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单选题将0.2mol·L－1的醋酸与0.2mol·L－1醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.05，则酸和盐的比例应为（　　）。（其中，Ka＝1.76×10－5）A 6∶1B 4∶1C 5∶1D 10∶1

题目
单选题
将0.2mol·L－1的醋酸与0.2mol·L－1醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.05，则酸和盐的比例应为（　　）。（其中，Ka＝1.76×10－5）
A

6∶1

B

4∶1

C

5∶1

D

10∶1

相似考题

1.难溶电解质AgCl(s)在中溶解度最小。A、0.1mol·L-1的NaCl溶液B、0.1mol·L-1AgNO3溶液C、纯水D、0.2mol·L-1的NaCl溶液

2.量取9mL浓HCl注入1000mL水中,就配成浓度约0.2mol•L－1的HCl溶液。()此题为判断题(对，错)。

3.在相同温度下,下列溶液渗透压的大小顺序:()(1)c(C6H12O6) = 0 .2 mol·L－1;(2) c(1／2Na2CO3) = 0.2 mol·L－1;(3)c(1／3Na3PO4) =0.2mol·L－1; (4)c(NaCl) =0.2mol·L－1;A.(3)>(2)>(4)>(1)B.(4)>(2)>(3)>(1)C.(4)>(3)>(2)>(1)D.(1)>(2)>(3)>(4)

4.下列混合溶液具有缓冲作用的是。A、0.2mol·L-1的NH4Cl和0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合B、0.2mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合C、0.2mol·L-1的HAc和0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合D、0.2mol·L-1的NaAc和0.2mol·L-1的HCl溶液等体积混合

参考答案和解析
正确答案： A
解析：
根据缓冲溶液H＋浓度近似计算公式，pH＝pKa－lg（cHAc/cNaAc）＝4.75－lg（cHAc/cNaAc）＝4.05，解得：cHAc/cNaAc＝5.0，即cHAc/cNaAc＝5∶1。
更多“将0.2mol·L－1的醋酸与0.2mol·L－1醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.05，则酸和盐的比例应为（　　”相关问题

  • 第1题：

    已知KSP(PbBr2)=4.6×10-6，将0.2mol·L-1Pb(NO3)2溶液与0.2mol·L-1的NaBr溶液等体积混合，由此推断下列结论正确的是( )。

    A 混合溶液中有PbBr2沉淀出现
    B 混合溶液中无PbBr2沉淀出现
    C 反应完成时，反应熵Q＜KSP
    D 反应完成时，反应熵KSP＜Q

    答案：A
    解析：
    ，溶液中(Br-)=2.3×10-5mol·L-1＜0.2mol·L-1，故有PbBr2沉淀出现

  • 第2题：

    下列比较中，正确的是()。


    A.同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF>NaCN

    B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

    C.

    D.将①0.01mol·L-1的CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1的盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③>④>②>①

    答案：B
    解析：
    同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，这说明HF的酸性强于HCN，酸性越弱，相应的钠盐越容易水解．所得溶液碱性越强．DH越大．则溶液DH：NaF＜NaCN．A项错误：根据物料守恒可知，

  • 第3题：

    求0.2mol／L H2SO4溶液的pH值。


    正确答案:因为H2SO4→2H＋＋SO42-
    则0.2mol／L H2SO4溶液的［H＋］为0.2×2＝0.4（mol／L）
    溶液的pH值计算如下
    pH＝－lg［H＋］＝－lg0.4＝0.40
    溶液的pH值为0.40。

  • 第4题：

    将0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HAC溶液等体积混合，混合溶液具有缓冲作用。


    正确答案:正确

  • 第5题：

    使红细胞发生溶血的溶液是（）。

    • A、0.2mol•L-1NaCl
    • B、0.1mol•L-1葡萄糖
    • C、0.3mol•L-1葡萄糖
    • D、0.4mol•L-1NaCl

    正确答案:B

  • 第6题：

    将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.05，则酸和盐的比例应为（K=1.76×10-5）：（）

    • A、6：1
    • B、4：1
    • C、5：1
    • D、10：1

    正确答案:C

  • 第7题：

    将0.2mol/LHA（Ka=1.0×10-5）与0.2mol/LHB（Ka=1.0×10-9）等体积混合，混合后溶液的pH为（）。

    • A、3.00
    • B、3.15
    • C、3.30
    • D、4.15

    正确答案:A

  • 第8题：

    已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸的解离常数等于1.0*10-6；将该酸溶液稀释后，其pH将变大，解离度α将变大，其KaΘ将（）。


    正确答案:不变

  • 第9题：

    把醋酸钠晶体加到1升0.1mol•L-1的醋酸溶液中将会产生：（）

    • A、K°平衡值增加
    • B、K°平衡值减小
    • C、pH值增加
    • D、[Na+]浓度增加
    • E、[Na+]浓度不变

    正确答案:C

  • 第10题：

    将0.2mol/L的醋酸（Ka=l.8×10-5）与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液的pH维持在4.05，则酸和盐的比例应为（）。

    • A、6：1
    • B、4：1
    • C、5：1
    • D、10：1

    正确答案:C

  • 第11题：

    问答题
    用玻璃电极作指示电极，以0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液电位滴定0.0200mol·L-1的苯甲酸溶液，从滴定曲线上求得终点时溶液的pH为8.22，二分之一终点时溶液的pH为4.18，试计算苯甲酸的离解常数。

    正确答案： 设HA为苯甲酸，其解离常数Ka=c（H3O+）c（A-）/c（HA）
    二分之一终点时，c（HA）=c（A-）/Ka=c（H3O+）
    PKa=pH=4.18 Ka=6.6×10-5
    苯甲酸的离解常数Ka=6.6×10-5。
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.05，则酸和盐的比例应为（K=1.76×10-5）：（）
    A

    6：1

    B

    4：1

    C

    5：1

    D

    10：1


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    将0. 2mol/L的醋酸与0. 2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4. 05，则酸和盐的比例应为(Ka = 1.76X10-5):

    A. 6：1
    B. 4 : 1
    C. 5 : 1
    D. 10 : 1

    答案：C
    解析：
    提示：酸性缓冲溶液的pH值与Ka的关系为
    。

  • 第14题：

    将0.2mol/L的醋酸（Ka=1.8×10-5）与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液的pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为（ ）。

    A. 6:1 B. 4:1 C. 5:1 D. 10:1


    答案：C
    解析：

  • 第15题：

    使0.2mol·L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7，需加入固体NaOH（）克，使0.2mol·L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要（）（多，少或相等）


    正确答案:0.8；少

  • 第16题：

    将0.10mol·L-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小。


    正确答案:正确

  • 第17题：

    0.2mol•L-1的下列溶液中渗透压最大的是（）。

    • A、NaCl
    • B、CaCl2
    • C、葡萄糖
    • D、AlCl3

    正确答案:D

  • 第18题：

    下列混合溶液是否具有缓冲作用？为什么？ （1）0.1mol·L-1的KH2PO4溶液50ml与0.1 mol·L-1Na2HPO4溶液50ml混合。  （2）0.2mol·L-1的HAc溶液50ml与0.2 mol·L-1的NaOH溶液25ml混合。 （3）0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液50ml与0.2 mol·L-1的HCl溶液25ml混合。  （4）0.1mol·L-1的HCl溶液50ml与0.1 mol·L-1的KCl溶液10ml混合。 （5）1×10-3mol·L-1的HAc溶液50ml与1×10-3mol·L-1的NaAc溶液50ml混合。


    正确答案: （1）（2）（4）具有缓冲作用，（3）（5）无缓冲作用。因为（1）（2）中存在着足够浓度的共轭酸碱对，（4）是pH<3的强酸，（3）（5）中无足够浓度的共轭酸碱对。

  • 第19题：

    将0.2mol·L-1HAc溶液55.0mL与0.2mol·L-1NaOH溶液5.0mL混合，（HAc的pKa＝4.75）则混合溶液的pH为（）。

    • A、8.88
    • B、7
    • C、3.75
    • D、1.77

    正确答案:C

  • 第20题：

    试用HAc和NaAc设计一缓冲溶液，其pH值为： （1）4.00； （2）5.00， 问HAc及NaAc的浓度各为多少？假定酸与盐的总浓度为1.0mol•L－1。（已知Ka=1.76×10－5）


    正确答案: （1）HAc：NaAc=0.85：0.15；
    （2）HAc：NaAc=0.36：0.64

  • 第21题：

    用玻璃电极作指示电极，以0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液电位滴定0.0200mol·L-1的苯甲酸溶液，从滴定曲线上求得终点时溶液的pH为8.22，二分之一终点时溶液的pH为4.18，试计算苯甲酸的离解常数。


    正确答案: 设HA为苯甲酸，其解离常数Ka=c（H3O+）c（A-）/c（HA）
    二分之一终点时，c（HA）=c（A-）/Ka=c（H3O+）
    PKa=pH=4.18 Ka=6.6×10-5
    苯甲酸的离解常数Ka=6.6×10-5。

  • 第22题：

    单选题
    0.2mol•L-1的下列溶液中渗透压最大的是（）。
    A

    NaCl

    B

    CaCl2

    C

    葡萄糖

    D

    AlCl3


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    将0.2mol·L－1的醋酸与0.2mol·L－1醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.05，则酸和盐的比例应为（　　）。（其中，Ka＝1.76×10－5）
    A

    6∶1

    B

    4∶1

    C

    5∶1

    D

    10∶1


    正确答案： A
    解析：
    根据缓冲溶液H＋浓度近似计算公式，pH＝pKa－lg（cHAc/cNaAc）＝4.75－lg（cHAc/cNaAc）＝4.05，解得：cHAc/cNaAc＝5.0，即cHAc/cNaAc＝5∶1。

  • 第24题：

    单选题
    将0.2mol/L的醋酸（Ka=l.8×10-5）与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液的pH维持在4.05，则酸和盐的比例应为（）。
    A

    6：1

    B

    4：1

    C

    5：1

    D

    10：1


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

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