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已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。A.0.324B.1.26C.0.144D.-0.324

题目
已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。

A.0.324

B.1.26

C.0.144

D.-0.324

相似考题

1.对于甘汞电极，下列叙述正确的是A、电极反应为Hg22++2e→2HgB、属于第一类电极C、对阴离子可逆，电极电势较稳定D、电极电势为φ(Hg2Cl2)=φθ(Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)

2.已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.01mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。A.0.026B.-0.026C.0.383D.-0.383

3.已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.010mol／L溶液中,则上述电对电极电的计算公式应写为E=E0Hg2＋／Hg＋0.059／2lgKspHg2Cl2／[Cl－]²。()此题为判断题(对，错)。

4.已知E0Ag2＋／Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3*10－17若在I－保持1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。A.-0.146B.0.146C.0.327D.-0.327

更多“已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。 ”相关问题

  • 第1题：

    25°C时，甘汞电极的电极电位为j = j°（Hg2Cl2/Hg)-0.059lga（Cl-)。


    氯离子的活度

  • 第2题：

    已知电对Ag+/Ag的φθ=0.799V及AgCl的KSP=1.56*10-10，若在半电池Ag|Ag+（1mol/L)，则其电极电位将减少。（）


    B.0.360

  • 第3题：

    饱和甘汞电极中，增加金属Hg或糊状Hg2Cl2的量，一般不会影响电极电位。


    正确

  • 第4题：

    已知（Ag+/Ag)的电极电位=0.80V，AgCl的Ksp为1.8×10-10，则（AgCl/Ag)的电极电位为 （)

    A．1.37V

    B．0.51V

    C．0.23V

    D．0.61V


    在AgCl和AgI两饱和溶液中，前者c（Ag + ）大于后者c（Ag + ），c（Cl - ）＞c（I - ），当将AgCl、AgI两饱和溶液混合时，由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），发生沉淀转化，生成更多的AgI沉淀，与此同时，溶液中n（Cl - ）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO 3 溶液时，AgI沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多． 故选：C．

  • 第5题：

    1、在浓度均为0.1 mol•L-1的含有I-、Cl-和Br-离子的混合溶液中，是逐滴滴加AgNO3溶液先析出和后析出的沉淀分别是（已知Ksp,AgCl＞Ksp,AgBr＞Ksp,AgI )

    A．AgCl和AgBr

    B．AgI和AgCl

    C．AgCl和AgI

    D．AgI和AgBr


    凝固点从高到低（A）C 6 H 12 O 6 > （B）NaCl>（C）Na 2 SO 4

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