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根据价键理论分析下列配离子的结构（按下列表格要求填写)： 中心体价电子构型 杂化轨道类型 内界的空间结构 [Ni（CN)4]2-

题目

根据价键理论分析下列配离子的结构（按下列表格要求填写)： 中心体价电子构型 杂化轨道类型 内界的空间结构 [Ni（CN)4]2-

相似考题

1.配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。()此题为判断题(对，错)。

2.价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（ ）。A.配体对中心离子的影响与作用 B.中心离子对配体的影响与作用 C.中心离子（或原子）的原子轨道杂化 D.配体中配位原子对中心原子的作用

3.下列各组配离子中，几何构型相同的是（）A、〔Cd（CN）4〕2-〔PtCl4〕2-B、〔Ni（CN）4〕2-〔Cu（NH3）4〕2+C、〔Zn（CN）4〕2-〔PtCl4〕2-D、〔PtCl6〕2-〔FeCl4〕-

4.下列四种配合物离子中,空间构型是四面体结构的为()。A、[Ni(NH3)4]B、[Ni(CN)4]2-C、[Pt(NH3)2Cl2]D、[PtCl4]2-

更多“根据价键理论分析下列配离子的结构（按下列表格要求填写)： 中心体价电子构型 杂化轨道类型 内界的空间结构 [Ni（CN)4]2-”相关问题

  • 第1题：

    [Ni（CN）4]2-的空间构型为（），它具有（）磁性，其形成体采用（）杂化轨道与CN成键，配位原子是（）。


    正确答案:平面四边形；反；dsp2；C

  • 第2题：

    按配合物的价键理论，[Cr（H2O）6]3+为外轨型配离子，而[Cr（CN）6]3－为内轨型配离子。


    正确答案:错误

  • 第3题：

    [Fe（CN）6]3-的中心离子采用的杂化轨道为（）；离子的空间构型为（）


    正确答案:d2sp3；正八面体

  • 第4题：

    [NiCl4]2-为（）形，是（）磁性的配离子，[Ni （CN）4]2-为（）形，是（）磁性的配离子。


    正确答案:四面体；顺；平面正方；反

  • 第5题：

    N原子的价电子层结构是（）；在形成NH3分子时，N原子采用（）杂化，形成4个杂化轨道，其中，一个杂化轨道中含有（）对共价键；因此，NH3分子的空间构型为（）。


    正确答案:1S22S22P3；sp3；一；正四面体

  • 第6题：

    已知配离子[Ni（CN）4]2- 的磁矩u = 0，则Ni以（）杂化轨道成键。当φθNi2+/Ni = -0.23V，Kθf[Ni（CN）2-4]=1.0×1022 时，φθNi（CN）2-4/Ni 等于（）V。


    正确答案:dsp2；-0.88

  • 第7题：

    配离子的稳定性与其配位键类型有关。根据价键理论可以判断下列配合物稳定性的大小，其中正确的是：（）

    • A、[Fe（CN）6]3-<[Fe（H2O）6]3+
    • B、[Fe（CN）6]3->[Fe（H2O）6]3+
    • C、[Ag（CN）2]-<[Ag（NH3）2]-
    • D、[Ni（en）3]2+<[Ni（NH3）6]3+

    正确答案:B

  • 第8题：

    已知[Ni（NH3）4]2+的磁矩大于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）；[Ni（CN）4]2+的磁矩等于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）。


    正确答案:正四面体；sp3；平面正方形；dsp3

  • 第9题：

    下列配离子的中心离子以sp3d2杂化轨道成键的是（）

    • A、[Cr（CN）6]3-
    • B、Cr（CO）6
    • C、[Co（CN）6]3-
    • D、[CoF6]3-

    正确答案:D

  • 第10题：

    已知配离子[Ni（CN）4]2-的磁矩u=0，则Ni以（）杂化轨道成键.当φΘNi2+/N=-0.23V，KfΘ [Ni（CN）42+]=1.0x1022时，φΘNi（CN）42-/Ni等于（）V。


    正确答案:-0.88V

  • 第11题：

    根据配合物的价键理论，判断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。 [Zn（NH3）4]2+（μ=0）（）；[Fe（H2O）6]3+（μ=5.9B.M.）（）；[Ag（CN）2]-（μ=0）（）；[AlF6]3－（μ=0）（）。


    正确答案:为sp3杂化；为sp3d2杂化；为sp杂化；为sp3d2杂化

  • 第12题：

    Fe元素的原子序数为26，其电子排布式为（），该元素属于第周期（）族。配离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+的杂化类型为（），配离子空间构型为（）。


    正确答案:[Ar]3d64s2；四；Ⅷ；d2sp3；正八面体

  • 第13题：

    已知配离子〔CuCl4〕2-的磁矩等于零，其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是（）

    • A、四面体型和sp3杂化
    • B、平面正方形和dsp2杂化
    • C、八面体型和d2sp3杂化
    • D、八面体型和sp3d2杂化

    正确答案:A

  • 第14题：

    配离子〔Ni（CN）4〕2-的磁矩等于0.0B.M，判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为（）

    • A、四面体和sp3杂化
    • B、平面正方形和dsp2杂化
    • C、八面体和sp3d2杂化
    • D、八面体和d2sp3杂化

    正确答案:B

  • 第15题：

    价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（）。

    • A、配体对中心离子的影响与作用
    • B、中心离子对配体的影响与作用
    • C、中心离子（或原子）的原子轨道杂化
    • D、配体中配位原子对中心原子的作用

    正确答案:C

  • 第16题：

    下列配离子中，属于内轨型配合物的是（）。

    • A、[Ag（CN）2] -（直线型）
    • B、[Zn（NH3）4] 2+（四面体型）
    • C、[Ni（CN）4] 2- （平面四边形）
    • D、[Ni（NH3）4] 2+（四面体型）

    正确答案:C

  • 第17题：

    在BX3和H3BO3分子中，B采用（）杂化轨道成键，BX3的分子构型为（）。在BF4-和[B（OH）4]-中，B采用（）杂化轨道成键，这两种离子的空间构型为（）形。


    正确答案:sp2；平面三角形；sp3；四面体

  • 第18题：

    配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。


    正确答案:五氟·一水合铁（Ⅲ）酸铵；-2；5个F和1个H2OF和O6；sp3d2；外轨八面体

  • 第19题：

    解释碳酸盐热稳定性变化规律时，可采用下列哪一种理论？（）

    • A、价键理论
    • B、杂化轨道理论
    • C、离子极化理论
    • D、分子轨道理论

    正确答案:C

  • 第20题：

    配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。


    正确答案:正确

  • 第21题：

    已知[MnBr4]2―和[Mn（CN）6]3―的磁矩分别为5.9 B.M和2.8 B.M，试根据价键理论推测这两种配离子中心体杂化方式及它们的几何构型。


    正确答案: 已知：
    [MnBr4]2―    μ＝5.9 B.M，[Mn（CN）6]3―    μ＝2.8 B.M。 
    由：μ=√n（n+2）式求得：
    [MnBr6]2―中n=5 [Mn（CN）6]3―中n=2，
    与Mn2+（n=5）Mn3+（n=4）相比较，
    可推测： [MnBr4]2―中Mn2+采取sp3杂化，[MnBr4]2― 的几何构型为正四面体 [Mn（CN）6]3― 中Mn3+采取d2sp3杂化， [Mn（CN）6]3― 的几何构型为正八面体

  • 第22题：

    已知[Ni（NH3）4]2+的磁矩大于零，[Ni（CN）4]2-的磁矩等于零，则前者的空间构型是（），杂化方式是（），后者的空间构型是（），杂化方式是（）。


    正确答案:四面体；sp3；平面正方形；dsp2

  • 第23题：

    下列配离子空间构型为平面正方形的是（）

    • A、[ZnCl4]2－
    • B、[Ni（CN）4]2－
    • C、[BF4]－
    • D、[Cd（NH3）4]2+

    正确答案:B

  • 第24题：

    [CoCl2（NH3）4]Cl的化学名称。外界是（），内界是（），中心原子（）是（），中心原子采取的杂化类型为（），配离子的空间构型为（），配位体有（），配位原子 有（），配位数为（）。


    正确答案:氯化二氯·四氨合钴（Ⅲ）；Cl-；[CoCl2（NH3）4]+；Co3+；d2sp3；八面体型；2个Cl-和4个NH3；Cl和N；6

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