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氧化还原反应的条件平衡常数K¢数值越大，说明（)A．氧化还原进行的程度越大B．氧化还原反应速率越快C．氧还还原反应的速率越慢D．氧化还原进行的机理复杂

题目

氧化还原反应的条件平衡常数K¢数值越大，说明（)

A．氧化还原进行的程度越大

B．氧化还原反应速率越快

C．氧还还原反应的速率越慢

D．氧化还原进行的机理复杂

相似考题

1.氧化还原反应的条件平衡常数K￠值越大说明()。A.氧化还原反应速率越快B.氧化还原反应速率越慢C.氧化还原反应机理复杂D.氧化还原反应的完全程度越高

2.两电对的电位值差值越大,平衡常数值越大,反应越完全。()此题为判断题(对，错)。

3.下列有关氧化还原反应平衡常数的说法正确的是()。A、能说明反应的速度B、能衡量反应完成的程度C、平衡常数同有关电对的电位有关，因此可以根据能斯特方程式求得D、不同类型的反应，平衡常数要求相同

4.在碱平衡表示叙述中正确的是()。A、在一定浓度下，平衡常数值越大则碱的电离度也越大B、在一定浓度下，平衡常数值越大则碱的电离度越小C、平衡常数值越大则溶液的浓度越大D、平衡常数值越大则溶液的浓度越小

参考答案和解析
B
更多“氧化还原反应的条件平衡常数K¢数值越大，说明（)”相关问题

  • 第1题：

    在酸平衡表示叙述中正确的是()。

    A.在一定浓度下，平衡常数值越大则酸的电离度也越大

    B.在一定浓度下，平衡常数值越大则酸的电离度越小

    C.平衡常数值越大则溶液的浓度越大

    D.平衡常数值越大则溶液的浓度越小


    参考答案：A

  • 第2题：

    某氧化还原反应组装成原电池，下列说法正确的是( )。

    A.氧化还原反应达到平衡时平衡常数K为零
    B.氧化还原反应达到平衡时标准电动势E为零
    C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应
    D.负极是还原态物质失电子，正极是氧化态物质得电子

    答案：D
    解析：
    根据原电池原理，负极发生氧化反应，还原态物质失电子；正极发生还原反应，氧化态物质得电子。反应的平衡常数只与反应的温度有关，反应的标准电动势与氧化剂和还原剂的电极电势有关。

  • 第3题：

    化学平衡常数K越大，表示反应进行的程度（）。

    • A、越大
    • B、越小
    • C、不变
    • D、K与反应进行程度无关

    正确答案:A

  • 第4题：

    平衡常数K值越大，说明反应完成的程度越大。


    正确答案:正确

  • 第5题：

    氧化还原反应平衡常数k值的大小是直接由（）决定的。


    正确答案:氧化剂和还原剂两电对的标准电位之差

  • 第6题：

    氧化还原反应的平衡常数K值的大小决定于（）的大小。

    • A、氧化剂和还原剂两电对的条件电极电位差
    • B、氧化剂和还原剂两电对的标准电极电位差
    • C、反应进行的完全程度
    • D、反应速度

    正确答案:A

  • 第7题：

    两电对的电位值差值越大，平衡常数值越大，反应越完全。


    正确答案:正确

  • 第8题：

    化学平衡常数K值越大，其化学反应完成的程度越大。


    正确答案:正确

  • 第9题：

    是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？


    正确答案:一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。
    实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。

  • 第10题：

    是否平衡常数大的氧化还原反应就能用于氧化还原滴定分析中？为什么？


    正确答案: 一般讲，两电对的标准电极电位大于0.36v，这样的氧化还原反应可以用于滴定分析。
    实际上，当外界条件改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只能创造一个适当的条件，使两电对条件电位差超过0.36v，这样的氧化还原反应能应用于氧化还原滴定分析。
    但并不是平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定中，因为有的反应平衡常数虽然很大，但是但应速度慢，亦怒符合滴定分析要求。

  • 第11题：

    单选题
    在酸平衡表示叙述中正确的是（）。
    A

    平衡常数值越大则溶液的酸度越小

    B

    平衡常数值越大则溶液的酸度越大

    C

    平衡常数值越大则溶液的浓度越小

    D

    平衡常数值越大则溶液的浓度越大


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    填空题
    标准平衡常数K°与（）或（）无关，但与（）有关。标准平衡常数K°值越大，可逆反应向（）进行的越彻底。

    正确答案： 反应物浓度,分压,温度,右
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    酸碱滴定反应能否直接进行,可用滴定反应平衡常数k来说明,k越大,滴定反应进行得越完全。

    此题为判断题(对，错)。


    正确答案：√

  • 第14题：

    氧化还原反应平衡常数越小，反应越完全。


    正确答案:错误

  • 第15题：

    影响氧化还原反应平衡常数数值的因素是（）。

    • A、反应物的浓度
    • B、温度
    • C、反应产物浓度
    • D、催化剂

    正确答案:B

  • 第16题：

    平衡常数K值越大，说明反应完成的程度越（）。


    正确答案:大

  • 第17题：

    在酸平衡表示叙述中正确的是（）。

    • A、平衡常数值越大则溶液的酸度越小
    • B、平衡常数值越大则溶液的酸度越大
    • C、平衡常数值越大则溶液的浓度越小
    • D、平衡常数值越大则溶液的浓度越大

    正确答案:B

  • 第18题：

    氧化还原平衡常数K值的大小能说明（）。

    • A、反应的速度
    • B、反应的完全程度
    • C、反应的条件
    • D、反应的次序

    正确答案:B

  • 第19题：

    标准平衡常数K°与（）或（）无关，但与（）有关。标准平衡常数K°值越大，可逆反应向（）进行的越彻底。


    正确答案:反应物浓度；分压；温度；右

  • 第20题：

    某氧化还原反应组装成原电池，下列说法正确的是（）。

    • A、氧化还原反应达到平衡时平衡常数K为零
    • B、氧化还原反应达到平衡时标准电动势E为零
    • C、负极发生还原反应，正极发生氧化反应
    • D、负极是还原态物质失电子，正极是氧化态物质得电子

    正确答案:D

  • 第21题：

    下列对氧化还原反应的反应速率的说法错误的有（）。

    • A、氧化还原反应的平衡常数越大，反应的速率越大；
    • B、一般说来，增加反应物的浓度能提高反应的速率；
    • C、K2Cr2O7和KI的反应可以通过加热的方法来提高反应速率；
    • D、在氧化还原反应中，加入催化剂能提高反应的速率；
    • E、自动催化反应的反应速率开始的时候较快，经历了一个最高点后，反应速率就越来越慢。

    正确答案:A,C,D,E

  • 第22题：

    判断题
    氧化还原反应平衡常数越小，反应越完全。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 氧化还原反应平衡常数越大，反应越完全。

  • 第23题：

    问答题
    是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？

    正确答案： 一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。
    实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    氧化还原反应条件平衡常数K′的大小（）。
    A

    能说明反应的速度

    B

    能说明反应的程度

    C

    能说明反应的条件

    D

    能说明反应的历程


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

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