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把足量的氯气通入碘化钾和溴化钾的混合液中,然后蒸干灼烧,最后残留物质是()。A、KClB、I2和KClC、Br2和KClD、I2

题目
把足量的氯气通入碘化钾和溴化钾的混合液中,然后蒸干灼烧,最后残留物质是()。

A、KCl

B、I2和KCl

C、Br2和KCl

D、I2

相似考题

1.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,再灼烧其残渣,最后得到的固体物质是()A.KCl和I2B.KCl和NaClC.NaCl和KBrD.KCl、NaCl和I2

2.配制复方碘溶液的正确操作是( )A、先将碘化钾配制溶液，再加入碘使溶解，然后加水稀释至刻度B、先将碘加入适量水中，然后加入碘化钾使形成复盐进行助溶，最后加水定容至刻度C、先将碘和碘化钾充分混匀，然后加入适量水使形成复盐，最后加水定容至刻度D、先分别将碘和碘化钾各加入适量水溶解，然后混匀，最后加入水定容至刻度

3.在蒸发皿中蒸干灼烧下列物质的浓溶液，可以得到该物质的固体的是（　　）A.碳酸氢钠 B.硫酸钠 C.氯化铁 D.高锰酸钾

4.冷凝操作开车前首先清除冷凝器中的积液,然后通入冷却介质,最后通入高温物料。()此题为判断题(对，错)。

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  • 第1题：

    下列反应中，所通入的气体既是氧化剂又是还原剂的是（　　）

    A.将SO2通入氢硫酸中
    B.将NO2通入水中
    C.将Cl2通入溴化钾溶液中
    D.将NH3通入稀硝酸溶液中

    答案：B
    解析：
    （1）解此题首先要写出发生反应的化学方程式，然后再根据反应过程中是否有化合价的变化及化合价的升降，来判断参加反应的气体是否既是氧化剂，又是还原剂． （2）具体分析本题的4个选项．
    A选项，氢硫酸就是H2S气体的水溶液．通入SO2后发生反应的化学方程式为

    此反应中，SO2中S的化合价降低，所以SO2是氧化剂．B选项，将NO2通入水中，发生反应的化学方程式为

    由此可知，NO2中N的化合价在反应过程中既有升高，又有降低，所以在此反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂．即B为本题的正确选项．
    C选项，将Cl2通入KBr溶液，发生反应的化学方程式为

    此反应中C1的化合价降低，所以Cl2是氧化剂．
    D选项，将NH3通入HNO3溶液中，发生反应的化学方程式为

    此反应中无化合价变化，所以不是氧化还原反应．

  • 第2题：

    蒸煮结束后，残留在纸浆中的木质素和其他还原性物质的含量，称为：


    A

  • 第3题：

    测量降尘试样中水溶性物质灰分量，需要将试样过滤得到的（B）在105℃下烘干至恒重，然后在（）下灼烧至恒重。

    A．滤液 400℃

    B．滤液 600℃

    C．残留物 400℃

    D．残留物 600℃


    滤液 600℃

  • 第4题：

    食品中的灰分为（ ）。

    A.食品经灼烧灰化后的残留物
    B.食品中有机物灼烧后的残留物
    C.食品经燃烧后的残留物
    D.食品中水溶性物质灼烧后的残留物
    E.食品中脂溶性物质灼烧后的残留物

    答案：A
    解析：

  • 第5题：

    【判断题】在KI溶液中通入氯气，开始溶液呈现红棕色，继续通入氯气，颜色褪去。（）

    A．Y.是

    B．N.否


    向 KI 溶液中通入 Cl 2 时: 2 KI + Cl 2 ═ I 2 + KCl 开始时生成的 I 2 与 KI 生成 I 3 - ,为黄色;当生成 I 2 量增大时,碘即以游离态的 I 2 存在,故呈棕色。当继续通入氯气时,发生如下反应: 5Cl 2 + I 2 + 6H 2 O = 2HIO 3 - + 10HCl 生成的 HIO 3 为无色。

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