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向51g氢氧化钠溶液中，加入40%（密度1.3）的H2SO4溶液24ml，所得溶液的PH值等于7，求氢氧化钠的质量分数（%）是多少？（相对原子质量：S=32，Na=23，O=16，H=1）

题目

向51g氢氧化钠溶液中，加入40%（密度1.3）的H2SO4溶液24ml，所得溶液的PH值等于7，求氢氧化钠的质量分数（%）是多少？（相对原子质量：S=32，Na=23，O=16，H=1）

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1.相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.521．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。（1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_________mL。（ρ水＝1.0g/mL）

2.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？

3.在1L水中，加入500ml20%的H2SO4溶液，已知密度为1.14g/cm3，求该硫酸溶液的摩尔浓度(1/2 H2SO4)是多少?

4.(6分)向50.0g8.O％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量

更多“向51g氢氧化钠溶液中，加入40%（密度1.3）的H<sub>2”相关问题

  • 第1题：

    现有A、B、C三种盐，
    的两种离子组成.它们都易溶于水，用其水溶液做如下实验，实验现象是：
    （1）向3种溶液中分别加入盐酸并加热，A溶液与盐酸不反应；B溶液有白色沉淀生成；C
    溶液则生成无色无味气体.
    （2）向A溶液中加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，再继续加氢氧化钠溶液时，沉淀消失.
    （3）向C溶液中加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生一种有刺激性气味的气体.根据以上现象，可判断A为____________，C为____________


    答案：
    解析：
    【解题指要】
    （1）向三种溶液中分别加入盐酸并加热．
    ①B溶液产生白色沉淀，说明B溶液中含有Ag+．易溶于水的银盐只有AgNO3，所以B物质
    是AgNO3．




    （2）向A溶液中加入NaOH溶液．




    所以，A物质是Al2（SO4）3，B物质是AgNO3，C物质是（NH4）2CO3．

  • 第2题：

    在COD测定中，我国规定的标准方法是（）；在此方法中，需要在水样中加入Ag2SO4-H2SO4溶液30ml，加入Ag2SO4-H2SO4溶液的作用是（）；同时，在加热回流两个小时里，必须保持溶液的（）色。


    正确答案:重铬酸钾法；促使水中直链烃类的分解；黄

  • 第3题：

    在磷酸钠溶液中加入足量硝酸，再加入（NH4）2MoO4溶液得到的黄色沉淀是（）

    • A、Na2MoO4·6H2O
    • B、MoO3
    • C、MoPO4
    • D、（NH4）3[P（Mo12O40）]·6H2O

    正确答案:D

  • 第4题：

    在Hg2（NO3）2的溶液中，加入哪种试剂时，不会发生歧化反应（）。

    • A、浓HCl
    • B、H2S
    • C、NaCl溶液
    • D、NH3·H2O

    正确答案:C

  • 第5题：

    下列化学方程式或离子方程式正确的是（）。

    • A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
    • B、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
    • C、向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓
    • D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O

    正确答案:D

  • 第6题：

    在配位滴定中，为了消除H+的影响，维持溶液pH在允许的范围内，要加入一定量的（）。

    • A、缓冲溶液
    • B、蒸馏水
    • C、盐酸
    • D、氢氧化钠溶液

    正确答案:A

  • 第7题：

    混合溶液A为紫红色。向A中加入浓盐酸并微热得兰色溶液B和气体C。A中加入NaOH溶液则得棕黑色沉淀D和绿色溶液E。向A中通入过量SO2则溶液最后变为粉红色溶液F，向F加入过量氨水得白色沉淀G和棕黄色溶液H。G在空气中缓慢转变为棕黑色沉淀。将D与G混合后加入硫酸又得溶液A。给出A~H所代表的主要化合物或离子。


    正确答案:A.MnO4-+Co2+
    B.[CoCl4]2-
    C.Cl2
    D.Co（OH）3
    E.MnO42-
    F.Mn2++Co2+
    G.Mn（OH）2
    H.[Co（NH3）6]2+

  • 第8题：

    20℃时，两份等质量饱和的氢氧化钠溶液，一份加入少量氢氧化钠固体，恢复到常温，得到溶液Ⅰ；另一份冷却到5℃，得到溶液Ⅱ。溶液Ⅰ和溶液Ⅱ相比，下列说法正确的是（）

    • A、溶液Ⅰ中氢氧化钠的质量分数大
    • B、两溶液的pH相等
    • C、无法比较两溶液中氢氧化钠质量分数的大小
    • D、溶液Ⅰ的pH小

    正确答案:A

  • 第9题：

    将黄色晶体A溶于水后通入SO2得绿色溶液B。向B中加入过量NaOH溶液得绿色溶液C。向C中加H2O2得黄色溶液D。将D酸化至弱酸后加入Pb（NO3）2有黄色沉淀E生成。试确定A，B，C，D，E各是什么物质？


    正确答案:A.K2CrO4
    B.Cr3+
    C.Cr（OH）4-
    D.CrO42-
    E.PbCrO4

  • 第10题：

    填空题
    重铬酸钾（K2Cr2O2）溶液中存在如下平衡：往此溶液中加入过量氢氧化钠，平衡____移动，溶液呈____色．

    正确答案： 向右(或向正反应方向),黄
    解析：
    提示：加过量NaOH中和H＋，使平衡向右移动，使橙红色的Cr2O72－转变成黄色的Cr2O42－．

  • 第11题：

    单选题
    下列离子的检验方法合理的是（）。
    A

    向某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+

    B

    向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

    C

    向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

    D

    向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    20℃时，两份等质量饱和的氢氧化钠溶液，一份加入少量氢氧化钠固体，恢复到常温，得到溶液Ⅰ；另一份冷却到5℃，得到溶液Ⅱ。溶液Ⅰ和溶液Ⅱ相比，下列说法正确的是（）
    A

    溶液Ⅰ中氢氧化钠的质量分数大

    B

    两溶液的pH相等

    C

    无法比较两溶液中氢氧化钠质量分数的大小

    D

    溶液Ⅰ的pH小


    正确答案： A
    解析： NaOH的溶解度随温度升高而增大，溶液Ⅰ仍然是20℃时的饱和溶液，溶液Ⅱ是5℃时的饱和溶液，溶液Ⅰ中NaOH的质量分数比溶液Ⅱ中的大，溶液Ⅰ的pH比溶液Ⅱ的pH大。

  • 第13题：

    在酸性溶液中，消除由O2而产生的氧波的方法是（）。

    • A、在溶液中通入N2.H2等气体
    • B、在溶液中通入CO2气体
    • C、在溶液中加入NA2S03晶体数粒
    • D、在溶液中加入抗坏血酸

    正确答案:A,B,D

  • 第14题：

    某一金属盐溶液，加入适量Na2CO3生成灰绿色沉淀，再加入H2O2并煮沸，此时溶液呈黄色，冷却并酸化此溶液，再加入H2O2溶液呈蓝色，此蓝色化合物在水中不稳定，在乙醚中较稳定，写出上述各反应的离子方程式


    正确答案:加Na2CO3：CO32-+H2O===HCO3-+OH-
    Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓（灰绿色）
    加H2O2煮沸：
    2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-===2CrO42-（黄色）+8H2O
    酸化：
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    再加H2O2：
    Cr2O72-+4H2O2+2H+====2CrO5（深绿色）+5H2O

  • 第15题：

    为把TiCl4变为TiCl3，下列方法中错误的是（）

    • A、在灼热管中通入干燥的TiCl4和H2的混合气体
    • B、向TiCl4溶液中加入锌粒
    • C、用镁还原气态的TiCl4
    • D、向TiCl4溶液中加入镁粉

    正确答案:C

  • 第16题：

    常温下，向Pb（NO3）2溶液中加入NaCl溶液得白色沉淀A，将A分离后溶于盐酸，再通入H2S气体得黑色沉淀B.将B分离后，加入H2O2溶液得白色沉淀C，A、B、C各为何物，写出有关反应式


    正确答案:A.PbCl2，B：PbS，C://PbSO4
    有关反应为：Pb2++2Cl-=PbCl2↓（白）
    PbCl2+HCl=HPbCl3
    PbCl3-+H2S=PbS↓（黑）+2H++3Cl-
    PbS+4H2O2=PbSO4↓（白）+4H2O

  • 第17题：

    用氢氧化钠标准溶液测定H2O2中游离酸时，以（）为指示剂，溶液终点颜色由（）变为（）。


    正确答案:甲基红——次甲基蓝；红紫色；亮绿色

  • 第18题：

    A的水合物为紫色晶体。向A的水溶液中加入Na2CO3溶液有灰兰色沉淀B生成。B溶于过量NaOH溶液得到绿色溶液C。向C中滴加H2O2得黄色溶液D。取少量溶液D经醋酸酸化后加入BaCl2，溶液则析出黄色沉淀E。将D用硫酸酸化后通入SO2，得到绿色溶液F。将A的水溶液加入硫酸后加入KI溶液，经鉴定有I2生成，同时放出无色气体G。G在空气中逐渐变成棕色。给出A~G所代表的主要物质。


    正确答案:A.Cr（NO3）3
    B.Cr（OH）3
    C.Cr（OH）4-
    D.CrO42-
    E.BaCrO4
    F.Cr2（SO4）3
    G.NO

  • 第19题：

    向1升0.1 mol·L－1的弱酸HA（Kθa=1×10－5）溶液中加入固体NaOH（式量为40）2克后，溶液的PH值（）（lg0.05=－1.3）

    • A、3.2
    • B、11.8
    • C、9.0
    • D、5.0

    正确答案:A

  • 第20题：

    将浅绿色晶体A溶于水后加入氢氧化钠和H2O2并微热，得到棕色沉淀B和溶液C。B和C分离后将溶液C加热有碱性气体D放出。B溶于盐酸得黄色溶液E。向E中加KSCN溶液有红色的F生成。向F中滴加SnCl2溶液则红色褪去，F转化为G。向G中滴加赤血盐溶液有蓝色沉淀生成。向A的水溶液中滴加BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀H生成。给出A~H所代表的主要化合物或离子。


    正确答案:A.（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
    B.Fe（OH）3
    C.NH3·H2O
    D.NH3
    E.FeCl3
    F.[Fe（NCS）n]3-n
    G.FeCl2
    H.BaSO4

  • 第21题：

    向一升0.1mol/LHA（pKA=5.0）溶液中加入2克固体氢氧化钠（M=40g/mol）后，溶液的pH值与哪一个最为接近（）

    • A、3.0B、3.7
    • B、5.0
    • C、0.006mol/L
    • D、6.3

    正确答案:C

  • 第22题：

    问答题
    在1L水中，加入500ml20%的H2SO4溶液，已知密度为1.14g/cm3，求该硫酸溶液的摩尔浓度（1/2H2SO4）是多少？

    正确答案： 溶质H2SO4的质量为：500×20%×1.14=114g
    稀硫酸溶液的总体积为：1000+500=1500ml
    C1/2H2SO4=114÷1500÷49×1000=1.55mol/L
    故该溶液的摩尔浓度为1.55mol/L。
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，可向溶液中（　　）．
    A

    加入Cu

    B

    加入Fe

    C

    通入适量Cl2

    D

    通入过量H2S


    正确答案： C
    解析：
    加入Cu、Fe和H2S均会使Fe3＋被还原成Fe2＋．

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