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现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0．2g氢气，则另一种金属是（ ）。选项 A B C D Ag Zn Fe Mg 金属活动性顺序 强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱

题目

现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0．2g氢气，则另一种金属是（ ）。

选项 A B C D Ag Zn Fe Mg 金属活动性顺序 强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱

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1.氢氟酸腐蚀性极强，能与普通金属发生反应，放出()而与空气形成爆炸性混合物。A 氟气B 氢气C 氯气

2.下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是【】A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中

3.在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。

4.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL）555生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：（1） m=_________ 。

更多“现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物,将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0.2g氢气,则 ”相关问题

  • 第1题：

    金属镁、钠分别与足量的稀硫酸反应,若放出氢气的质量相等,则所需要金属镁与钠的质量比为24:23。()

    此题为判断题(对，错)。


    参考答案：错误

  • 第2题：

    下列说法中错误的是（ ）

    A.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的

    B.氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢，氧两种元素组成的

    C.海水，湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物

    D.氢气燃烧生成水的反应是化合反应，水电解生成氢气和氧气的反应是分解反应


    正确答案：A
    A

  • 第3题：

    金属钠遇水后发生剧烈的化学反应生成大量的（），释放出大量的热，容易引起爆炸。

    A.氧气

    B.氢气

    C.氢气和氧气混合物

    D.金属钠蒸汽


    正确答案：B

  • 第4题：

    把铁和铜的混合物放入稀硝酸中，反应完全后铜有剩余，则此溶液中存在（　　）

    A.Fe（NO3）3
    B.Fe（NO3）2
    C.Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
    D.Fe（NO3）3和Cu（NO3）2

    答案：C
    解析：
    首先应了解此题涉及的化学反应． 铁和铜在稀硝酸中分别发生下列反应：

    因Cu有剩余，所以Fe（NO3），与Cu还要发生反应：

    因最后Cu仍有剩余，所以上述反应进行得很完全，即溶液中无Fe（NO3）3存在．溶液含有的
    是Fe（NO3）2和Cu（NO3）2．

  • 第5题：

    在相同条件下，0.1molZn和0．.1molAl分别跟足量的稀盐酸反应，哪个反应放出的氢气多


    答案：
    解析：
    锌和铝分别跟稀盐酸反应的化学方程式是


    答：

  • 第6题：

    将只含一种杂质的铁粉5.6g放入足量稀盐酸中，最终可以收集到氢气0.18g，则铁粉中不可能含有的杂质是（相对原子质量Fe－56，Cu－64，Zn－65，Mg－24，Ag－108）（ ）。

    A.Cu
    B.Zn
    C.Mg
    D.Ag

    答案：C
    解析：

  • 第7题：

    下列各组金属单质中，可以和稀盐酸发生反应的是（）。

    • A、Al Cr Mn
    • B、Fe Sn Pb
    • C、Cu Pb Zn
    • D、Fe Ni Ag

    正确答案:A

  • 第8题：

    金属镁、钠分别与足量的稀硫酸反应，若放出氢气的质量相等，则所需要金属镁与钠的质量比为24：23。


    正确答案:错误

  • 第9题：

    某铁合金中含有另外两种金属，取5.6g该铁合金与足量的稀硫酸充分反应后，得溶液的质量比原稀硫酸的质量增加了5.4g，则这种铁合金不可能含有（）。

    • A、Mg和Cu、
    • B、Al和Zn、
    • C、Mg和Al、
    • D、Zn和Mg

    正确答案:C

  • 第10题：

    金属锌与稀盐酸反应产生氢气，是（）反应。

    • A、化合
    • B、置换
    • C、分解
    • D、复分解

    正确答案:B

  • 第11题：

    加入的金属钝化剂的量由反应生成的（）量来控制

    • A、甲烷
    • B、氢气
    • C、气态烃
    • D、硫化氢

    正确答案:B

  • 第12题：

    单选题
    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（　）
    A

    反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

    B

    沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

    C

    向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化

    D

    在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    把含有少量Cu(OH)2的铁粉加入硫酸中，反应完成后，铁粉有剩余，过滤后，滤渣中有( )。

    A.Fe和Cu

    B.Fe

    C.Cu

    D.Fe和Cu(OH)2


    正确答案：A

  • 第14题：

    镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？


    生成氢气的质量：Mg: 2.5g, Zn: 0.92g, Fe: 1.07g 需要金属的质量：Mg: 360g, Zn: 975g, Fe: 840g

  • 第15题：

    往50 mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入2．137 5 g氢氧化钡粉末，充分反应后进行过滤，滤液的pH=13，其沉淀干燥后质量为


    答案：
    解析：



    (2)H2SO4和HCl的混合溶液中加入Ba(OH)2后，只有H2SO4与其反应生成BaSO4沉淀，所以根据沉淀的质量(即BaSO4的质量)可求出凡(H2SO4)．
    (3)因滤液的pH=13，可知Ba(OH)2与H2SO4、HCl反应后，仍有剩余．即加入的Ba(OH)2分为三部分：①与H2SO4反应，②与HCl反应，③剩余．根据BaSO4的物质的量可求出H2SO4消
    耗的Ba(OH)2，根据剩余溶液的pH=13可求得剩余的Ba(OH)2．所以用Ba(OH)2的总量，减去
    H2SO4消耗的量，再减去剩余的量，最后可得与HCl反应的Ba(OH)2的物质的量，并进一步由Ba(OH)2的物质的量求得HCl的物质的量．

  • 第16题：

    有两种金属的混合粉末15 g，加入足量的盐酸，充分反应后，在标准状况下得到11．2 LH2，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（　　）

    A.Mg和Al
    B.Mg和Ag
    C.Mg和Zn
    D.Al和Fe

    答案：A
    解析：
    【解题指要】 （1）Mg、Fe、Zn与盐酸反应均呈+2价，只有Al与盐酸反应时呈+3价，但Al与盐酸反应生成1 mol H2时，需Al的质量为


    （2）设金属混合物的平均相对原子质量为y（金属均按2价计算），则

    即混合物的平均相对原子质量为30．
    (3)由两种金属组成的混合物且其平均相对原子质量为30，则其中必有一种金属的相对原子质量大于30，另一种金属的相对原子质量小于30．C选项，Mg为24，Zn为65．D选项，Al看做+2价时，其相对原子质量为18；Fe为56．所以C、D选项均可．A选项，Mg为24，Al为18(+2价时)，都小于30，所以A选项是不可能的．B选项，虽然Ag不与盐酸反应，但因Mg可与盐酸反应放出H2，且Mg的相对原子质量小于30，所以Ag与Mg组成的混合物也符合要求．

  • 第17题：

    一定质量的某铝屑和铁屑的混合物与足量稀硫酸反应后放出氢气8.96L（标准状况），同质量的此混合物与足量的氢氧化钠溶液反应，放出氢气6.72L（标准状况），求混合物中铝和铁的质量.


    答案：
    解析：
    题目中涉及的化学反应如下：


    答：原混合物中铝的质量为5.4g，铁的质量为5.6g.

  • 第18题：

    金属铜不镕于稀盐酸，但在硫脲存在下，铜与浓盐酸反应产生氢气。这是由于生成（），而使铜的（）增强的缘故。铜与HI溶液反应生成H2和白色的（）沉淀。


    正确答案:[Cu（CS（NH2）2）2]+；还原性；CuI

  • 第19题：

    取M克的CuO，与氢气完全反应后得到n克的Cu，同时用去W克的氢气，则Cu的相对原子质量是（）。

    • A、16n/（M-n）
    • B、16M/（M-n）
    • C、2n/W
    • D、（n-M）/16M

    正确答案:A

  • 第20题：

    将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）

    • A、放入的三种金属质量相同，盐酸足量
    • B、放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：18：32.5，盐酸足量
    • C、盐酸质量相同，放入足量的三种金属
    • D、放入盐酸的质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余

    正确答案:C

  • 第21题：

    金属钠遇水后发生剧烈的化学反应生成大量的（），释放出大量的热，容易引起爆炸。

    • A、氧气
    • B、氢气
    • C、氢气和氧气混合物
    • D、金属钠蒸汽

    正确答案:B

  • 第22题：

    把含有少量Cu（OH）2的铁粉加入硫酸中，反应完成后，铁粉有剩余，过滤后，滤渣中有（）。

    • A、Fe和Cu、
    • B、Fe、
    • C、Cu、
    • D、Fe和Cu（OH）2

    正确答案:A

  • 第23题：

    填空题
    钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为____．

    正确答案： 6∶3∶2
    解析：
    三个反应中金属与氢气的对应比例分别为2Na～H2，Mg～H2，2Al～3H2，所以当氢气的量相同时，钠、镁、铝三种金属的物质的量之比＝2∶1∶(2/3)＝6∶3∶2．

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