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向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,再灼烧其残渣,最后得到的固体物质是()A.KCl和I2B.KCl和NaClC.NaCl和KBrD.KCl、NaCl和I2
题目
A.KCl和I2
B.KCl和NaCl
C.NaCl和KBr
D.KCl、NaCl和I2
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第1题：
白色固体（A)不溶于水和氢氧化钠溶液，溶于盐酸形成无色溶液（B)和气体（C)。向溶液（B)中滴加氨水先有白色沉淀（D)生成，而后（D)又溶于过量氨水中形成无色溶液（E)。将气体（C)通入CdSO4溶液中得黄色沉淀，若将（C)通入溶液（E)中则析出固体（A)。试给出（A) - （E)所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。
A—ZnS； B—ZnCl 2 ； C—H 2 S； D—Zn(OH) 2 ； E—Zn(NH 3 ) 4 2+ 。 A—ZnS；B—ZnCl2；C—H2S；D—Zn(OH)2；E—Zn(NH3)42+。 -
第2题：
下列叙述不正确的是
A．将H2S通入Pb(NO3)2溶液将得到黑色沉淀，再滴加H2O2溶液，沉淀又变成白色
B．把H2S通入FeCl3溶液，可得到黑色沉淀
C．将H2S通入FeSO4溶液，再滴加氨水，将有黑色沉淀生成
D．固体Na2S长期置于空气中，其颜色会逐渐加深
c (S 2- )<< c (H + ) ； -
第3题：
三、推理判断。 将无色钠盐溶于水得无色溶液（A)，用pH试纸检验知（A)显酸性。（A)能使KMnO4溶液褪色，同时（A)被氧化为（B)。向（B)的溶液中加入BaCl2溶液得到不溶于强酸的白色沉淀（C)。向（A)中加入稀盐酸有无色气体（D)放出，将（D)通入氯水则又得则无色的（B)。向含有淀粉的KIO3溶液中通入少许（D)则溶液立即变蓝，说明有（E)生成。（D)过量时蓝色消失得无色溶液。试给出（A)--（E)所代表的物质的化学式。
A为NaHSO 3 ；B为Na 2 SO 4 ；C为BaSO 4 ；D为SO 2 ；E为I 2 ；F为I - 。 -
第4题：
【判断题】在KI溶液中通入氯气，开始溶液呈现红棕色，继续通入氯气，颜色褪去。（）
A．Y.是
B．N.否
向 KI 溶液中通入 Cl 2 时: 2 KI + Cl 2 ═ I 2 + KCl 开始时生成的 I 2 与 KI 生成 I 3 - ,为黄色;当生成 I 2 量增大时,碘即以游离态的 I 2 存在,故呈棕色。当继续通入氯气时,发生如下反应: 5Cl 2 + I 2 + 6H 2 O = 2HIO 3 - + 10HCl 生成的 HIO 3 为无色。 -
第5题：
棕黑色粉末A不溶于水，与稀硫酸作用得到紫红色溶液B。向B溶液中通入过量SO2则溶液变为粉红色溶液C。向B溶液中加入NaOH溶液有粉红色沉淀D生成，过滤除去沉淀D，得到紫红色溶液E。向碱性的E溶液中加入Na2SO3溶液则有绿色的溶液F生成。粉红色D在空气中缓慢转化为棕黑色的G。用浓盐酸处理G则有Cl2放出。向溶液C中加入过量氨水，生成白色沉淀H和棕黄色溶液I。H在空气中缓慢转化为棕褐色产物J，J不溶于水和稀硫酸，溶于酸性H2O2溶液得到无色溶液。将J和G混合，小心加热又得到A。试给出A～H的化学式。
A：MnO 2 B：MnCl 2 C：Cl 2 D：Mn(OH) 2 E：K 2 MnO 4 F：KMnO 4 MnO 2 +4H + +2Cl - =Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O Mn 2+ +2OH - =Mn(OH) 2 ↓ 2Mn(OH) 2 +O 2 =2MnO 2 ↓+2H 2 O 3MnO 2 +ClO 3 - +6OH - =Cl - +3MnO 4 2- +3H 2 O 3MnO 4 2- +4H + =MnO 2 ↓+2MnO 4 - +2H 2 O 2MnO 4 - +5SO 3 2- +6H + =2Mn 2+ +5SO 4 2- +3H 2 O 5NaBiO 3 +2Mn 2+ +14H + =5Bi 3+ +5Na + +2MnO 4 - +7H 2 O A：MnO2B：MnCl2C：Cl2D：Mn(OH)2E：K2MnO4F：KMnO4MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OMn2++2OH-=Mn(OH)2↓2Mn(OH)2+O2=2MnO2↓+2H2O3MnO2+ClO3-+6OH-=Cl-+3MnO42-+3H2O3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++5Na++2MnO4-+7H2O