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下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　）A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

题目

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　）

  • A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
  • B、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
  • C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
  • D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
相似考题

1.下列排列顺序中,符合氢卤酸的酸性递增顺序的是()。A.HI、HBr、HCl、HFB.HF、HCl、HBr、HIC.HBr、HCl、HF、HID.HCl、HF、HI、HBr

2.下列性质递变不正确的是（??）A.Na、K、Rb的熔点依次升高 B.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 C.HF、HBr、HI酸性依次增强 D.单晶硅、氯化钠、干冰晶体熔沸点依次降低

3.在HF、HCl、HBr、HI中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是( )。A.HF、HCl、HBr、HI B.HI、HBr、HCl、HF C.HCl、HBr、HI、HF D.HF、HI、HBr、HCl

4.下列物质的熔点由高到低排列顺序正确的是： A. HI>HBr>HCl>HF B. HF>HI>HBr>HCl C. SiC>SiCl4 >CaO>MgO D. SiC>CaO>MgO>SiCl4

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  • 第1题：

    在HF 、HCl、HBr、HI中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是:

    A .HF、HCl、HBr、HI B. HI、HBr、HCl、HF
    C.HCl、HBr、HI、HF D.HF 、HI、HBr、HCl

    答案：D
    解析：
    提示 HF有分子间氢键，沸点最大。其他三个没有分子间氢键，HCl、HBr、HI 分子量逐渐增大，极化率逐渐增大，分子间力逐渐增大，沸点逐渐增大。

  • 第2题：

    下列递变规律正确的是（）。

    • A、NH3、SiH4、HF的热稳定性依次增强
    • B、LiOH、NaOH、CsOH溶液的碱性依次增强
    • C、O、S、Na的原子半径依次增大，而离子半径依次减小
    • D、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，其水溶液的酸性依次减弱

    正确答案:B

  • 第3题：

    下面选项中表达正确的是（）

    • A、极性分子间仅存在取向力；
    • B、取向力只存在于极性分子之间；
    • C、HF HCl HBr HI熔沸点依次升高
    • D、氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键；
    • E、色散力仅存在于非极性分子间

    正确答案:B,D

  • 第4题：

    将下列分子按化学键的极性大小依次排列，并说明原因：F2、HF、HCl、HBr、HI、NaF。


    正确答案: F2为同核双原子分子，F原子间形成的是非极性共价键；NaF为典型的离子型化合物，键的极性是最强的；HF、HCl、HBr、HI各无物质从左到右，形成共价键的两原子的电负性差越来越小，共价键的极性也越来越小；所以其化学键的极性大小依次为F2

  • 第5题：

    预测下列各组物质中熔、沸点高低变化规律。 ⑴F2，Cl2，Br2，I2 ⑵Na2S，SF6，H2S ⑶NH3，PH3，H2 ⑷NH3，NF3


    正确答案:⑴熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2；
    ⑵熔、沸点：H2S＜SF6＜Na2S；
    ⑶熔、沸点：H2＜PH3＜NH3；
    ⑷熔、沸点：NF3＜NH3。

  • 第6题：

    下列排列顺序中，符合氢卤酸的酸性递增顺序的是（）。

    • A、HI、HBr、HCl、HF
    • B、HF、HCl、HBr、HI
    • C、HBr、HCl、HF、HI
    • D、HCl、HF、HI、HBr

    正确答案:B

  • 第7题：

    在HF、HCl、HBr、HI中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是（）。

    • A、HF、HCl、HBr、HI
    • B、HI、HBr、HCl、HF
    • C、HCl、HBr、HI、HF
    • D、HF、HI、HBr、HCl

    正确答案:D

  • 第8题：

    下列卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序是（）

    • A、HI，HBr，HCl，HF
    • B、HF，HCl，HBr，HI
    • C、HBr，HCl，HF，HI
    • D、HCl，HBr，HI，HF

    正确答案:B

  • 第9题：

    问答题
    试解释从F2、Cl2、Br2和I2依次熔沸点增高的原因。

    正确答案： 它们都是非极性分子，分子内力只有色散力。色数力大小浓度，熔沸点高低。色散力的大小，主要取决于瞬时偶极矩的大小，而它又与原子的质量有关，质量越大，正负电荷重心不重合性大 色散力大 分子间作用力大 熔沸点高。因此F2→Cl2→Br2→I2熔沸点依次升高。
    解析： 暂无解析

  • 第10题：

    单选题
    下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　）
    A

    HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    B

    金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

    C

    NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

    D

    F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    （2012）在HF、HCl、HBr、HI中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是：（）
    A

    HF、HCl、HBr、HI

    B

    HI、HBr、HCl、HF

    C

    HCl、HBr、HI、HF

    D

    HF、HI、HBr、HCl


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    HCl，HBr，HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（　　）。
    A

    范德华力减小

    B

    取向力增大

    C

    诱导力增大

    D

    色散力增大


    正确答案： B
    解析：
    在HCl，HBr，HI三种物质中，色散力是分子间主要的作用力。对液态物质，分子间力越大，汽化热就越大，沸点就越高。

  • 第13题：

    下列事实与氢键有关的是（ ）

    A.水加热到很高温度都难以分解
    B.水结成冰体积膨胀，密度变小
    C.
    D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱


    答案：B
    解析：

  • 第14题：

    排出下列物质：HF，HBr，HCl，HI的沸点从低到高的顺序：（）。


    正确答案:HCl

  • 第15题：

    卤亲单质的熔、沸点由高到低的顺序是（）。

    • A、I2＞Br2＞C12＞F2
    • B、Cl2＞I2＞Br2＞F2
    • C、F2＞C12＞Br2＞I2
    • D、C12＞F2＞Br2＞I2

    正确答案:A

  • 第16题：

    下列排列顺序中，符合氢卤酸热稳定性递减顺序的是（）

    • A、HI，HBr，HCl，HF；
    • B、HF，HCl，HBr，HI；
    • C、HBr，HI，HF，HCl；
    • D、HCl，HBr，HI，HF。

    正确答案:B

  • 第17题：

    HF的沸点比HCl、HBr和HI的都高，这是由于HF分子之间含有（）的缘故。


    正确答案:氢键

  • 第18题：

    （2012）在HF、HCl、HBr、HI中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是：（）

    • A、HF、HCl、HBr、HI
    • B、HI、HBr、HCl、HF
    • C、HCl、HBr、HI、HF
    • D、HF、HI、HBr、HCl

    正确答案:D

  • 第19题：

    下列排列顺序中，符合氢卤酸的酸性递增的顺序的是（）

    • A、HI，HBr，HCl，HF；
    • B、HF，HCl，HBr，HI；
    • C、HBr，HCl，HF，HI；
    • D、HCl，HF，HI，HBr。

    正确答案:B

  • 第20题：

    单选题
    在HF、HCl、HBr、HI中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是（　　）。[2012年真题]
    A

    HF、HCl、HBr、HI

    B

    HI、HBr、HCl、HF

    C

    HCl、HBr、HI、HF

    D

    HF、HI、HBr、HCl


    正确答案： D
    解析：
    由于分子间力是随着摩尔质量增加而增大，因此熔、沸点也是随着摩尔质量增加而增大，但HF分子间氢键的存在使其熔、沸点比同类型的氢化物要高，出现反常现象。故最终熔、沸点由高到低的顺序为：HF、HI、HBr、HCl。

  • 第21题：

    单选题
    在HF、HCl、HBr、HI中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是（）。
    A

    HF、HCl、HBr、HI

    B

    HI、HBr、HCl、HF

    C

    HCl、HBr、HI、HF

    D

    HF、HI、HBr、HCl


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    单选题
    下列递变规律正确的是（）。
    A

    NH3、SiH4、HF的热稳定性依次增强

    B

    LiOH、NaOH、CsOH溶液的碱性依次增强

    C

    O、S、Na的原子半径依次增大，而离子半径依次减小

    D

    HCl、HBr、HI的还原性依次增强，其水溶液的酸性依次减弱


    正确答案： B
    解析： A项，稳定性顺序依次为SiH4、NH3、HF；C项，O、S、Na的离子半径按Na、O、S的顺序依次增大。D项，HCl、HBr、HI的还原性依次增强，其水溶液的酸性依次增强。

  • 第23题：

    填空题
    HI比HCl的熔沸点高是由于（），HF比HCl的熔沸点高是由于（）；I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大是由于（），而KCl在水中的溶解度比AgCl大是由于（）

    正确答案： 分子间作用力,氢键,相似相溶,离子极化
    解析： 暂无解析

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