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体积水（密度为1 g/cm）吸收了560体积（标准状况下）氨气，所得氨水的密度为0.90 g/cm，求此溶液中溶质的质量分数．用此氨水10 mL与含7.74 g H，PO4的溶液混合，恰好完全反应，求此反应生成盐的分子式．

题目
体积水（密度为1 g/cm）吸收了560体积（标准状况下）氨气，所得氨水的密度为0.90 g/cm，求此溶液中溶质的质量分数．用此氨水10 mL与含7.74 g H，PO4的溶液混合，恰好完全反应，求此反应生成盐的分子式．

相似考题

1.密度为ρ(g／cm3)、质量分数为A%的2L硫酸溶液中所含溶质的质量g为()。A、(2+100)ρA%B、2ρA%C、2000ρA%D、2/ρA%

2.今有HCl溶液,质量浓度为344.8g／L,密度ρ=1.149g／mL,则此溶液的质量分数为()。A、12.48%B、24.97%C、30%D、40%

3.配制质量分数为20%的硫酸溶液225g,需要取质量分数为60%(密度为1.5g／cm3)的硫酸( )。A.45mLB.50mLC.35mLD.67.5mL

4.欲以氨水及固体NH4Cl为原料,配制pH=9.30的缓冲溶液1000mL,要求(NH3)=0.30mol·L－1,需质量分数为25%、密度为0.91g·cm－3的氨水多少毫升?

更多“体积水（密度为1 g/cm）吸收了560体积（标准状况下）氨气，所得氨水的密度为0.90 g/cm，求此溶液中溶质的质量分数．用此氨水10 mL与含7.74 g H，PO4的溶液混合，恰好完全反应，求此反应生成盐的分子式．”相关问题

  • 第1题：

    某注射用药液的配制方法如下：

         （1）把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；

         （2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得到溶液b；

         （3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得到溶液c；

         （4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得到溶液d。

         由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看作1g/cm³。试求：

         （1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；

         （2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？


    分析：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%，并利用稀释前后溶质的质量不会改变的知识解决，分步求出各部得到的溶液的溶质质量分数，溶液体积=溶液质量/溶液密度即可.

    因为溶液的密度是1g/cm3,所以可直接看成毫升数即是物质的克数,然后利用溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%计算;

    (1)第一步：溶质的质量=1.0g;溶液的质量=4.0mL×1g/cm3=4.0cm3×1g/cm3=4.0g;所以,溶液a中溶质的质量分数=1.0g/4.0g×100%=25%;

    溶液b的质量分数=0.1g×25%/1g×100%=2.5%;

    溶液c的质量分数=0.1g×2.5%/1g×100%=0.25%;

    溶液d的质量分数=0.2g×0.25%/1g×100%=0.05%;

    (2)设1.0g药品可配制质量为x的试验针药液,则

    1.0g/x×100%=0.05%,

    解得x=2000g;由于密度看成1g/mL,所以也就是2000mL;故答案为：(1)0.05%;　　 (2)2000mL.

  • 第2题：

    （10分）⑴利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量。

    ①实验现象，红色物质逐渐变成 。

    ②反应的化学方程式为 。

    ③停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了 。

    ④实验结论 。

    ⑵50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。


    正确答案：
    14、（10分）⑴
    ①黑色    ②2 Cu+ O2 ==() 2CuO
    ③约1/5
    ④空气中氧气的体积分数大约为1/5
    ⑵解：设生成的氯化钠的质量为x
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
            36.5       58.5
            50g×7.3%   x
           x=5.85g
        所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：5.85%
    答：略

  • 第3题：

    ．6g Na2CO3·10H2O与质量分数为36．5%（密度1．19g／cm3）的盐酸完全反应，消耗这种盐酸溶液多少毫升?在标准状况下，反应


    答案：
    解析：

  • 第4题：

    今有HCl溶液，质量浓度为344．8∕L，密度p=1．149g∕mL，则此溶液的质量分数为（）。

    • A、12.48％
    • B、24.97％
    • C、30％
    • D、40％

    正确答案:C

  • 第5题：

    向51g氢氧化钠溶液中，加入40%（密度1.3）的H2SO4溶液24ml，所得溶液的PH值等于7，求氢氧化钠的质量分数（%）是多少？（相对原子质量：S=32，Na=23，O=16，H=1）


    正确答案: 设NaOH溶液的质量分数为x%
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    2×4098
    51×X%24×1.3×40%
    80：98=（51×X%）：（24×1.3×40%）
    X%=20
    氢氧化钠的质量分数为20%。

  • 第6题：

    在25℃的θ溶剂中，测得浓度为7.36×10-3g/mL的聚氯乙烯溶液的渗透压为0.248g/cm2，求此试样的相对分子质量和第二维里系数A2，并指出所得相对分子质量是怎样的平均值。


    正确答案: θ状态下，A2=0，π/c=RT/M
    已知π=0.248g/cm2，c=7.36×10-3g/mL，R=8.48×104（g﹒cm）/（mol﹒K），T=298K，
    所以M=RTc/π=8.48×104×298×7.36×10-3/0.248=7.5×105
    结果是数均相对分子质量。

  • 第7题：

    质量分数为3.00％Na2CO3溶液的密度为1.03g·mL-1，配制此溶液200mL需用Na2CO3·10H2O（）g；该Na2CO3溶液的物质的量浓度是（）。


    正确答案:16.7g；0.292mol·L-1

  • 第8题：

    已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3，5%的氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）

    • A、等于15%
    • B、大于15%
    • C、小于15%
    • D、无法计算

    正确答案:C

  • 第9题：

    3%Na2CO3溶液的密度为1.03g·ml-1，配制此溶液200ml，需用Na2CO3·10H2O多少g？溶液的物质的量浓度是多少？


    正确答案: 设所需Na2CO3m克，则
    m＝ρ·V·3％＝1.03g·ml-1×200ml×3％＝6.18g
    m（Na2CO3·10H2O）=6.18×286/106=16.7（g）
    c（Na2CO3）＝m/[M（Na2CO3）·V]
    ＝6.18÷（106×0.200）
    ＝0.292（mol·L-1）

  • 第10题：

    填空题
    10.7g氯化铵与过量的消石灰反应，放出的氨气通入20g溶质质量分数为49％的磷酸溶液中，生成的物质是____．

    正确答案： (NH4)2HPO4
    解析：
    当NH3和H3PO4的物质的量之比为3：1时，生成正盐（NH4）3PO4；为2：1时，生成一氢盐（NH4）2HPO4；为1：1时，生成二氢盐NH4H2PO4；若不是整数比，小于3：1而大于2：1时，生成（NH4）3PO4和（NH4）2HPO4两种盐；小于2：1而大于1：1时，生成（NH4）2HPO4和NH4H2PO4两种盐．由生成的氨气为0.2mol，磷酸为0.1mol，所以生成磷酸一氢铵．

  • 第11题：

    单选题
    已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3，5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）
    A

    等于15%

    B

    大于15%

    C

    小于15％

    D

    无法估算


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    问答题
    A、B两种气态烃，标准状况下A的密度为1.25g／L，将总质量为4.4g的A、B混合气体4.48L（标准状况下）通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了2.8g．试求A、B是什么气体？

    正确答案： A:乙烯;B:甲烷
    解析：
    由于标准状况下烃A的密度为1.25g／L，可知A的相对分子质量M＝1.25g／L×22.4L＝28g/mol，所以A为乙烯；混合气体体积4.48L，即0.2mol，通入足量的溴的四氯化碳溶液中，乙烯被吸收，因为溴的四氯化碳溶液的质量增加了2.8g，可知原气体中含有0.1mol乙烯，另含有0.1mol B气体，质量为1.6g，即B的相对分子质量为16g/mol，即B为甲烷．

  • 第13题：

    在1L水中，加入500ml20%的H2SO4溶液，已知密度为1.14g/cm3，求该硫酸溶液的摩尔浓度(1/2 H2SO4)是多少?


    正确答案：溶质H2SO4的质量为：500×20%×1.14=114g　　稀硫酸溶液的总体积为：1000+500=1500ml　　C1/2 H2SO4=114÷1500÷49×1000=1.55mol/L　　故该溶液的摩尔浓度为1.55 mol/L。

  • 第14题：

    某气态烃中各元素的质量分数为C：85．72％，H：14．28％。在标准状况下的密度是2．5g／L，该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式和名称。


    答案：
    解析：

  • 第15题：

    浓度为16mol/LHNO2溶液，它的密度为1.42g/cm2，求溶液中硝酸的质量分数？


    正确答案: HNO3的分子量为63
    设总量为1L，则总质量m=1.42g/cm3х1000cm3=1420g
    其中硝酸的质量m1=16mol/Lх1Lх63g/mol=1008g
    则，溶液中硝酸的质量分数w=1008g/1420g=70.99%
    约为71%

  • 第16题：

    计算题：量取密度为1.01g/mL的盐酸溶液5mL，用0.1000mol/L的NaOH滴定，消耗38.53mL，求此溶液盐酸的质量分数。


    正确答案: ωHCI=c滴V滴M÷ρ÷V样÷1000x100%
    =0.1000×38.53×36.46÷1.01÷5÷1000×100%
    =2.78%
    此溶液盐酸的质量分数是2.78%。

  • 第17题：

    配制质量分数为O.10的KOH溶液（密度为1.08g/cm3）1000mL，需要质量分数为0.40，密度为1.41g/cm3的KOH溶液约（）。

    • A、264mL
    • B、191mL
    • C、269mL
    • D、382mL

    正确答案:B

  • 第18题：

    配制c（1∕2H2SO4）＝0.1000mol∕L硫酸溶液1000mL，需用质量分数为98﹪的浓硫酸（密度为ρ＝1.84g∕cm3）（）mL。


    正确答案:2.7174

  • 第19题：

    将60g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）溶于水中，使之成体积为1000mL、密度为1.02g·mL-1的草酸溶液。求该草酸溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度是（）、（）。


    正确答案:0.48mol·L－1；0.49mol·kg－1

  • 第20题：

    已知在标准状况下1体积的水可吸收560体积的氨气，此氨水的密度为0.90g·mL-1，求此氨溶液的质量分数和物质的量浓度是（）、（）。


    正确答案:0.298；15.8mol·L-1

  • 第21题：

    已知乙醇水溶液中乙醇的摩尔分数是0.050，求此溶液的质量摩尔浓度和物质的量浓度（）（该溶液的密度为0.997g·mL-1）。


    正确答案:2.9mol·kg-1、2.6mol·L-1

  • 第22题：

    问答题
    在标准状况下，286.72升氨气溶于水，制得1升密度为0.91克／厘米3的氨水，计算氨水中氨的质量分数、物质的量浓度．

    正确答案： 在标准状况下,286.72升氨气的物质的量为
    286.72/22.4=12.8(摩尔)12.8mol的氨气的质量为
    12.8×(14+3)=217.6(克)1升密度为0.91克/厘米3的氨水的质量为
    1000×0.91=910(克)氨水中氨的质量分数为
    217.6/910≈23.91%氨水中氨的物质的量的浓度为
    12.8/1=12.8(摩尔/升)即:氨水中氨的质量分数为23.91%;氨水中氨的物质的量的浓度为12.8摩尔/升.
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    问答题
    在1L水中，加入500ml20%的H2SO4溶液，已知密度为1.14g/cm3，求该硫酸溶液的摩尔浓度（1/2H2SO4）是多少？

    正确答案： 溶质H2SO4的质量为：500×20%×1.14=114g
    稀硫酸溶液的总体积为：1000+500=1500ml
    C1/2H2SO4=114÷1500÷49×1000=1.55mol/L
    故该溶液的摩尔浓度为1.55mol/L。
    解析： 暂无解析

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