某溶液中含有0.010 mol/L的Fe3+和0.010 mol/L的Mg2+,已知Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为2.79×10-39和5.61×10-12。计算用形成氢氧化物的方法分离两种离子的pH范围。
第1题:
A、1.0mol/LHCl
B、0.50mol/LH2SO4
C、0.05mol/LNH3H2O
D、2.0mol/LNaOH
E、0.02mol/LEDTA
F、1.0mol/LHNO3
G、0.50mol/LNa2S
第2题:
第3题:
第4题:
已知(Cr(OH)3)=6.3×10–31,反应Cr(OH)3+OH===[Cr(OH)4]-的平衡常数KΘ=0.40。 (1)计算Cr3+沉淀完全时溶液的pH值; (2)若将0.1mol·L–1Cr(OH)3刚好溶解在1.0LNaOH溶液中,则NaOH溶液的初浓度至少为多少? (3)计算[Cr(OH)4]-的标准稳定常数。
第5题:
已知KbΘ(NH3·H2O)=1.8×10–5,在含有0.010mol·L–1 NH3·H2O和0.010 mol·L–1 KOH混合液中,c(NH4+)等于()
第6题:
已知φθFe3+/Fe2+=0.77V,当溶液中[Fe3+]=0.0001mol/l,[Fe2+]=0.1000mol/l时,则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=()。
第7题:
难溶化合物Fe(OH)3离子积的表达式为()。
第8题:
已知Fe3++e=Fe2+的φΘ=0.770V,在101325Pa和298.15K时,所测得电对Fe3+/Fe2+的φ=0.750V,则该电极溶液中离子浓度必定是()
第9题:
下列溶液中,pH最小的是()
第10题:
在某混合溶液中Fe3+和Zn2+浓度均为0.010mol·L-1。加碱调节pH,使Fe(OH)3沉淀出来,而Zn2+保留在溶液中。通过计算确定分离Fe3+和Zn2+的pH范围是()。
第11题:
溶液中含有浓度均为0.010mol·L-1的Pb2+、Bi3+两种离子,问()(能/否)利用控制酸度的方法单独滴定Bi3+,而Pb2+不干扰。
第12题:
1mol·L-1NH3·H2O
纯H2O
1mol·L-1NH4Cl
1mol·L-1NaOH
第13题:
A、1.0mol/LHCl
B、1.0mol/LNa2S2O3
C、0.50mol/LNH3H2O
D、2.0mol/LNaOH
E、2.0mol/LNaF
F、1.0mol/LHNO3
G、0.10mol/LH2S
第14题:
A.0.010mol·L-1NH3溶液
B.0.010mol·L-1NaOH 溶液
C.0.010mol·L-1MgCl2溶液
D.0.010mol·L-1NH4Cl 溶液
第15题:
第16题:
已知Ksp[Mn(OH)2]=2.06×10-13,Kb(NH3)=1.79×10-5。在0.200mol•L-1MnCl2100mL溶液中,加入含有NH4Cl的0.100mol•L-1NH3•H2O溶液100mL,为了不使Mn(OH)2沉淀形成,NH4Cl的物质的量应不少于()
第17题:
298K时,Mg(OH)2在水中溶解度(mol·L-1)[已知Mg(OH)2的Ksp为5.61×10-12]是()。
第18题:
计算题:当PH=10时,溶液中〔H+〕和〔OH-〕各多少mol/L?
第19题:
以EDTA滴定浓度各为0.01mol·L-1的Fe3+和Fe2+溶液时所允许的最高酸度(最低pH)分别是()、()。
第20题:
某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4,浓度均为0.010mol.L-1向溶液中逐滴加入0.1 mol.L-1AgNO3溶液时,最先和最后沉淀的是()
第21题:
将等体积的0.20mol·L-1的MgCl2溶液与浓度为4.0mol·L-1的氨水混合,混合后溶液中c(Mg2+)为混合前浓度的多少倍(已知K(Mg(OH)2=5.1×10-12)()
第22题:
Mg(OH)2与MnCO3的KspΘ分别为5.61×10-12和2.2×10-11,在它们的饱和溶液中[Mn2+]比[Mg2+]()。
第23题:
当pH=10.0,以0.010mol/L EDTA溶液滴定0.010mol/LZn2+的溶液两份,其中一份溶液中含有0.5mol/L游离NH3;另一份溶液中含有0.2mol/L游离NH3。在上述两种情况下,对pZn的叙述正确的是()
第24题:
8.7mol/L、1.1×10-6mol/L
8.7mol/L、2.5×10-6mol/L
9.2mol/L、1.1×10-6mol/L
9.2mol/L、2.5×10-6mol/L