NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的22SO4溶液的说法中，正确的是（）A、1L溶液中含0.3NA个钾离子B、1L溶液中含0.9NA个离子（K+、SO42-）C、2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD、2L溶液中含0.6NA个离子（K+、SO42-）

题目

NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的₂2SO₄溶液的说法中，正确的是（）

A、1L溶液中含0.3NA个钾离子
B、1L溶液中含0.9NA个离子（K+、SO42-）
C、2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L
D、2L溶液中含0.6NA个离子（K+、SO42-）

相似考题

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NAB.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NAC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NAD.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA

2.设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子B．1 L 0．1 mol?L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA

3.摩尔气体常数R、玻耳兹曼常数k和阿伏加德罗常数NA三者之间的关系为NA=_________________.

4.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4 中含N—H键数目为

更多“NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的<sub>2</s”相关问题

第1题：

设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

正确答案：C
【解析】A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H^＋小于0.1NA，错；C项，CH₄的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。
第2题：

下列有关阿伏加德罗常数NA的表达正确的是( )。

A.它是由意大利科学家阿伏加德罗测出来的

B.它的数值等于6．02×1023

C.它是一个有量纲的常数

D.它的单位是摩尔

答案：C
解析：
单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号是NA，单位为mol-1，它与0.012kg12C中所含碳原子数相等，大约为6.02×1023，也就是NA约为6.02x1023mol-1。由此判断，B、D两项错误，C项正确。阿伏加德罗常数因阿莫迪欧·阿伏加德罗得名，阿伏加德罗常数的值最早是由约翰·约瑟夫·洛施米特于1865年测出，A项错误。
第3题：

ⅣA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）。

答案：B
解析：
第4题：

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）。

A.1 mol H2O2所含中子数为8NA
B.标准状况下，2．24 L CH4所含共价键的数目为0．4NA
C.标准状况下，2．24 L N2和CO混合气体所含电子数为1．4NA
D.1 L 0．1 mol／L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0．1NA

答案：A
解析：
1 mol H2O2所含中子数为16NA，A项错误。1 mol CH4含有共价键数目为4 NA，标准状况下，2．24 L CH4为0．1mol，所以其所含共价键数目为0．4 NA，B项正确。1mol N2或CO均含有14个电子，则标准状况下，2．24 L N2和CO混合气体为0．1 mol，则含有电子数为1．4NA，C项正确。醋酸为弱电解质，不能完全电离．所以0．1mol醋酸溶液中含有的氢离子数小于0．1NA，D项正确。
第5题：

ⅣA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）。

A.1 mol Fel，与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2 L 0．5 mol／L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为ⅣA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的429混合气体中氢原子的个数为6NA

答案：D
解析：
【知识点】化学基本概念
第6题：

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。

A.在密闭容器中．0．1 mol N2与0．3 mol H3在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0．2NA个

B.标准状况下,11．2 L甲醛气体中电子数为8NA个

C.常温常压下,7．8 9苯中含有单键的数目为0．9NA

D.1 L浓度为1 mol．L-1，的Na2C03溶液中含有CO32-的数目为NA个

答案：B
解析：
A项，氮气和氢气生成氨气是可逆反应，不能实现完全转化，不会生成0．2 mol的氨分子．A项错误；B项，标准状况下，11．2 L的甲醛气体为0．5 mol，电子数为B项正确：C项．在苯中不存在C—C单键，C项错误；D项，碳酸根离子会发生水解，故碳酸钠溶液中含有的碳酸根的数目小于NA，D项错误。
第7题：

下列化学史实陈述正确的是（　　）。

A、拉瓦锡是最早使用天平的化学家
B、分子概念是由道尔顿最先提出的
C、阿伏加德罗常数是由阿伏加德罗测定出来的
D、苯分子的环状结构是由凯库勒提出的

答案：D
解析：
拉瓦锡建立氧化学说揭开了燃烧现象的本质，他最早运用天平作为研究化学的工具，而埃及人最早使用天平．A项错误。分子概念是由意大利化学家阿伏加德罗最早提出的，B项错误。阿伏加德罗常数是由瑞典化学家J．J．贝采利乌斯测定的，C项错误。苯分子的环状结构是由凯库勒提出的，D项正确。故本题选D。
第8题：

阿伏加德罗常数为（）。
- A、5.02×1023个碳原子数
- B、6.02×1023个碳原子数
- C、6.02×1023个氮原子数
正确答案:B
第9题：

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。
- A、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N_A
- B、25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
- C、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N_A
- D、常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2molO₂，转移电子的数目为0.4N_A
正确答案:D
第10题：

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）。
- A、标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NA
- B、常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A
- C、通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L
- D、物质的量浓度为1.5mollL的MgCl₂溶液中，含有Cl^-数为3N_A
正确答案:B
第11题：

单选题
以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A
53g碳酸钠中含NA个CO32－
B
0.1molOH－含NA个电子
C
1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D
标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

正确答案： D
解析：暂无解析
第12题：

单选题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。
A
1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N_A
B
25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
C
标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N_A
D
常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2molO₂，转移电子的数目为0.4N_A

正确答案： C
解析： 1mol甲醇中含有3molC-H键，A项错误；NaOH溶液体积未知无法计算，B项错误；己烷在标准状况下为液体，不适用气体摩尔体积，C项错误；Na₂O₂与足量H₂O反应时，生成0.2molO₂，转移0.4mol电子，D项正确。
第13题：

阿伏伽德罗常数值6.0221367×1023mol-1为约定真值。（）

答案：对
解析：
第14题：

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）。

A.molFel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0．5mol／L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA。
C.1 molNa202固体中含离子总数为4NA。
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

答案：D
解析：

(1 mol Fe2+和2 mol l一)与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A项错误；B项，2 L 0．5 mol／L硫酸钾溶液中含溶质(K2S0。)的物质的量是l mol，所以阴离子S042－的物质的量是l mol，所带电荷数为2NA，B项错误；C项，Na202是由Na+和O22－一构成，所以l mol Na2O2固体中含离子总数是3 mol，含离子总数为3NA。，C项错误；D项，丙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则42g混合气体含有3 mol CH2，则氢原子的物质的量是6 mol，个数为6NA，D项正确。故选D。
第15题：

设ⅣA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）。

答案：D
解析：
第16题：

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.标准状况下，NA个SO3分子的体积约为22．4 L

B.常温常压下，2 mol氦气所具有的原子数目为2NA

C.1L 0．2 mol·L-1的Na2S溶液中，S2-的数目为0．2NA

D.1mol Cl2与足量的Fe完全反应转移的电子数目为3NA

答案：B
解析：
标准状况下，SO3是固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A项错误；因为氦气为单原子分子，所以2 mol氦气含有的原子数为2NA，B项正确；S2-在溶液中发生水解，所以l L 0．2 mol／L的Na2S溶液中S2-的数目小于0．2NA，C项错误；氯气单质是强氧化剂，能将变价金属氧化到高价态，铁与氯气反应．铁从0价变为+3价，l mol铁失去3 mol电子，转移电子数为N=n×NA=3XNA=3NA，但需1．5 m01氯气，所以1mol Cl2与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，转移电子数为2 mol，电子数为N=n×M=2×NA=2NA，D项错误。
第17题：

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）。

A.标准状况下，2．24L H2O含有的氧原子数为0．1NA。

B.常温下，14g N2中的氮原子数为0．5NA。

C.2 L 0．5 mol／L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA。

D.23gNa在空气中充分燃烧时，转移电子数为NA。

答案：D
解析：
标准状况下H2O为液态，所以标准状况下，2．24 L H2O含有的氧原子数不是0．1NA。常温下，14 g N2中的氮原子数为NA。由于亚硫酸是弱酸，所以2 L 0．5mol／L亚硫酸溶液中含有的氢离子数小于2NA。
第18题：

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

答案：C
解析：
第19题：

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）。

答案：A
解析：
A项，利用原子守恒，可推知氮原子数为0．2NA，A正确；B项，一个羟基中电子数为9，
第20题：

NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的₂2SO₄溶液的说法中，正确的是（）
- A、1L溶液中含0.3NA个钾离子
- B、1L溶液中含0.9NA个离子（K+、SO42-）
- C、2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L
- D、2L溶液中含0.6NA个离子（K+、SO42-）
正确答案:B
第21题：

NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO₄溶液的正确说法是（）
- A、500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
- B、500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
- C、1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
- D、2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
正确答案:A
第22题：

设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。
- A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A
- B、25℃时，1LpH＝12的Na₂CO₃溶液中含有Na的数目为0.02N_A
- C、12g石墨和C₆₀的混合物中质子总数一定为6N_A
- D、常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4N_A
正确答案:C
第23题：

单选题
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）。
A
等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A
B
标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N_A
C
1molNa₂O₂固体中含离子总数为4N_A
D
1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9N_A

正确答案： B
解析： 1.7gH₂O₂为0.05mol，每个分子含有18个电子，因此所含电子数为0.9N_A。
第24题：

多选题
下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）
A
124gP₄含有p—P键的个数为4N_A
B
12g石墨中含有C—C键的个数为1．5N_A
C
12g金刚石中含有C—C键的个数为2N_A
D
60gSi0₂中含Si—O键的个数为2N_A

正确答案： A,D
解析：暂无解析

niusouti.com

NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的22SO4溶液的说法中，正确的是（）A、1L溶液中含0.3NA个钾离子B、1L溶液中含0.9NA个离子（K+、SO42-）C、2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD、2L溶液中含0.6NA个离子（K+、SO42-）

题目

相似考题

更多“NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的<sub>2</s”相关问题

相关内容