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将含有杂质的CuSO4·5H2O试样0.6500g于锥形瓶中,加水和H2SO4溶解之。加入10%的KI溶液10mL,析出I2,立即用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至淀粉指示剂由蓝色变成无色为终点。消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。求试样中铜的百分含量。（参考答案24.44 %）

题目

将含有杂质的CuSO4·5H2O试样0.6500g于锥形瓶中,加水和H2SO4溶解之。加入10%的KI溶液10mL,析出I2,立即用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至淀粉指示剂由蓝色变成无色为终点。消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。求试样中铜的百分含量。（参考答案24.44 %）

相似考题

1.(5分)准确称取0．2017 g维生素C(C6H806)试样，加入新煮沸的冷蒸馏水l00.0 mL和稀HAc l0.0 mL．以淀粉作指示剂，用0.050 00 mol·L-1的I2标准溶液滴定至终点．用去20.53 mL。计算试样中C6H8O6的质量分数。已知：M(C6H806)=176.1g·mol-1。

2.测定铝盐中铝的含量,称取试样0.2500g,溶解后加入0.05000mo1·L－1 EDTA25.00m1,煮沸后调节溶液pH为5~6,加入二甲酚橙指示剂,用0.02000mol·L－1Zn(Ac)2标准溶液21.50m1滴定至终点,求铝的质量分数w(MAl=27.00):

3.称取含有苯酚试样0.5000g,溶解后加入0.1000mol／LKBrO3(其中含有过量的KBr)25.00mL,加酸酸化后,放置待反应完全,加入过量的KI。用0.1003mol／LNa2S2O3溶液滴定析出的I2,用去29.91mL。求苯酚含量()A、30.68%B、37.64%C、28.98%D、39.38%

4.欲测定Pb3O4含量,将Pb2＋沉淀为PbCrO4,滤出沉淀后将其溶解于酸,加入过量KI, 以Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,则Pb3O4与Na2S2O3的物质的量之比为1:9()此题为判断题(对，错)。

更多“将含有杂质的CuSO4·5H2O试样0.6500g于锥形瓶中,加水和H2SO4溶解之。加入10%的KI溶液10mL,析出I2,立即用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至淀粉指示剂由蓝色变成无色为终点。消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。求试样中铜的百分含量。（参考答案24.44 %）”相关问题

  • 第1题：

    间接碘量法中，包含的一个基本步骤是（　　）。

    A． 用I2标准溶液滴定至淀粉指示剂变为蓝色
    B． 加入过量KI与待测的氧化性物质生成I2
    C． 加热含有I2的溶液，使其挥发
    D． 加入硫酸确保溶液具有足够的酸度

    答案：B
    解析：
    间接碘量法即加入定量的碘化钾、溴试剂等，生成碘单质，加淀粉显蓝色，然后加入硫代硫酸钠与碘反应，滴定终点为蓝色消失。要避免I2挥发，碘量法一般加入盐酸来保持酸度，CD两项错误；A项是直接碘量法的基本步骤，B项是间接碘量法的基本步骤。

  • 第2题：

    饲料级硫酸亚铁中硫酸亚铁含量测定的原理：试样溶解后，加入硫磷混酸，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用高锰酸钾标准溶液滴定。


    正确答案:错误

  • 第3题：

    称取大理石（CaCO3）试样0.2500g，用HCL溶解，加入PH=10的缓冲溶液和少许K--B指示剂，用CEDAT=0.1000mol/L的EDTA溶液滴定至终点时，消耗25.00ml，计算试样中CaO的质量分数是多少？


    正确答案: 解：CaO%=（C×V×CaO×100）/（G×1000）
    =（0.1000×25.00×56.08×100）/（0.2500×1000）=56.08（%）
    答：试样中CaO的质量分数是56.08%。

  • 第4题：

    标定I2溶液时，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是相同的。


    正确答案:错误

  • 第5题：

    称取有机试样1.5867g置于碘量瓶中，用10mL四氯化碳溶解，取15.00mL氯化碘溶液于同一碘量瓶中，放在暗处1h后再加15%的KI溶液20mL及100mL水后，用0.1015mol/L的Na2S2O3标准滴定溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准滴定溶液7.82mL。在同样条件下作空白试验，消耗Na2S2O3标准滴定溶液35.43mL。该样品的碘值为（）。【己知碘的原子量为126.9】

    • A、22.28g
    • B、22.35g
    • C、22.38g
    • D、22.41g

    正确答案:D

  • 第6题：

    取水样100mL于锥形瓶中，用c（1∕2H2SO4）＝0.1000mol∕L硫酸标准溶液测定其碱度，以酚酞作指示剂时，消耗硫酸标准溶液5.00mL，再加甲基橙指示剂继续用硫酸标准溶液滴定，消耗硫酸标准溶液2.00mL，则该水样中含有（）碱性离子，其含量为（），该水样总碱度为（）。


    正确答案:OH－和CO32－；OH－离子为3.00mmol∕L，CO32－离子为4.00mmol∕L；7.00mmol∕L

  • 第7题：

    取水样50mL，在25℃时，用0.0500mol∕L的HCl标准溶液滴定测定其碱度，首先用酚酞作指示剂，滴定至终点时，消耗HCl标准溶液1.2mL；之后，再向该水样中加甲基橙指示剂，用HC标准溶液继续滴定至终点，又消耗HCl标准溶液3.4mL。32则该水样中的酚酞碱度值为（），总碱度值为（）；该水样中的碱度成分为（），其含量分别为（）。


    正确答案:1.2mmol∕L；4.6mmol∕L；CO32－和HCO3－；2.4mmol∕L和2.2mmol∕L

  • 第8题：

    解释下列现象。   A.将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。     B.EθI2/I-（0.534V）＞EθCu2+/Cu+（0.159V），但是Cu2+却能将I-氧化为I2。     C.间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43-都能氧化I-析出I2，因而干扰铜的测定，加入NH4HF2两者的干扰均可消除。   D.Fe2+的存在加速KmnO4氧化Cl-的反应。   E.以KmnO4滴定C2O42-时，滴入KmnO4的红色消失速度由慢到快。   F.于K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝变为绿。  G.以纯铜标定Na2S2O3溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。


    正确答案: A.Cl2+2I-=I2+Cl-，I2首先析出萃取进入CCl4层显紫色。
    B.I-和Cu+生成CuI↓使[Cu+]变小，ECu2+/Cu+增大。
    C.加入NH4HF2后，Fe3+与F-生成FeF6+，EθH3AsO4/H3AsO3=0.56V，EθI2/I-=0.53V，需要较大酸度才能氧化I-，NH4HF2起缓冲作用，使pH维持在3.0～4.0，此时不能氧化，故不干扰。
    D.这是由于诱导反应所致。KMnO4氧化Fe2+的过程中形成了一系列的Mn的中间产物：Mn（VI），Mn（V），Mn（IV），Mn（III），它们均能氧化Cl-，因而加速了KmnO4氧化Cl-的反应。
    E.反应本身速度慢，但反应生成的Mn2+对反应起催化作用，故反应加速，褪色快。
    F.Cr2O72-与KI反应生成Cr3+、I2，I2与淀粉显蓝色，加入S2O32-至终点后，生成无色的的I-和S4O62-，故蓝色褪去，显Cr3+的绿色。
    G.纯铜标定Na2S2O3的反应是：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2与粉显蓝色，滴定反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，终点时，I2全部转化为I-，蓝色褪去，但I-易被空气中的O2氧化为I2，故又返回蓝色。

  • 第9题：

    碘在水与有机溶剂中分配比为9.5，如果取50.0ml浓度为0.100mol·L-1的碘的溶液与100ml有机溶剂振荡，平衡后取10.0ml有机相，用0.0500mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，问需要（）毫升Na2S2O3标准溶液滴至终点。


    正确答案:19.0

  • 第10题：

    单选题
    称取含有As2O3和As2O5的试样0.5000g，溶解后，在（）溶液中用c（1/2I2）=0.1000mol/LI2溶液滴定至终点，消耗30.00mL。将此溶液调制（），加入过量KI，析出的I2用c（Na2S2O3）=0.3000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。
    A

    弱酸性、碱性

    B

    弱碱性、酸性

    C

    弱酸性、酸性

    D

    弱碱性、碱性


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    填空题
    取水样100mL于锥形瓶中，用c（1∕2H2SO4）＝0.1000mol∕L硫酸标准溶液测定其碱度，以酚酞作指示剂时，水样不显色，但可加甲基橙指示剂继续用硫酸标准溶液滴定，消耗硫酸标准溶液3.00mL，则该水样中含有（）碱性离子，其含量为（），该水样总碱度为（）。

    正确答案： HCO3－,3.00mmol∕L,3.00mmol∕L
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    填空题
    用硝酸银标准溶液滴定试样中氰化物时，溶液颜色由（）色变成（）色时，指示滴定终点到达。

    正确答案： 黄,橙红
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    称取碳酸钠和碳酸氢钠混合碱试样0.6839克，以酚酞为指示剂，用0.2000摩尔/升HCl标准溶液滴定至终点，用去酸溶液23.10毫升，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又消耗酸溶液26.81毫升，试求试样中各组分的含量。（分子量：Na2CO3=105.99，NaHCO3=84.01）


    正确答案: 混合碱中碳酸钠占71.60%，碳酸氢钠占9.11%。

  • 第14题：

    称矿石试样0.3000g，溶解后将试样中的铁全部处理为Fe2+，然后在酸性介质中，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用C（1/6K2Cr2O7）0.1000mol/L标准溶液滴定终点时，消耗30.00ml，计算铁矿中铁的质量分数是多少？（相对原子质量：Fe=55.85）


    正确答案: 解：Fe%=（0.1000×30.00×55.85×100）/（0.3×1000）=55.85
    答：铁矿中铁的质量分数为55.85％。

  • 第15题：

    称矿石试样0.3000g，溶解后将试样中的铁全部处理为Fe2+，然后在酸性介质中，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用C（1/6K2Cr2O7）0.1000mol/L标准溶液滴定终点时，消耗30.00ml，计算铁矿中Fe2O3的质量分数是多少？（相对原子质量：Fe=55.85）


    正确答案: 解：MFe2O3=55.85×2+16×3=159.7
    Fe2O3%=（0.1000×30.00×55.85×100）/（0.3×1000）×159.7/111.7
    =55.85×1.430
    =79.87（%）
    答：铁矿中Fe2O3的质量分数为79.87％。

  • 第16题：

    配制I2标准溶液时，加入KI的目的是增大I2溶解度以降低I2的挥发性和提高淀粉指示剂的灵敏度。


    正确答案:正确

  • 第17题：

    定工业用纯碱中Na2CO3的含量时，称取0.2648g试样，用0.1970mol.l-1的HCl标准溶液滴定，终点时用去HCl标准溶液24.45ml，求纯碱中Na2CO3的百分含量.


    正确答案: Na2CO3%=0.1970×24.45×10-3×53.00/0.2648=96.41%

  • 第18题：

    取水样100mL于锥形瓶中，用c（1∕2H2SO4）＝0.1000mol∕L硫酸标准溶液测定其碱度，以酚酞作指示剂时，水样不显色，但可加甲基橙指示剂继续用硫酸标准溶液滴定，消耗硫酸标准溶液3.00mL，则该水样中含有（）碱性离子，其含量为（），该水样总碱度为（）。


    正确答案:HCO3－；3.00mmol∕L；3.00mmol∕L

  • 第19题：

    用硝酸银标准溶液滴定试样中氰化物时，溶液颜色由（）色变成（）色时，指示滴定终点到达。


    正确答案:黄；橙红

  • 第20题：

    用KMnO4法测定血液中钙的含量。取50.00mL血液试样，先将其沉淀为草酸钙，再用稀硫酸溶解后，用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液12.00mL，试计算每毫升血液试样中含多少毫克钙？


    正确答案: 2KMNO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
    2------------5 
    12*0.01*10-3
    N（Ca2+）=（5/2）*12*0.01*10-3
    [n（Ca2+）M]/50ml=0.24058mg/ml

  • 第21题：

    问答题
    解释下列现象。   A.将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。     B.EθI2/I-（0.534V）＞EθCu2+/Cu+（0.159V），但是Cu2+却能将I-氧化为I2。     C.间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43-都能氧化I-析出I2，因而干扰铜的测定，加入NH4HF2两者的干扰均可消除。   D.Fe2+的存在加速KmnO4氧化Cl-的反应。   E.以KmnO4滴定C2O42-时，滴入KmnO4的红色消失速度由慢到快。   F.于K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝变为绿。  G.以纯铜标定Na2S2O3溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。

    正确答案： A.Cl2+2I-=I2+Cl-，I2首先析出萃取进入CCl4层显紫色。
    B.I-和Cu+生成CuI↓使[Cu+]变小，ECu2+/Cu+增大。
    C.加入NH4HF2后，Fe3+与F-生成FeF6+，EθH3AsO4/H3AsO3=0.56V，EθI2/I-=0.53V，需要较大酸度才能氧化I-，NH4HF2起缓冲作用，使pH维持在3.0～4.0，此时不能氧化，故不干扰。
    D.这是由于诱导反应所致。KMnO4氧化Fe2+的过程中形成了一系列的Mn的中间产物：Mn（VI），Mn（V），Mn（IV），Mn（III），它们均能氧化Cl-，因而加速了KmnO4氧化Cl-的反应。
    E.反应本身速度慢，但反应生成的Mn2+对反应起催化作用，故反应加速，褪色快。
    F.Cr2O72-与KI反应生成Cr3+、I2，I2与淀粉显蓝色，加入S2O32-至终点后，生成无色的的I-和S4O62-，故蓝色褪去，显Cr3+的绿色。
    G.纯铜标定Na2S2O3的反应是：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2与粉显蓝色，滴定反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，终点时，I2全部转化为I-，蓝色褪去，但I-易被空气中的O2氧化为I2，故又返回蓝色。
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    填空题
    取水样100mL于锥形瓶中，用c（1∕2H2SO4）＝0.1000mol∕L硫酸标准溶液测定其碱度，以酚酞作指示剂时，消耗硫酸标准溶液5.00mL，再加甲基橙指示剂继续用硫酸标准溶液滴定，消耗硫酸标准溶液2.00mL，则该水样中含有（）碱性离子，其含量为（），该水样总碱度为（）。

    正确答案： OH－和CO32－,OH－离子为3.00mmol∕L，CO32－离子为4.00mmol∕L,7.00mmol∕L
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    称取含有As2O3和As2O5的试样0.5000g，溶解后，在弱碱性溶液中用c（1/2I2）=0.1000mol/LI2溶液滴定至终点，消耗30.00mL。将此溶液用HCl调制酸性，加入过量KI，析出的I2用c（Na2S2O3）=0.3000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗30.00mL。则试样中As2O3和As2O5的含量分别为（）。已知M（As2O3）=197.8g/mol，M（As2O5）=229.84g/mol。
    A

    19.78%和45.96%

    B

    9.89%和22.98%

    C

    22.98%和9.89%

    D

    45.96%和19.78%


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    问答题
    称取碳酸钠和碳酸氢钠混合碱试样0.6839克，以酚酞为指示剂，用0.2000摩尔/升HCl标准溶液滴定至终点，用去酸溶液23.10毫升，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又消耗酸溶液26.81毫升，试求试样中各组分的含量。（分子量：Na2CO3=105.99，NaHCO3=84.01）

    正确答案： 混合碱中碳酸钠占71.60%，碳酸氢钠占9.11%。
    解析： 暂无解析

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