下列各电对的电极电势与H+浓度有关的是（　　）。 A、 Zn2+/Zn B、 Br2/Br- C、 AgI/Ag D、 MnO-4/Mn2+

第1题：

第2题：

第3题：

增加还原态的浓度时，电对的电极电势增大。

正确答案:错误

第4题：

溶液的H⁺浓度是以pH来表示的，下列哪一式与pH相当？（）

• A、lg[H⁺]
• B、-lg[H⁺]
• C、ln[H⁺]
• D、-ln[H⁺]
• E、1/lg[H⁺]

正确答案:B

第5题：

对于电对Zn²⁺/Zn，增大其Zn²⁺的浓度，则其标准电极电势值将（）

• A、增大
• B、减小
• C、不变
• D、无法判断

正确答案:C

第6题：

电极电势值小的电对能被电极电势值大的电对氧化。

正确答案:错误

第7题：

下列电对中标准电极电势最大的是哪个？（）

• A、AgCl/Ag
• B、AgBr/Ag
• C、AgI/Ag
• D、Ag⁺/Ag

正确答案:D

第8题：

氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的（）作为氧化剂与电极电势小的电对的还原型作为还原剂反应，直到两电对的电势差=（），即反应达到平衡。

正确答案:氧化型；0

第9题：

条件电极电势是（）

• A、标准电极电势；
• B、任意温度下的电极电势；
• C、任意浓度下的电极电势；
• D、电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol·L^－1时的电极电势；
• E、在特定条件下，氧化型和还原型总浓度均为1mol·L^－1时，校正了各种外界因素后的实际电极电势。

正确答案:E

第10题：

电对的电极电势越大，电对中的还原态的还原能力越弱。

正确答案:正确

第11题：

第12题：

第13题：

第14题：

有关标准氢电极的叙述，不正确的是（）

• A、标准氢电极是指将吸附纯氢气（1.01×10⁵Pa）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H⁺浓度为1mol·L^-1的酸性溶液中组成的电极.
• B、使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.
• C、H₂分压为1.01×10⁵Pa，H+的浓度已知但不是1mol·L^-1的氢电极也可用来测定其它电极电势.
• D、任何一个电极的电势绝对值都无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为0而测出的相对电势

正确答案:B

第15题：

丙酮碘化反应速率方程中，下列哪种物质的浓度与反应速率无关？（）

• A、丙酮浓度
• B、H⁺浓度
• C、碘的浓度

正确答案:C

第16题：

由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原型物质的浓度，电对的电极电势增大。

正确答案:正确

第17题：

电极电势代数值大的电对的氧化能力强。

正确答案:错误

第18题：

溶液的浓度能影响电极电势，若增加反应I₂+2e^-→2I^-中有关的离子浓度，则电极电势增加。

正确答案:错误

第19题：

等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：（）

• A、[H⁺]>[Cl^-]>[NH₄⁺]>[OH^-]
• B、[Cl^-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-]
• C、[Cl^-]>[NH₄⁺]>[OH^-]>[H⁺]
• D、[Cl^-]=[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-]

正确答案:B

第20题：

pH玻璃电极的响应机制与膜电位的产生原因是（）。

• A、H⁺在玻璃膜表面还原而传递电子
• B、H⁺进入玻璃膜的晶格缺陷而形成双电层结构
• C、H⁺穿透玻璃膜使膜内外H⁺产生浓度差而形成双电层结构
• D、H⁺在玻璃膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构

正确答案:C

第21题：

1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较，其结果是（）。

• A、HCl中的H+浓度远大于HAc中的H+浓度
• B、HCl中的H+浓度远小于HAc中的H+浓度
• C、两种溶液的H+浓度接近
• D、两者无法比较

正确答案:C

第22题：

任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与（）电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为（）。

正确答案:标准氢；0.0000V

第23题：