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下列溶液(浓度均为0.10mol•L－1)pH值最大的是:()A、NaAc溶液(Ka=1.76×10-5)B、NH₃H₂O溶液(Kb=1.78×10-5)C、K₂S溶液(K₂=7.1×10-15)D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)
题目
下列溶液(浓度均为0.10mol•L－1)pH值最大的是:()
A、NaAc溶液(Ka=1.76×10-5)
B、NH₃H₂O溶液(Kb=1.78×10-5)
C、K₂S溶液(K₂=7.1×10-15)
D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)
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第1题：
计算：溶液的pH = 11.0,氨的平衡浓度为0.10 mol·L-1时的pαZn值。
（1）c（OH-）= K b ．c(N H 3 ． H 2 O) = 1×1 0 -5 ×0.1 mol/L=10 -3 mol/L，c（H + ）= 1 0 -14 1 0 -3 mol/L=10 -11 mol/L，所以溶液的pH=11，氨水和硫酸恰好反应时生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H + ）＞c（OH - ），结合电荷守恒及化学式得c（NH 4 + ）＞c（SO 4 2- ），所以离子浓度大小顺序是c（NH 4 + ）＞c（SO 4 2- ）＞c（H + ）＞c（OH - ），溶液的浓度越大，盐的水解程度越小，所以硫酸铵的水解程度减小， 故答案为：11；c（NH 4 + ）＞c（SO 4 2- ）＞c（H + ）＞c（OH - ）；减小； （2）设混合气体的物质的量是10mol，则一氧化碳的物质的量是6mol，氢气的物质的量是4mol，CO的转化率为16%，则参加反应的一氧化碳的物质的量=6mol×16%=0.96mol，设参加反应的氢气的物质的量是x， 设减少的气体的物质的量是y， CO（g）+2H 2 （g）?CH 3 OH（g）气体的物质的量减少 1mol 2mol 2mol 0.96mol x y x= 0.96mol×2mol 1mol =1.92mol，所以氢气的转化率= 1.92mol 4mol ×100%=48% ， y═ 0.96mol×2mol 1mol =1.92mol， 若容器的体积和温度不变，则气体的压强之比等于物质的量之比， 此时气体的压强= 2×1 0 7 Pa×(10-1.92)mol 10mol =1.616×10 7 Pa， 故答案为：48%；1.616×10 7 ． -
第2题：
计算0.10 mol•L-1乳酸和0.10 mol•L-1乳酸钠溶液的pH（已知乳酸的pKa=3.76），如实验中需要pH接近3.4的乳酸-乳酸钠缓冲溶液，该如何改变浓度来配制？请写出具体配制步骤（需要查阅缓冲溶液配制相关资料）。
PP( p Ka =9.1 ) -
第3题：
已知一元弱酸HB溶液的浓度为0.10 mol·L-1，pH=3.00，则0.1 mol·L-1的共轭碱NaB的pH为
A．11.00
B．9.00
C．8.50
D．9.50
D -
第4题：
7、计算：溶液的pH = 11.0,氨的平衡浓度为0.10 mol·L-1时的αZn值。 参考答案：10^5.60
5.5×10 -4 mol/L，9.9×10 -2 mol/L -
第5题：
已知K（ZnS）=2×10-2 。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10 mol·L-1，通入H2S气体，达到饱和c（H2S)=0.10 mol·L-1, 则ZnS开始析出时，溶液的PH值为
A．0.51
B．0.15
C．0.13
D．0.45
0.15