φ0为0.2676V，反应AgCl+e＝Ag+Cl－的φ0为0.2224V，则当电池反应为Hg2Cl2+2Ag＝2AgCl+2Hg时，其电池的标准电动势为（）。


    正确答案:0.0452V

  • 第22题：

    填空题
    电位法测定PH值的基本原理是基于由水溶液和电极组成的原电池的电动势与PH值规律，即在25℃时，每当电池的电动势变化0.059V时，PH值就变化（）个单位。

    正确答案： 一
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    向原电池（-）Ag、的负极中加入NaCl，则原电池电动势变化是（）。
    A

    变大

    B

    变小

    C

    不变

    D

    不能确定


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    电位分析法中，分析钾离子活度（pK值），依据的是（）
    A

    原电池电动势与K+浓度成线形关系

    B

    原电池电动势与K+活度成线形关系

    C

    原电池电动势与K+浓度对数成线形关系

    D

    原电池电动势与K+活度对数成线形关系


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

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