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问答题某教师在一次单元测验中，设计了如下试题考查学生。【试题】下列对物质在空气或氧气中燃烧时的现象描述正确的是（）。A．镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，冒出浓烈的白雾B．铁丝在氧气中剧烈燃烧．生成四氧化三铁C．木炭在氧气中燃烧．发出白光．放出热量D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量请回答下列问题：（1）该题的正确答案是__________。（2）该题的解题思路是__________。（3）试分析哪些原因可能造成学生解题错误。

题目
问答题
某教师在一次单元测验中，设计了如下试题考查学生。【试题】下列对物质在空气或氧气中燃烧时的现象描述正确的是（）。A．镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，冒出浓烈的白雾B．铁丝在氧气中剧烈燃烧．生成四氧化三铁C．木炭在氧气中燃烧．发出白光．放出热量D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量请回答下列问题：（1）该题的正确答案是__________。（2）该题的解题思路是__________。（3）试分析哪些原因可能造成学生解题错误。
相似考题

1.一门课结束后，教师会编制一套试题，全面考查学生的掌握情况。这种测验属于（）。A. 安置性测验B. 形成性测验C. 诊断性测验D. 总结性测验

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3.某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。 【试题】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的火箭运载和空间运输系统，实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ的热量；1mo1CH4完全燃烧生成液态水和C02，放出890．3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）答题情况如下：选择A的几乎没有，选择B的占72％，选择C的占12％，选择D的占16％、 根据上述信息，回答下列问题： (1)本题的正确答案是_____。 (2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。 (3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。

4.某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并统计了学生解题情况。 【试题】常温下，将等物质的量浓度、等体积的NaCl溶液和NH4HCO3溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH?【测验结果】参加测验的学生的答题情况统计如下表1：根据上述信息．回答下列问题： (1)本题正确的选项是什么?(3分) (2)请分析和诊断各个选项解答错误的原因。(8分) (3)根据上述学生答题情况统计，你认为讲评本题时，需要突出讲解的知识和培养的能力是什么?(4分)

参考答案和解析
正确答案： （1）C。
（2）解题思路为：镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，冒出浓烈的白烟，故A项错误；铁丝存氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成一种黑色粉末，而生成的是四氧化三铁是结论而不是现象，故B项错误；木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，故C项正确；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，故D项错误。
（3）本题考查的是氧气分别与镁、铁、碳和硫的反应现象。学生的错误主要是分不清“烟”和“雾”、“现象”与“结论”，硫在氧气和空气中燃烧的不同现象也是学生容易出现错误的地方。
解析： 暂无解析
更多“某教师在一次单元测验中，设计了如下试题考查学生。【试题】下列对物质在空气或氧气中燃烧时的现象描述正确的是（）。A．镁条在”相关问题

  • 第1题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）。


    上面是某学校化学测试中的一道题，不少学生会错选为D。

    回答下列问题：?
    (1)本题正确答案为__________，解题思路为__________。

    (2)分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的。


    答案：
    解析：
    (1)AC。解题思路：在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22．4L，因为决定它们体积大小的因素是气体分子问的距离．而不是分子本身体积的大小。对于混合气体，此结论也一定成立。(混合气体在标准状况下能自发反应。而导致反应前后气体分子数不等的除外，如N0和02。)所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22．4L。反过来在标准状况下每22．4L气体所含分子数就一定是ⅣA。A项正确。
    在标准状况下H2O并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，1molH2O的体积不是22．4L。B项不正确。
    物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说．1mol物质在任何温度下，所含粒子数都仍为ⅣA(条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应)。因此当+1价的氢被活泼金属还原成O价的氢时，只要有1molH2生成，就必然转移2mol电子，即转移电子总数为2Ⅳ (不管是标况还是常压)。C正确。
    氮原子核外有7个电子，氮气分子核外有14个电子，则lmolN：含有的核外电子数就是14NA。D项不正确。
    (2)错误分析：本题易错选D项，主要原因是部分同学考虑氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为5而忽了内层电子数为2．从而得出错误结论。

  • 第2题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分同学的解题结果进行了统计和分析。
    【试题】某同学设计了一个实验方案，用以检验淀粉的水解情况：


    结论：淀粉完全没有水解。
    讨论上述方案的设计及结论是否正确?请简述理由。
    【考试结果】有32．6%的学生提交的错误答案是：设计的方案和结论均正确。因为没有红色沉淀生成，证明溶液中没有水解产物葡萄糖，所以淀粉完全没有水解。
    根据以上信息，回答下列问题：
    (1)你认为正确的答案是_________。(6分)
    (2)试对学生解题错误形成的原因进行分析和诊断。(5分)
    (3)请设计一个实验方案，证明淀粉是否完全水解。(4分)


    答案：
    解析：
    (1)正确答案：此方案设计有误，淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，在检验水解产物时要先加入氢氧化钠溶液，使溶液显碱性，否则Cu(OH)?2会被多余的硫酸中和，达不到检验的效果。
    (2)学生产生错误的原因：学生掌握知识是机械的、孤立的，仅知道淀粉的水解产物会与Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀；但不了解此现象背后的反应是如何发生的，不能从本质上分析化学实验现象，因此直接得出淀粉没有水解的错误结论。
    (3)设计如下方案证明淀粉是否完全水解：
    ①取少量上层清液置于试管中。向试管中加入几滴碘液，若溶液不变蓝则证明已水解完，否则未水解完。②取少量上层清液置于试管中，向试管中加入过量氢氧化钠溶液，使溶液显碱性，加入氢氧化铜缓慢加热，若出现砖红色沉淀．表明淀粉水解；若不出现砖红色沉淀，表明淀粉完全没有水解。

  • 第3题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对学生的解题结果进行了统计和分析。

    试根据上述信息．回答问题：
    (1)本题正确的选项是什么?(4分)请分别对各选项进行解析。(6分)
    (2)学生错选最多的选项是哪个?试分析学生错选的原因。(5分)


    答案：
    解析：
    本题的正确答案是B。
    A项，在水中加入酸、碱后会抑制水的电离，酸性(碱性)越强，抑制程度越大。①和②的浓度相同，HCl电离出的氢离子浓度大于CH3COOH电离出的氢离子浓度，①中水的电离程度大；②③④溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同。故A项错误。


  • 第4题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。
    【试题】用下列三种方法来制取等质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；
    ③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。下列叙述中，正确的是()。
    A．三种方法所消耗的铜的物质的量相等
    B．三种方法所消耗的硝酸的物质的量相等
    C．消耗的铜的物质的量是：③>①>②
    D．消耗的硝酸的物质的量是：①>②>③
    【解题结果】对参加考试的全体考生的答题情况统计如表2：

    根据上述信息，回答下列问题：
    (1)此题的正确答案是_____。
    (2)从环境保护的角度来说，上述三种制硝酸铜的方法中最好的是_____，为什么
    (3)根据上述答题情况统计，选A的学生占50．2％，选AD的学生占35．8％，请分析产生这种现象的主要原因。


    答案：
    解析：
    (1)AD。 (2)③；运用方法③生产硝酸铜的过程中，没有产生对环境有污染的氮氧化物，并且原子的利用率最高。环保高效，操作简单且安全，因此方法③最好。
    (3)①学生分析选项欠缺考虑，只是考虑到了制备的硝酸铜与铜之间的物质的量之比为1：1，方法①和②会造成氮元素的损失，没有通过化学方程式比较三种方法在使用的时候消耗的硝酸与铜的物质的量之比。
    ②学生可能不会写铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，只是根据铜元素守恒得到A选项，其他并没有考虑。
    ③学生粗心、做题太着急，片面追求做题速度而导致漏选。

  • 第5题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。
    【试题】在100 mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，硝酸的浓度为0.4 mol·L-1，硫酸的浓度为0.1 mol·L-1，向其中加入1.92g铜片，微热使其充分反映，最终溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )
    (溶液体积的变化忽略不计，Cu的相对原子质量为64)
    A．0.15 mol·L-1
    B．0.225 mol·L-1
    C．0.3 mol·L-1
    D．0.6 mol·L-1
    【考试结果】有54．6％的学生错选答案A。
    试根据上述信息，回答下列问题：
    (1)本题正确的答案是：______。讲评本题时，你教给学生的正确解题思路是______。
    (2)试对学生错选答案A的原因进行诊断和分析。


    答案：
    解析：
    (1)B。正确解题思路：首先写出金属铜在混合溶液中发生反应的离子方程式，根据相关数据计算可以得到溶液中N03-物质的量是0.04mol，H+物质的量是0.06mol，加入铜片物质的量是0.03mol。根据离子方程式进行比较可得到N03-和铜均过量，H+完全反应，那么参加反应的铜的物质的量是(2)很多同学错选A，是因为学生掌握知识是机械的、孤立的，仅考虑到按照铜与稀硝酸反应方程式进行计算，由铜片物质的量是0.03mol，硝酸物质的量是0.04mol，就错误地认为参加反应的铜的物质的量是0.015mol，从而计算得到Cu2+物质的量浓度为0.15mol·L-1，而忽略了混合溶液中的硫酸也可以提供H+。

  • 第6题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
    【试题】含有a tool FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）。

    【考试结果】对参加考试的全体考生的答案情况统计如下：

    试根据上述信息．回答下列问题：
    (1)本题正确的选项是什么?
    (2)请分析和诊断学生解答错误的可能原因。
    (3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确的解题思路是什么?


    答案：
    解析：
    【知识点】化学教学评价能力——氧化性、还原性强弱
    (1)B。
    (2)错解原因：学生对Fe2+及Br-的还原性的强弱未掌握，不能正确判断不同物质的量的Cl2 所能氧化的离子，造成离子方程式书写错误。
    (3)解题思路：由于Fe2+的还原性强于Br-，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2+然后再氧化Br-。2Fe2+C12=2Fe3++2Cl-，2Br-+C12=Br2+2C1-，2FeBr2+3C12=2FeCl3+ 2Br2。当x／a≤0．5时，Cl2仅氧化Fe2+故A项正确。当x／a≥1．5时，Fe2+和Br全部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0．5a时，Cl2刚好把Fe2+全部氧化，而当x=0．6a，显然Cl2还要氧化Br-，而选项中没有表示，故B项错误。

  • 第7题：

    某化学教师在一次测验中设计了下列试题，并对部分学生的问题结果进行了设计和分析。
    【试题】Na2S03暴露于空气中容易变质，某学生按照如下方案计算Na2S03，样品的纯度：
    ①准确称取样品w g于小烧杯中，加入适量蒸馏水配成溶液；②向小烧杯中滴入 ;
    溶液直至沉淀完全；(③将沉淀、称重，得沉淀为a g；④计算Na2S03样品的纯度。
    【考试结果】有约20％的学生提交了下面的答案：②向小烧杯中滴入HN03酸化的Ba(N03)：
    溶液直至沉淀完全；③将沉淀过滤、干燥、称重，得沉淀为a g。
    问题：
    (1)本题的正确答案是：②向小烧杯中滴入溶液直至沉淀完全；③将沉淀、称重，得沉淀为a g。
    (2)试对【考试结果】中学生答题错误原因进行分析和诊断。
    (3)写出Na2S03样品在空气中变质的化学反应方程式。


    答案：
    解析：
    (1)盐酸酸化的BaCl：溶液；过滤、干燥。 解析：Na2S03在空气中变质生成Na2S04，加入盐酸酸化的BaCl2溶液可以生成不溶于酸的Ba2S04沉淀，根据生成的Ba2S04沉淀可计算样品中Na2S04的质量，从而计算得到Na2S03样品的纯度。因此需要过滤、干燥来得到沉淀。
    (2)答题错误原因分析：学生知道利用不溶解于稀硝酸的BaS04沉淀来检验SO42-但忽略了硝酸的强氧化性可以把Na2S03氧化为Na2S04，因此加入HN03酸化的Ba(N03)2溶液会导致Na2S03与Na2S04均转化为BaS04沉淀。
    (3)解析：Na2S03在空气中变质生成Na2S04是因为氧气的氧化作用。

  • 第8题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。

    【试题】在一定条件下．ROn-3和I-发生的离子方程式如下：


    (2)R元素的原子最外层电子数是__________。

    【考试结果】60%的学生的答案为(1)R的化合价为6-n；(2)R最外层电子数为5。

    试根据上述考试结果回答下列问题：?
    (1)本题正确答案为__________，解题思路是__________。

    (2)分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的。


    答案：
    解析：
    (1)+5、7。解题思路：①根据离子反应电荷守恒思想．可以推断反应前的离子所带电荷总数为一1(因为反应





  • 第9题：

    材料：高三复习时，某教师通过如下试题考查学生的概念掌握情况。



    问题：
    （1）利用这道试题可以考查学生对哪些知识主题（如种子的萌发条件）的掌握情况？
    （2）简要分析利用这道试题考查学生掌握相关概念情况的利与弊。


    答案：
    解析：
    （1）利用这道试题可以考查的知识主题主要有：
    ①种子萌发的条件：种子萌发的条件包括环境条件和自身条件两方面。种子萌发的环境条件包括：充足的水分、足够的氧气和适宜的温度；种子萌发的自身条件是：种子必须具有完整的、有生物活性的且度过休眠期的胚。
    ②种子的结构：绿豆属于双子叶植物，种子结构包括种皮和胚，而胚又包括胚根、胚轴、胚芽和两片子叶。其中，主要由子叶储存营养物质供种子萌发。
    ③种子萌发的过程：胚根首先突破种皮，向下生长，形成根。胚轴的细胞也相应生长和伸长，把胚芽或胚芽连同子叶一起推出土面，胚芽伸出土面，形成茎和叶。子叶随胚芽一起伸出土面，展开后转为绿色，可以进行光合作用。待胚芽的幼叶张开进行光合作用后，子叶也就枯萎脱落。至此，一株能独立生活的幼小植物体也就全部长成，这就是幼苗。
    【答出前三个即可得满分】
    ④有丝分裂与细胞分化：有丝分裂是真核细胞不断增殖的一种方式。细胞分化是指在个体发育中，由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程。在由绿豆种子长成绿色幼苗的生长发育过程中，需要不断进行有丝分裂大量增殖细胞，也需要细胞分化形成不同的组织进而形成不同的器官（如根、茎、叶）。
    ⑤光合作用与呼吸作用：光合作用指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转变成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程。呼吸作用（有氧呼吸）是指活细胞在有氧气的参与下，通过多种酶的催化作用，把某些有机物彻底氧化分解，产生出二氧化碳和水，同时释放大量能量的过程。绿豆种子可以进行有氧呼吸，之后形成的绿色幼苗既可以进行有氧呼吸作用又可以进行光合作用。
    （2）这道题目属于开放性试题。开放性试题是与封闭性试题相对的、没有固定答案或唯一结论的一种试题形式。概念图是一种用节点代表概念，连线表示概念间关系的图示法。
    利：一方面，开放性试题在很大程度上弥补了封闭性试题的种种不足，特别在考查学生思维的灵活性和广泛性，考查学生的实践能力和创新意识，以及情感、态度、价值观等方面有着封闭性试题所无法取代的优点。开放性试题更符合新课程发展性评价，在新课程的模块学业评价中应提倡适量使用开放性试题；另一方面，概念图的制作有利于学生对已有的相关知识进行系统性的整合，有利于知识网络的建构。
    弊：开放性试题的主要弊病在于其评分带有比较明显的主观随意

  • 第10题：

    下列化学反应与实验现象相符合的是（）

    • A、硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰
    • B、木炭在空气中燃烧——生成有刺激性气味的气体
    • C、镁在氧气中燃烧——生成白色固体
    • D、氯酸钾受热分解——生成氧气

    正确答案:C

  • 第11题：

    问答题
    某教师在一次阶段测验中，设计了如下试题考查学生。集气瓶中盛有氮气和氧气的混合气体（体积比为4：1），采用燃烧法除去氧气而得到较纯净的氮气时，最好采用的物质是（）。A．铁B．红磷C．木炭D．硫黄请回答下列问题：（1）该题目的正确答案是________，解题思路是________。（2）试分析造成学生解题错误的可能的原因。

    正确答案： （1）B。
    解题思路：木炭和硫黄都能在氧气和空气中燃烧，燃烧后的产物分别是二氧化碳和二氧化硫，两者都是气体，会在除去氧气的同时，又引入其他气体，因此排除C、D两项。红磷也可以在氧气或空气或氧气与其他气体的混合气体中燃烧，而且生成固体五氧化二磷，符合题意。铁只能在纯净的氧气中燃烧，在氮气和氧气的混合气体中无法点燃。故本题选B。
    （2）本题很多学生容易错选A，因为除去集气瓶中的某种气体的一个前提是某物质与该气体能反应且生成物是固体，而铁与氧气反应生成物是四氧化三铁，是一种黑色固体，从理论上可行，但却忽略了铁只能在纯净的氧气中燃烧，在氮气和氧气的混合气体中无法点燃的情况。这可能是由于学生基础知识掌握得还不够扎实，容易忽略一些关键性的细节，导致解题的失败。
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    问答题
    某教师在一次单元测验中，设计了如下试题考查学生。酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发；能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；酒精易燃烧，常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上边气化边燃烧，生成二氧化碳和水。根据上述叙述，可归纳出：酒精的物理性质有__________，化学性质有__________；点燃酒精灯时，酒精发生的物理变化是__________，发生的化学变化是__________。试回答下列问题：（1）请在题中填写出题目的正确答案，并写出解题思路。（2）试分析可能造成学生解题错误的原因有哪些。

    正确答案： （1）正确答案：无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种物质；易燃烧；汽化；燃烧。解题思路：变化是一种过程，而性质是在变化过程中表现出来的。另外，在性质的描述词前常会出现“能”“可”“易”“难”等字样。由此可判断原题干中的“酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发；能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质”是描述的性质，而且其中没有涉及化学反应，故属于物理性质。燃烧是一种化学变化，故“酒精易燃烧”是一种化学性质。“酒精在灯芯上边气化边燃烧”说明酒精在作为酒精灯的燃料时，既有物理变化“气化”，又有化学变化“燃烧”。
    （2）学生容易出现把物理性质与化学性质、物理变化与化学变化弄混淆的情况。这主要是没有弄清物质的性质（物理与化学）与物质的变化（物理与化学）的联系和区别。
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    某化学老师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。
    【试题】利用图6所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )。

    试根据上述信息，回答下列问题：
    (1)本题正确的选项是什么
    (2)请分析和诊断各个选项解答的错误原因。
    (3)如果你要讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么


    答案：
    解析：
    (1)B。 (2)对物质之间发生的反应不清楚，误选A、C。对物质的性质不清楚，误选D。

  • 第14题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
    答题情况如下：选择A的几乎没有，选择B的占72%，选择C的占12%，选择D的占16%。

    根据上述信息，回答下列问题：?
    (1)本题的正确答案是__________。

    (2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。

    (3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。


    答案：
    解析：
    (1)B。

  • 第15题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。

    【试题】有关如图所示化合物的说法正确的是（　　）。

    根据上述信息，回答下列问题：?
    (1)本题的正确答案是__________。

    (2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。

    (3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。


    答案：
    解析：
    (1)B。

  • 第16题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。

    【试题】下列叙述中，正确的是（　　）。


    根据上述信息．回答下列问题：?
    (1)本题的正确答案是____________。

    (2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。

    (3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。


    答案：
    解析：
    (1)C。

  • 第17题：

    某化学教师在一次测验中设计了下列测试题．并对学生的解题结果进行了统计和分析。
    【试题】25℃时，将pH=6．0的盐酸用水稀释100倍，溶液pH是( )。
    A．8
    B．7
    C．略小于7
    D．略小于8 ，
    【考试结果】统计学生答案如表l：
    表1

    根据以上信息，回答下列问题：
    (1)本题的正确答案是什么
    (2)请写出本题正确的解题思路。
    (3)试对学生答题错误的原因进行分析和诊断。


    答案：
    解析：
    (1)C。 (2)正确的解题思路：因为酸度pH与浓度的函数关系图在pH=7的界限附近将呈现出渐近线趋势，但不会跨越pH=7这条界限，而变为碱性。pH=6．0的盐酸溶液加水稀释100倍，溶液无限接近中性，但溶液始终为酸性溶液，反映在pH上，即pH略小于7。
    (3)学生选A的原因分析：pH=6．0时，c(H+)=10.6 mol／L。假设原溶液的体积为VL，将原溶液稀释100倍后，体积变为100V L则
    当溶液可能出现无限稀释的情况时，不能再用上述步骤进行计算。
    无论盐酸溶液如何稀释，它依然是酸性溶液，无限稀释时也只能趋近于7，即略小于7。而不会等于7。错选B、D两项的原因是：对溶液pH计算方法掌握不清楚，不知道溶液稀释时pH的计算方法，同时不知道无限稀释时溶液的pH变化情况。

  • 第18题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的解题结果进行了统计
    和分析
    【试题】重水(D20)的离子积为1．6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)。下列关于pD叙述正确的是


    【考试结果】全体考生的答题情况统计如下：


    根据上述信息。回答下列问题：
    (1)本题的正确答案是什么?(4分)如果你要讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么?(6分)
    (2)试对学生解题错误形成的原因进行分析和诊断。(5分)


    答案：
    解析：
    (3)产生错误的原因：选A选项的同学没有理解pH、pD的意义，将常温下中性溶液的pH与pD混淆；选B选项的同学没有注意到重水的离子积与水的不同。

  • 第19题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
    【试题】已知一包白色粉末可能含有的成分是CuS04、CaC03、BaCl2、Na2S04、NaOH。为探究其组成，进行以下实验：

    根据以上实验，可以判断白色粉末中，一定含有的物质是什么?一定没有的物质是什么?
    【考试结果】很多学生提交了如下答案：肯定含有的物质是CaC03、NaOH，一定没有的物质是CuS04、BaCl2、Na2S04。
    根据上述信息，回答下列问题：
    (1)本题中白色粉末中一定含有的物质是什么?一定没有的物质是什么?
    (2)试对学生答题错误的原因进行分析和诊断。
    (3)为了进一步确定该白色粉末中物质的真实组成，还需要做的实验及其现象是什么?


    答案：
    解析：
    【知识点】化学教学评价能力——物质推断
    (1)白色粉末中一定含有的物质是CaC03、NaOH，一定没有的物质是CuS04。
    (2)产生错误的原因：学生知道BaCl2和Na2S04反应会生成不溶于稀盐酸的沉淀，而认为白色粉末中一定没有BaCl2和Na2S04。但学生忽略了固体粉末中可能含有BaCl2或Na2S04中的一种，因而只从上述实验并不能确定是否含有BaCl2或Na2S04，一定没有的物质也并不包括BaCl2和Na2S04。
    (3)①取未知成分溶液少许，加入氯化钡溶液．若有白色沉淀，则白色粉末中含有硫酸钠．若没有沉淀，则白色粉末中不含硫酸钠；②取未知成分溶液少许。加入硫酸钠溶液，若有白色沉淀，则白色粉末中含有氯化钡，若没有白色沉淀，则白色粉末中不含氯化钡。

  • 第20题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
    【试题】含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )。
    【考试结果】对参加考试的全体考生的答案情况统计如下：
    1选项 A B C D
    1比例(％) 21.5 40.3 13.6 24.6
    试根据上述信息，回答下列问题：
    (1)本题正确的选项是什么?
    (2)请分析和诊断学生解答错误的可能原因。
    (3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确的解题思路是什么?


    答案：
    解析：
    (1)B。
    (2)错解原因：学生对Fe2+及Br一的还原性的强弱未掌握，不能正确判断不同物质的量的Cl2所能氧化的离子，造成离子方程式书写错误。
    (3)解题思路：由于Fe2＋的还原性强于Br－．故根据氧化还原反应的先后顺序知．Cl－先氧化

  • 第21题：

    在Moodle的测验功能中，教师可以克隆试题。


    正确答案:正确

  • 第22题：

    单选题
    下列化学反应与实验现象相符合的是（）
    A

    硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰

    B

    木炭在空气中燃烧——生成有刺激性气味的气体

    C

    镁在氧气中燃烧——生成白色固体

    D

    氯酸钾受热分解——生成氧气


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    问答题
    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。 【试题】在一定温度下，将少量的生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是（）。 A．溶剂的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数不变 C．溶质的质量增加 D．溶液中溶质的质量分数增加 【考试结果】 部分学生答案选A或C。试根据上述考试结果回答下列问题： （1）本题正确答案为__________。 （2）试对学生解题错误的原因进行分析和诊断。 （3）如果你要讲评本题，你教给学生的正确的解题思路是什么？

    正确答案： （1）B。
    （2）错解原因：生石灰放入水中与水发生化学反应生成氢氧化钙，但原来溶液是饱和石灰水，所以生成的氢氧化钙不溶，这一点学生往往能考虑到。对原溶液由于水参加化学反应而质量减少，导致溶液中一部分溶质氢氧化钙也减少认识不到。
    （3）解题思路：生石灰放入水中与水发生化学反应生成氢氧化钙，但原来溶液是饱和石灰水，所以生成的氢氧化钙不溶：原溶液由于水参加化学反应，因此溶剂质量减少，因为原溶液是饱和溶液，所以原溶液中的部分溶质会析出，溶质质量减少，但由于仍然是饱和溶液，并且温度没变，所以溶液中溶质的质量分数不变。
    解析： 暂无解析

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