某浓氨水的密度(25℃)为1.0g/mL,含NH3量为29%,则此氨水的浓度(单位为mol/L)约为()(已知NH3的摩尔质量为17g/mol)。
A.1.7
B.5.0
C.10
D.17
第1题:
浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00,则HA的pKa为( )。
(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)
求计算过程
答案:
NH4A在质子论当作两性物质 [H+]=约=[Ka(NH4+) *Ka(HA)]^1/2 [H+]^2 =Ka(NH4+)* Ka(HA) 而Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3) 因此 [H+]^2 =Kw/ Kb(NH3)* Ka(HA) (10^-7)^2=10^-14 /Kb(NH3)* Ka(HA) 即:Ka(HA)=Kb(NH3)=1.8*10^-5。
第2题:
第3题:
浓HCl的大致浓度为()mol.L-1、浓H2SO4的大致浓度为()mol.L-1、浓HNO3的大致浓度为()mol.L-1、浓NH3水的大致浓度大致为()mol.L-1。
第4题:
人体血液平均每100ml中含K+19mg,则血液中K+(K+的摩尔质量为39g/mol)的浓度约为()
第5题:
计算题:已知氨水的氨浓度为180滴度(20滴度等于1mol/l),请把氨浓度换算成质量百分浓度。(氨水比重d=0.86)。
第6题:
已知每毫升NaOH溶液相当于0.02000gHCLO4<摩尔质量为100.5g/mol>,则NaOH溶液的浓度为()mol/L。
第7题:
已知Cu2+-NH3络合物的lgβ1~lgβ4分别为4.30,8.0,11.0,13.30。在铜氨溶液中,铜的总浓度为1.0×10-3mol/L,氨的总浓度为1.4×10-2mol/L,则平衡时[Cu(NH3)32+]=()mol/L;[Cu(NH3)42+]=()mol/L。
第8题:
在配合物[Ag(NH3)2]溶液中,过量氨水浓度为0.10mol.L
第9题:
在配合物[Cu(NH3)4]2+溶液中,过量氨水浓度为0.10mol/L,则溶液中c([Cu(NH3)4]2+)/c(Cu2+)=()
第10题:
在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,过量氨水浓度为0.1mol·L-1,[Ag(NH3)2+]/[Ag+]=()(已知Kθf[Ag(NH3)2+]=1.7×107)
第11题:
已知Ag+-NH3络合物的K1=103.20,K2=103.80。在含有1.0×10-3mol/LAgNO3的氨性缓冲溶液中,已知其中游离NH3的浓度为1.0mol/L,则平衡时Ag(NH3)2+浓度为()
第12题:
第13题:
要使0.05mol的AgCl(S)溶解在500ml氨水中,NH3的浓度至少应为多大?
第14题:
第15题:
在含有0.1mol/L氨水和0.1mol/L氯化铵(NH4Cl)溶液中,Ch+为:(已知NH3·H2O的Kb2=1.8×10)()
第16题:
已知AgCl的lgKsp=-11,[Ag(NH3)2]+的lgKs=7。将AgCl投入氨水进行溶解:AgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-,达到溶解平衡时游离NH3的浓度为0.10mol·L-1,求溶液中[Ag(NH3)2]+的浓度()。
第17题:
计算题:若HCL的密度为1.183g/ml,含HCL量为37%,计算此盐酸的物质的量的浓度?(已知HCL的摩尔质量是36.45g/mol)
第18题:
用密度为1.19g/ml,质量百分浓度为38.32﹪的浓盐酸,配制10L0.1000mol/L的盐酸标准溶液,问需用上述浓盐酸多少毫升?已知:M(盐酸)=36.46g/mol
第19题:
在配合物[Cu(NH3)4]2+溶液中,过量氨水浓度为0.10mol/L,则溶液中c([Cu(NH3)4]2+)/c(Cu2+)=()(已知Kθf[Cu(NH3)4]2+=2.5×104)
第20题:
向120mL浓度为0.10mol·L-1的NH3·H2O中加入30mL浓度为0.10mol·L-1的HCl,则混合溶液的PH=()。(已知NH3·H2O的PKθb=4.75)
第21题:
浓度为5.6×10-3 mol·L-1的 NH3·H2O溶液的PH值与浓度为()mol·L-1的NaOH水溶液的PH值相等。(已知NH3·H2O的Kθb=1.8×10-5)
第22题:
计算题:称取20g氯化氨溶于500ml高纯水中,加入150ml浓度为C(NH3)=15mol/L的浓氨水,再用高纯水稀释至1L,求其溶液的PH值(已知Kb=1.8×10-5,pKb=4.74,lg6.08=0.78)。
第23题:
已知某溶液含71μg/gCl-,其密度为1.0g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为()mol/L。[Ar(Cl)=35.5]
第24题: